离子反应课件2课时资料PPT学习教案

1、会计学1 离子反应课件离子反应课件2课时资料课时资料 1.根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、Cu。 石墨、铜能导电，石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液能导电，溶液能导电，因为其中有自由因为其中有自由 移动的离子存在。移动的离子存在。 2. 自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方自由移动的离子是如何产生的？其过程

2、可用什么方 程式表示？举一例说明。程式表示？举一例说明。 由电离产生，可用电离方程式表示电离过程由电离产生，可用电离方程式表示电离过程 如如 ：NaOHNa OH 思考：思考： 第1页/共27页 如：如：HCl、NaOH、水、水、 K2SO4等。等。 如：乙醇如：乙醇、四氯化碳、氨气等、四氯化碳、氨气等 第2页/共27页 电离：电解质离解成自由移电离：电解质离解成自由移 动的离子的过程动的离子的过程 第3页/共27页 练习练习1：下列物质哪些属于电解质？下列物质哪些属于电解质？ NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸盐酸 溶液小苏打溶液小苏打Fe Ca(OH)2 答案：。答案：。 第4页

3、/共27页 练习练习2.判断下列叙述是否正确：判断下列叙述是否正确： A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水且溶液能导电，所以三氧化硫三氧化硫溶于水且溶液能导电，所以三氧化硫 是电解质是电解质 E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质 FBaSO4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSO4是是 非电解质非电解质 B、C 第5页/共27页 小结：小结： （1）电解质、

4、非电解质应是化合物。）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件： 水溶液或熔化状态水溶液或熔化状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离）电解质应是在一定条件下本身电离 而导电的化合物。某些化合物，像而导电的化合物。某些化合物，像SO3、 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，它们的水溶液虽能导电 ，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反 应生成了电解质，这些电解质能够电离而应生成了电解质，这些电解质能够电离而 导电，并非这些化合物本身电离所为。导电，并非这些化合物本身电离所为。 第6页/共27页 （4）某些难

5、溶于水的化合物，如）某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太等，由于它们溶解度太 小，测不出（或难测）其水溶液的导小，测不出（或难测）其水溶液的导 电性，但它们溶解的部分是完全电离电性，但它们溶解的部分是完全电离 的，所以电解质。的，所以电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖 、酒精等是非电解质。、酒精等是非电解质。 第7页/共27页 酸的定义：电离时生成的阳离子全酸的定义：电离时生成的阳离子全 部都是氢离子的化合物部都是氢离子的化合物 硝酸，盐酸，硫酸电离方程式如何书写？硝酸，盐酸，硫酸电离方程式如何书写？ 有此你得到什么结论？有

6、此你得到什么结论？ 思考：思考： 试一试：试一试：你能试着定义碱和盐吗你能试着定义碱和盐吗？ 碱：在水中电离生成的阴离子全部碱：在水中电离生成的阴离子全部 都是都是OH的化合物的化合物 盐：在水中电离能生成金属阳离子盐：在水中电离能生成金属阳离子 （铵根）和酸根阴离子的化合物（铵根）和酸根阴离子的化合物 第8页/共27页 思考：思考： NaHSO4 水溶液能电离出水溶液能电离出H+,属于酸属于酸 吗？吗？ NaHSO4 =Na+H+SO42- 阳离子不全部为氢离子，所以它不阳离子不全部为氢离子，所以它不 属于酸属于酸 第9页/共27页 在在4只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入10

7、0 mL的物的物 质的量浓度质的量浓度均均为为0.1 mol/L的的盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧氢氧 化钠化钠溶液、溶液、醋酸醋酸溶液、溶液、氨水氨水，进行导电性实，进行导电性实 验。验。 溶液溶液 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 醋酸醋酸 氨水氨水 现象现象亮亮 亮亮暗暗暗暗 实验结论：实验结论：醋酸醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于溶液、氨水的导电能力明显弱于 盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 第10页/共27页 如：如：NaCl、HCl等。等。 如：如：CH3COOH、NH3H2O等。等。 第11页/共27页 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 电离程度电离程度 溶液里溶质溶液里溶质 粒

8、子粒子 同条件下导同条件下导 电性电性 物质类别物质类别 全部全部 水合离子水合离子 强强 大多数盐、强碱、大多数盐、强碱、 强酸强酸 部分部分 分子、水合离子分子、水合离子 弱弱 弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水 填表：填表： 第12页/共27页 化合化合 物物 根据一定条件根据一定条件 下能否电离下能否电离 电离电离 不电离不电离 电解质电解质 非电解非电解 质质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 根据电离根据电离 程度程度 完全完全 电离电离 部分部分 电离电离 第13页/共27页 下列物质，该状态能导电的是：下列物质，该状态能导电的是： ；溶于；溶于 水才能导电的是：水才能导电的是： ；

