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文档简介

1、第一章原子结构与性质知识点归纳山东临沂市莒南三中（276600）张琛山东省烟台市蓬莱四中（265602）马彩红原子核原核子外ZAX电J XX子1 原子结构质子中子核电荷数决定元素种类质量数近似相对原子质量电子数电子排布决定原子种类同位素（两个特性）.广r决定整个原子不显电性决定主族元素的化学性质原子的电子式最外层电子数原子结构示意图各层电子数电子层2 位、构、性关系的图解、表解与例析（i）元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系:（2）元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，

2、最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物酸性增强酸性减弱对应水化物的酸碱性碱性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱3 元素的结构和性质的递变规律厂随着原子序数递增原子结构呈周期性变化丿原子半径呈周期性变化 元素周期律叫元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性与非金属形呈周期性变化 元素原

3、子的第一电离能呈周期性变化 元素的电负性呈周期性变化排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行）短周期（第一、二、三周期） 长周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期）(18个纵行）J主族（第I 副族（第I 第忸族（第A族一第四A族共七个） B族一第四B族共七个） 8 10纵行）零族（稀有气体）严金属性强性质递变原子半径1主要化合价元素性质弱判断实V验标志非金属性4 .核外强弱判断电子构成原理（1）核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数(2n 2)28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sspspdspdf最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量n s( n-2)f( n-1)d np(2)核外电子排布遵循的三个原理：a 能量最低原理b 泡利原理c.洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式5 .原子核外电子运动状态的描述：电子云6 .确定元素性质的方法1. 先推断元素在周期表中的位置。2. 一般说，族序数一2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。

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