河北省石家庄市元氏县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1、河北省石家庄市元氏县第四中学2021-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16 H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 C-12一、选择题(共20题)1. 关于化学反应的说法错误的是（ ）A. 如图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量【答案】A【解析】【详解】A. 从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；B. 化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

2、，伴随着能量变化，B项正确；C. 吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；D. 在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；答案选A。2. 下列化学反应属于吸热反应的是( )A. 盐酸与烧碱溶液的反应B. Al与稀盐酸的反应C. C+CO22COD. 葡萄糖在人体内氧化分解【答案】C【解析】【详解】A盐酸与烧碱溶液的反应为酸碱中和，属于放热反应；BAl与稀盐酸的反应是活泼金属单质与酸的反应，属于放热反应；CC+CO22CO属于吸热反应；D葡萄糖在人体内氧化分解是放热的氧化还原反应；综上所述，属于吸热反应的是C项，

3、故答案为C。3. 在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.410-7 molL-1，则 c（OH-）（ ）A. 2.410-7 molL-1B. 0.110-7 molL-1 C. 1.210-7 D. c(OH-)无法确定【答案】A【解析】【详解】在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.410-7 molL-1，则 c(OH-)=2.410-7 molL-1，A正确；答案选A。4. 在Al3+ + 3H2O Al（OH)3+3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（ ）A. 加热B. 通入HClC. 加少量NaOHD. 加NaC

4、l溶液【答案】CD【解析】【详解】A. 水解吸热，加热促进水解，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；B. 通入HCl，增大了氢离子浓度，pH减小，抑制水解，B错误； C. 加少量NaOH，氢氧根消耗氢离子，减小了氢离子浓度，pH增大，促进水解，C正确； D. 加NaCl溶液，钠离子和氯离子不影响水解，但稀释了原溶液，减小氢离子浓度，pH增大，促进水解，D正确；答案选CD。5. 下列关于燃烧热说法正确的是A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出热量就是燃烧热C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在25 、101 k

5、Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【答案】D【解析】A. 可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A错误；B.在25、1.01105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。6. 室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大D. 再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7【答案】B【解析】【详解】A加水稀释促进醋酸的电离，故溶液中导电粒子即阴阳离

6、子的数目增加，A错误；B醋酸电离平衡常数，温度不变，Ka、Kw均不变，故不变， B正确；C加水稀释促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H+)减小，C错误；D10mL0.1mol/L的NaOH溶液和10mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好完全反应得醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，pH 7，D错误。答案选B。7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的物质的量不再变化【答案】A【解析

7、】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡

8、状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。8. 在相同条件下，有相同体积的甲、乙容器，家容器中冲入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，下列叙述错误的是（ ）A. 化学反应速率：乙甲B. 平衡后O2的浓度：乙甲C. SO2转化率：乙甲D. 平衡混合气中SO2的体积分数：乙甲【答案】D【解析】【分析】已知反应：2SO2O22SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着

9、反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对化学平衡的影响分析该题。【详解】甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则：A压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙甲，故A正确；B增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但平衡后O2的浓度仍然是乙甲，故B正确；C增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率：乙甲，故C正确；D乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO2的体积分数：乙甲

10、，故D错误；故答案选D。9. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） Hc1B. 在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C. 若pH7，则一定是c1V1c2V2D. 若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】【详解】A将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，二者会发生反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，若二者恰好中和，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3CO

11、O-会发生水解反应，导致溶液中c（OH-）c（H+），溶液显碱性，所以n（NaOH）c1，正确；B根据电荷守恒可知：在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-），正确；C若pH7，则可能是n（NaOH）=n（CH3COOH）；也可能是n（NaOH）n（CH3COOH）；所以不一定存在关系c1V1c2V2，错误；D若V1=V2，c1=c2，则n（NaOH）=n（CH3COOH），根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），正确。11. 已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列三种酸的电离常数，

12、若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是A. K（HF）=7.210-4B. K（HNO2）=4.910-10C. 反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生D. K（HCN）K（HNO2）HCN；根据 NaNO2+HF=HNO2+NaF可知酸性：HFHNO2,因此溶液的酸性：HFHNO2 HCN。故酸性最强的是HF，所以K（HF）=7.210-4，正确；B由于酸性HFHNO2 HCN，所以电离平衡常数HNO2介于三种物质之间，K（HNO2）=4.610-6，错误；C由于酸性HFHNO2 HCN，强酸可以与

