8.3《酸和碱的反应》课件

1、8.38.3酸和碱的反应酸和碱的反应 科粤版 九年级下 复习回顾 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试剂遇酸变红 无色酚酞遇酸不变色 与活泼金属反应酸+金属盐+氢气 与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水 与某些盐反应酸+某些盐新酸+新盐 复习回顾 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试剂遇碱变蓝 无色酚酞遇碱变红 与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水 与某些盐反应碱+某些盐新碱+新盐 在只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各 100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通 电源后，观察灯泡是否发亮。 新知讲解 观察现象 溶 液 蒸 馏 水 酒 精 稀 盐 酸 稀 硫 酸 稀烧 碱溶 液 澄清 石灰 水

2、灯泡 亮否 否否 是是是是 新知讲解 为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸 溶液和碱溶液可以呢？ 小思考 这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶 液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。 新知讲解 酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存 在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？ 分组讨论 新知讲解 观察下列化学式 分组讨论 H Cl H NO3 H2 SO4 酸 溶于水生成 H+Cl NO3 SO42 阳离子都是离子阴离子都是酸根离子 氢 新知讲解 观察下列化学式 分组讨论 Na OH K OH Ca (OH)2 碱 溶于水生成 Na + K + Ca2+OH 阳离子都是金属离子阴离子

3、都是离子 氢氧根 新知讲解 酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一 种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根 离子。 这也是它们会各自有相似化学性质的原因。 新知讲解 1、取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴 加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 观察活动 稀盐酸 氢氧化钠 无明显实验现象。 新知讲解 2、为了观察到上述两种溶液发生反应的现 象，应采取什么措施？（言之有理即可） 小组讨论 在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色； 再向其中加逐渐入稀盐酸； 观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。 新知讲解 编号操作步骤观察到的现象 取3mLNaOH溶液于试管中，滴

4、 1、2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、 振荡 溶液逐渐褪色至无 色 向上述刚好褪色的溶液中再滴两 滴NaOH溶液，振荡 溶液由无色变红色 再次滴入微量稀盐酸，振荡溶液褪色至无色 酸碱溶液的中和反应 新知讲解 用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚 好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有 何现象？说明什么？ 小思考 有白色固体析出。 说明两种溶液反应生成了新的物质。 新知讲解 HCl + NaOH NaCl + H2O 化学反应式 观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠 的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾 的反应式吗？ （酸） （碱） （盐） （

5、水） H2 SO4+ 2 KOH K2 SO4 + 2H2O 新知讲解 解释和结论 中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。 。 新知讲解 中和反应的实质 化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应的实质： OH- + H+ = H2O 新知讲解 小知识 项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞不变 紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 酸碱相互反应 酸碱盐+水 和氧化物反应 酸+金属氧化物盐+水碱+非金属氧化物盐+水 和盐反应 酸+某些盐新酸+新盐碱+某些盐新碱+新盐 和活泼金属反应 酸+金属盐+氢气 新知讲解 上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特 点

6、：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫做复分解反应。 名词解释 新知讲解 （1）若用AB和CD分别表示两种化合物， 如何表示复分解反应的通式? 小思考 AB+CDAD+CB 新知讲解 （2）中和反应和复分解反应两者有什么关 系? 为什么? 小思考 复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分 解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是复分解 反应，但不是中和反应。 新知讲解 （3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分 解等各种基本反应类型的特点。 小思考 化合反应：有

7、两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应； 分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物 质的反应； 新知讲解 （3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解 等各种基本反应类型的特点。 小思考 置换反应：有一种单质和一种化合物生成另一种 单质和另一种化合物的反应； 复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物的反应。 新知讲解 请判断下列各反应式属于哪种基本反应类 型。 小练习 2KClO3 2KCl+3O2 _ Mg+2HCl MgCl2 +H2 _ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O _ CaO+H2OCa(OH)2 _ MnO2 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反

8、应 导入新知 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和 处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 小思考 新知讲解 1、改良酸性或碱性的土壤 夏天到农村去，常常看到 养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟 石灰，这是为了中和鱼塘底泥中 过多的有机酸 (同时达到杀菌消 毒的目的) 使放水后的鱼塘水达 到适合鱼苗生长的pH。 新知讲解 2、废水处理 如果废水中含有酸性 物质 (如硫酸、盐酸) 我们 必须先用碱性物质 (如烧 碱、熟石灰) 将其中和成 中性以后才能排放，否则 会造成水体污染。 新知讲解 3、医药应用 如果你被蚊虫叮咬，皮肤会 出现红肿而疼痛。这是因为 它们向你的皮肤“注射”了 “蚁酸”甲酸。这时可 以

9、涂抹弱碱性的肥皂水、 小 苏打 水、稀氨水或清凉油以 减轻疼痛。 新知讲解 4、调节溶液的酸碱性 在科学实验中，经常需要将 溶液的pH控制在某一特定 范围。当溶液的酸性或碱性 太强或太弱时，可以加适当 的碱或酸进行调节。 新知讲解 有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_ 以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。 小练习 A、 Al(OH) B、 H2SO4 C、 NaOH D、 Na2CO3 A 新知讲解 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例 如: SO2+H2O H2SO3 (亚硫酸) SO3+H2O H2SO4 小知识 新知讲解 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧 化硫和氮氧化物，排放

10、到空气中被云层吸收，并经过化 学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。 若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如 影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类 死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建 筑物腐蚀损坏等。 小知识 新知讲解 腐蚀金属侵蚀雕像和建筑 使水中生物死亡 破坏森林 巩固提升 、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才 能判断出反应发生的是( )。 、锌与稀盐酸 、烧碱与稀硫酸 、氧化铁与稀硫酸 、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 答案： 巩固提升 2、中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应 用与中和反应原理无关的是 ( )。 、施用熟石灰改良酸性土壤 、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案：C 巩固提升 3、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸， 直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所 选试剂不正确的是 ( )。 、稀盐酸 、锌粒 、碳酸钠溶液 、紫色石蕊溶液 答案：A 巩固提升 4、 某镇硫酸厂排出的废水中含有H2SO4请回答: () 用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为: _ () 该厂的下列整治措施不妥的是_ 、废气循环利用 、将废气点燃后排放 、废水用碱中和后排、改进工艺，减少废气废水产生 Ca(OH)2+