硫和含硫化合物的相互转化公开课PPT学习教案

1、会计学1 硫和含硫化合物的相互转化公开课硫和含硫化合物的相互转化公开课 自然界中哪些地方或哪些物自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？质中含硫或硫的化合物？ 第1页/共21页 鞭炮鞭炮 火柴火柴 石膏像石膏像 第2页/共21页 硫磺硫磺 (S)黄铁矿黄铁矿(FeS2) 石膏石膏 (CaSO42H2O) 重晶石重晶石(BaSO4) 芒硝芒硝 (Na2SO410H2O) 第3页/共21页 1.1.硫的存在硫的存在 ：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 S S2- 2-、 、HH2 2S S S S SOSO2 2、SOSO3 32- 2- SOSO3

2、 3、SOSO4 42- 2- -2 0 -2 0 4 4 6 6 2.2.硫元素的价态硫元素的价态 一、硫的存在与性质一、硫的存在与性质 第4页/共21页 硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价 S S S S -2-2 0 0 +4+4 +6+6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 第5页/共21页 物理性质：物理性质： 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质硫的性质 1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应 化学性质化学性质

3、2Na+S=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑） S与一些变价金属与一些变价金属(如如Fe,Cu)反应时一反应时一 般得到的是般得到的是低价态低价态的硫化物的硫化物 第6页/共21页 2、跟非金属反应跟非金属反应 空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2=SO2 点燃点燃 3 3、跟其他物质反应、跟其他物质反应 S跟碱反应跟碱反应 3S6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O S跟强氧化剂反跟强氧化剂反 应应 S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O

4、第7页/共21页 二、硫化氢二、硫化氢(H2S) 1、物理性、物理性 质质 无色有无色有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气体气味的气体,溶于水溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫有剧毒。其水溶液叫氢硫酸氢硫酸 (二元弱酸，不稳定二元弱酸，不稳定) 第8页/共21页 2、H2S的化学性的化学性 质质 点燃点燃 2)还原性还原性 能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如: SO2、 、氯气、浓硫酸、 氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾硝酸、高锰酸钾溶液等反应溶液等反应 3)热分解热分解H2S = H2 + S 1)可燃性可燃性 氧气不足氧气不足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 氧气充足氧气充足 2H2S

5、+ 3O2 = 2SO2 + 2H2O 点点 燃燃 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 4)弱酸性弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O 注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀 第9页/共21页 S2-2H+=H2S S2-H+ =HS- 与酸反与酸反 应应 与盐反与盐反 应应 S2-+Cu2+=CuS S2-+Pb2+=PbS 检验检验 S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸不溶于盐酸、稀硫酸 制制H2S 三、硫化物三、硫化物 四、硫酸盐（四、硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方掌握好其检验方

6、法法 制备制备HH2 2S S：FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2SS 第10页/共21页 与酸反应：与酸反应： SO32-+H+=HSO3- SO32-+2H+= SO2+H2O 实验室制取实验室制取SO2 有还原性：有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 有氧化性有氧化性: SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O （一定要在酸性条件下）（一定要在酸性条件下） 五、亚硫酸盐五、亚硫酸盐（SO32-） 第11页/共21页 S S S S -2 0 +4 +6 e 2 e2 e 2 e2 e 4 e4 硫元素最高价硫元素最高价(6)只只有

7、有_，最低价，最低价( 2)只具有只具有_ ;中间价中间价(0、4)既具有既具有 _，又具有，又具有_。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _,而硫元素低价态向高价态转化需要加入而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _。 氧化氧化 性性还原性还原性 还原性还原性 氧化氧化 性性 氧化氧化 剂剂 还原剂还原剂 第12页/共21页 六、六、硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） 交流与讨论交流与讨论 ：请同学们完成教材请同学们完成教材94页交流与

8、讨论页交流与讨论2 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应应密封保存。密封保存。 （4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 思考思考请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还 原反应，哪些是非氧化还原反应。原反应，哪些是非氧化还原反应。 第13页/共21页 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式写出下列含硫物质发生转化的化学方程式 1、将、将SO2通入氯水中通入氯水中 2、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 3、 H2S的水溶液中通入的水溶

9、液中通入SO2气体气体 4、实验室用稀硫酸与、实验室用稀硫酸与FeS反应制备少量反应制备少量H2S 气体气体 第14页/共21页 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl Na2SO3+H2SO4（浓）（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 第15页/共21页 整理与归纳整理与归纳 硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化 Na2SO 4 H2SO4 BaSO4 SO3SO2 SHgS H2SO3 Na2SO 3 相同价态相同价态含硫化合物间含硫化合物间-酸碱反应规律酸碱反应规律转转 化化 不

10、同价态不同价态含硫化合物间含硫化合物间-氧化还原反应氧化还原反应规规 律律 第16页/共21页 参考答案参考答案 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO3 2Na2SO3+O22Na2SO4 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 点燃点燃 催化剂催化剂 加热加热 Na2SO 4 H2SO4 BaS

11、O4 SO3SO2 SHgS H2SO3 Na2SO 3 第17页/共21页 1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有还原性的酸是（、既有氧化性又有还原性的酸是（ ） A. 碳酸碳酸 B. 亚硫酸亚硫酸 C. 硫酸硫酸 D. 高氯酸高氯酸 A B 3、已知下列氧化剂均能氧化、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除价的硫元素，为了除 去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化 剂是（剂是（

12、 ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 C 第18页/共21页 1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反 应而变质的是（应而变质的是（ ） A、NaOH B、浓、浓H 2SO4C、 、Na 2SO3 D、 、 Na2SO4 2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫 酸的是（酸的是（ ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、 HCl 3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒 一些（一些（ ）A、硫磺、硫磺 B、纯碱、纯碱 C、烧碱、烧碱 D、细纱、细纱 4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （ ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3 C A A D 第19页/共21页 5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠 ，这种试剂是（，这种试剂是（ ） A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸、盐酸 D、品红溶液、品红溶液 6、下列离子方程式书写正确的是（、下列离子方程