9、属于强电解；属于强电解 质的是质的是 ；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是 ；属；属 于非电解质的是于非电解质的是 。 氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；硫酸氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；硫酸 ；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸 ；硫酸钡；纯酒精；铝；蔗糖水溶液。；硫酸钡；纯酒精；铝；蔗糖水溶液。 3、7、11 1、2、4、5、6、8 1、2、4、98 6、10 电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能够导电的熔化状态下能够导电的化合物化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔化状态都不导电的熔化状态都不导电的化合物化合物。

10、强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分部分分子分子电离电离成离子的电解质成离子的电解质 练习：练习： 第14页/共27页 探究实验探究实验 利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸 溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观 察现象并加以解释。察现象并加以解释。 现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。 分析：分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出CH3C

11、OO 和和H 。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。 。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。 随着氨水的滴入，两者发生反应：随着氨水的滴入，两者发生反应： CH3COOHNH3H2O CH3COONH4H2O，生成的醋，生成的醋 酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生CH3COO 和 和 NH4 ，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变 ，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变 亮。亮。 第15页/共27页 第16页/共27页 复习：复习：下列物质中：下列物质中：CH3COOH, HCl, NaOHHNO3, Cu(OH)2

12、, AgCl, Na2CO3C2H5OH, H2O, Fe, SO2, 石墨石墨 （）属于强电解质的是（）属于强电解质的是， （）属于弱电解质的是（）属于弱电解质的是， （）属于非电解质的是（）属于非电解质的是， （）在溶液中主要以离子形式存在的是（）在溶液中主要以离子形式存在的是 2.3.4.6.7 2.3.4.6.7 1.5.9 8.11 第17页/共27页 讨论：讨论： 1为什么为什么BaCl2溶液能与溶液能与CuSO4溶液反应而溶液反应而 NaCl溶液却不能呢？溶液却不能呢？ 结论：可见结论：可见BaCl2溶液与溶液与CuSO4反应，实质反应，实质 是是Ba2+和和SO42-结合，使离

13、子数减少结合，使离子数减少 的过程的过程 实验中如何验证实验（）的滤液中实验中如何验证实验（）的滤液中 仍有大量的仍有大量的Cu2+和和Cl-呢？呢？ 第18页/共27页 （1）概念：用）概念：用实际参加实际参加反应的离子的符反应的离子的符 号来表示离子反应的式子叫离子方程式号来表示离子反应的式子叫离子方程式 。 第19页/共27页 实验设计：实验设计： 学生分组实验学生分组实验 （1）5 mL CuSO45 mL NaCl （2）5 mL CuSO45 mL BaCl2 （1）现象现象：无有明显现象无有明显现象 （2）现象现象：白色沉淀生成白色沉淀生成 该反应的实质是：该反应的实质是：Ba2

14、 SO42 BaSO4 即为离子反应方程式。即为离子反应方程式。 第20页/共27页 （2）离子方程式的书写步骤：）离子方程式的书写步骤： 写写 改改 删删 查查 写出正确的化学方程写出正确的化学方程 式式 把把易溶的强电解质易溶的强电解质改写成离子形式，改写成离子形式， 单质、氧化物、沉淀等仍写出化学式。单质、氧化物、沉淀等仍写出化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将 系数化成最简整数比系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和 电荷数是否相等。电荷数是否相等。 第21页/共27页 易溶、易电离的物质易溶、

15、易电离的物质 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。等。 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。 可溶性盐：如可溶性盐：如K 、 、Na 、 、NH4 的盐等。 的盐等。(可参看溶解性表可参看溶解性表) 难溶、难电离的物质难溶、难电离的物质 难溶性酸、碱、盐（如难溶性酸、碱、盐（如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等）等） 难电离的物质：弱酸（如难电离的物质：弱酸（如CH3COOH） 弱碱（如氨水、难溶性的碱）弱碱（如氨水、难溶性的碱） 第22页/共27页 （3）离子方程式的意义）离子方程式的意义 揭示反应的实揭示反应的实 质质 不仅表示一定

16、物质间的某一个反应，而且表示所有不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有 同一类型的反应同一类型的反应 练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式 （1）HClNaOH （2）H2SO4KOH （3）HNO3Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2HCl （5）CH3COOHKOH （6）Ba(OH)2 H2SO4 （7）HClNH3 H2O H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和这一离子方程式只能表示强酸和 强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。 第23页/共27页 a.实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。实质：两种电解质

17、在溶液中相互交换离子的反应。 b.发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。 离子浓度减少的过程。离子浓度减少的过程。 4离子反应的类型离子反应的类型 （）复分解反应（）复分解反应 （）溶液中发生的氧化还原反应（）溶液中发生的氧化还原反应 第24页/共27页 、下列离子方程式中，正确的是（）、下列离子方程式中，正确的是（） A.碳酸钙跟醋酸反应碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2O B.过量二氧化碳通如澄清石灰水：过量二氧化碳通如澄清石灰水： Ca2+2OH-+CO2 CaCO3 +H2O C.铁跟硫酸铜溶液反应：铁跟硫酸铜溶液反应： 2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：向硫酸铜溶液中