13、弱酸的盐发生反应制取弱酸，所以反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生，正确；D酸越强，酸的电离平衡常数就越大，溶液的酸性：HFHNO2 HCN，所以电离平衡常数：K（HCN）K（HNO2）1的溶液中含有大量OH-，OH-与 、Fe2+之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故C不选；D由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+能发生复分解反应，不能大量共存，因此该条件下微粒可能大量共存，故D选；综上所述，答案为D。13. 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确

14、的是( )A. Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()C. pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)c()c(H2SO3)c()D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，故A项错误；BNa2CO3属于强碱弱酸盐，在水中会发生微弱水解生成、OH-，同时溶液中还存在水的电离，因此

15、溶液中c(Na+)c()c(OH-)c()，故B项正确；CNaHSO3溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，其电离生成，水解生成H2SO3，因此NaHSO3溶液中c(Na+)c()c()c(H2SO3)，故C项错误；DCH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，该溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)，因此c(Na+)Y；根据Z2H2O（冷）=Z（OH）2H2可知Z是非常活泼的金属元素，ZX；M、N 为电极与 N

16、盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2+，则金属活动性MN；Y可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则金属活动性YM，所以金属活动性：ZXYMN，因此这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是NMYXZ，选项C正确。答案选C。20. 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A. 若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C. 若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K

17、1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D. 若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O【答案】A【解析】【详解】A若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，氯气能溶于水，体积小于氢气，则左侧为阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，所以a为负极，b为正极，故A错误；B电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发

18、现左侧试管内溶液变红色，说明左侧为阴极，则a为负极，b为正极，故B正确；C若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，一段时间后，再关闭K1，打开K2，氢气与氯气形成原电池，氢气为负极，氯气为正极，即右侧为正极，左侧为负极，电流从正极流向负极，即电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒，故C正确；D若直流电源a为负极，b为正极，与a相连的电极上生成氢气，即左侧生成氢气，与b相连的电极生成氯气，关闭K1，打开K2，形成原电池，左侧电极上氢气失电子生成水，则负极反应为H22e+2OH2H2O，故D正确；综上所述，说法不正确的是A项，故

19、答案为A。二、填空题(本题包括4小题，共42分)21. 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有a的代数式表示）。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮

20、氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。【答案】 (1). 2CO（g）SO2（g）=S（s）2CO2（g） H270 kJmol1 (2). 2 (3). a/4 (4). 1160 kJmol1【解析】【详解】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反

21、应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为2CO（g）SO2（g）=S（s）2CO2（g） H270 kJmol1；（2）根据图示可知4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g），H0，每有4molCO发生反应，转移电子的物质的量是8mol，则标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应，标准状况下，22.4LCO的物质的量是1mol，所以转移电子的物质的量是2mol；由于4mol发生反应，放出热量是akJ/mol，则1mol发生反应，放出热量是a/4kJ；（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）+4NO2（g）=

22、4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574kJ/mol ； CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2，+可得2CH4（g）+4NO2（g）= 2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g） H1+H2，若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H1+H2=-（2867）kJ/mol，所以H2=1160 kJmol1。22. （1）Na2CO3溶液显_性，用离子方程式表示其原因为_。（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶

23、液中，水电离出来的c（H+）=_mol/L。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号）。A向水中加入NaHCO3固体B向水中加入NaHSO4固体C加热至100D向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”或“=”）。（5）等物质的量浓度的下列溶液：NaCl； NaOH； CH3COOH； HCl； CH3COONa ；NaHCO3；Ba（OH）2；Na2CO3，pH由大到小的顺序为_（填序号）。【答案】 (1)

24、. 碱 (2). H2OOH- (3). 103 (4). 1011 (5). B (6). 【解析】【详解】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡水，溶液中c（OH-）c（H+），所以溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为H2OOH-（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，c（H+）=10-11mol/L，由于在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，c（OH-）=10-3mol/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，c（H+）=10

25、-3mol/L，在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的水电离出来的c（H+）=10-11mol/L。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，则应该加入酸性物质。A向水中加入NaHCO3固体，HCO3-会消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-） c（H+） ，不符合题意，错误； B向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，使溶液显酸性，由于溶液中c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动

26、，正确；C加热至100，水的电离平衡受到促进，电离平衡正向移动，由于水电离产生的氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度相等，所以溶液显中性，错误；D向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-） c（H+），溶液显酸性，不符合题意，错误；（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，由于氨水中存在NH3H2O的电离平衡，因此若稀释相同倍数，则溶液中c（OH-）氨水的大，所以稀释后两种溶液的pH仍相等，则m CH3COOH，所以溶液中氢离子的浓度：HCl CH3COOH，氢离子的浓度越

27、大，溶液的pH就越小；CH3COONa 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解程度是微弱的，所以溶液的碱性小于NaOH；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解时溶液显碱性，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，酸性：CH3COOHH2CO3，所以溶液的碱性NaHCO3 CH3COONa；Ba（OH）2是二元强碱，碱性大于NaOH；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于酸性CH3COOHH2CO3HCO3-，所以碱性Na2CO3 NaHCO3。故溶液的pH由大到小的顺序为 。23. （1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主

28、要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜B锡C锌D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。电极的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为_（填化学式）。电极发生的电极反应式为_。（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu。电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或

29、“阴”“阳”）。盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_极（填“”或“”）移动。【答案】 (1). 2H2O+O2+4e=4OH (2). C (3). 负 (4). FeSO4 (5). Fe3+e=Fe2+ (6). 负 (7). 氧化 (8). Al-3e =Al3+ (9). 阳 (10). 【解析】【详解】（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极上氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH；为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如所示的方案，焊接的金属应该是活动性比Fe强的金属，如Al、Zn等，使构成原电池时，Fe为正极，得到保护，被腐

30、蚀的是焊接的活动性比Fe强的金属，故选项C正确；若使用电解池反应原理也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上，使金属铁不容易失去电子，而被保护；（2）电极的材料为金属铁Fe为负极，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4。电极作正极，正极上发生还原反应，发生的电极反应式为Fe3+e=Fe2+；（3）电极为Al，其他电极均为Cu，则左边带有盐桥的为原电池，右边烧杯为电解池。电极为负极，Al失去电子，发生氧化应，电极反应式为Al-3e =Al3+；电极为与电源的正极连接，是阳极。盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向负电荷较多的正极移动。24. 室温下，用0.10mol/

31、LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：（1）点所示溶液中，Kw=_。（2）点所示溶液中的电荷守恒式为_。（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。（4）点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_。【答案】 (1). 11014 (2). c（K）c（H）c（）2c（）c（OH） (3). c（K）c（）c（H） c（）c（OH） (4). c（K）c（H2C2O4）c（）c（）【解析】【详解】(1)在任何的溶液中均存在水的离子积常数，室温下水的离子积为：KW=110-1

32、4 ；(2)溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，即c（K）c（H）c（）2c（）c（OH）；(3)点时两溶液恰好完全反应生成了KHC2 O4 ，根据物料守恒可得c（K）= c（）c（）+c（H2C2O4）所以c（K） c（）；在溶液中存在电离平衡：H+； +H2OH2C2O4+OH-，根据图示可知HC2O4-电离大于水解，所以c（H） c（OH）；在该溶液中除电离产生H+外，还存在水的电离平衡，水电离产生氢离子和氢氧根离子，因此c（H）c（），故该溶液中离子浓度关系是c（K）c（）c（H） c（）c（OH）；(4)点所示的溶液的总体积25mL，根据物料守恒：c（H2

33、C2O4）c（HC2O）c（） =0.10mol/L10mL25mL=0.04mol/L；c（K）=0.10mol/L（15mL25mL）=0.06mol/L，所以0.10molL-1 = c（H2C2O4）c（）c（）+ c（K）。三、实验题（本题包括1小题，共12分）25. 某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。（2）滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定

34、管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号）_。该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的_操作。步骤中滴定时眼睛应_；判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第

35、一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=_；烧碱样品的纯度为_ %【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). (3). 偏大 (4). 丙 (5). 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 (6). 当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 (7). 偏小 (8). 22.60 (9). 80.8【解析】【详解】(1)用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；(2)用蒸馏水洗涤酸式滴定管，然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗，否则会导致标准液浓度减小，得到时消耗的标准液体积增大，测定结果偏大；排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作，将气泡挤出，使尖嘴充满液体；滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中滴入酚酞后，溶液为红色，随着反应进