河北省唐山市开滦二中2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1、河北省唐山市开滦二中2021-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1. 下列反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应的是( )A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与水的反应D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应【答案】D【解析】【详解】A. C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故A不选；B. Fe、Al元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故B不选；C. 钠与水的反应为置换反

2、应，属于氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；B. Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应为吸热反应，但不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；正确答案是D。2. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是A. v(A)=0.5molL-1min-1B. v(B)=0.3molL-1min-1C. v(C)=1.2molL-1min-1D. v(D)=1.6molL-1min-1【答案】A【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比将各物质的速率都转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。【详解】根据速率之比等于化学计量数之比，将A、C、D

3、的速率都转化为用B表示的速率。Av(A)=0.5molL-1min-1，v(B)=v(A)=0.25molL-1min-1；Bv(B)=0.3molL-1min-1；Cv(C)=1.2molL-1min-1，v(B)=v(C)=0.4molL-1min-1；Dv(D)=16molL-1min-1，v(B)=v(C)=0.4molL-1min-1；所以速率大小v(C)=v(D)v(B)v(A)，答案选A。3. 已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)；H242kJmol1B.

4、H2(g)O2(g)H2O(1)；H-242kJmol1C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H484kJmol1D. H2(g)O2(g)H2O(g)；H484kJmol1【答案】C【解析】【详解】A. 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)H2(g)O2(g)；H+242kJmol1，故A错误；B. 生成的水应该为气态，而不是液态，且氢气的燃烧为放热反应，反应热应该为负值，故B错误；C. 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则2mol水蒸气分解吸收484KJ热量，故有：2H2O

5、(g)2H2(g)O2(g)；H484kJmol1，故C正确；D. 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，故有：H2(g)O2(g)H2O(g)；H242kJmol1，故D错误。故选：C。4. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是( )A. 加入NaOH(s)B. 通入HCl气体C. 加蒸馏水D. 升高温度【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH(s)，反应消耗氢离子，c(H+)减小，使电离平衡右移，故A不选；B. 加HCl气体，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOHCH

6、3COO-+H+向左移动，故B不选；C. 加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，故C不选；D. 弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c(H+)增大，故D选；故选D。5. 下列情况下的反应一定能自发进行的是()A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S0【答案】D【解析】【分析】判断一个反应能否自发进行的复合判据是：GHTS。【详解】A、H S时，G0，故A错误；B、H0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，故B错误；C、H0 S0，在低温下是自发的，所以不一定，故C错误；D、H0 S，G一定大于

7、零，故D正确；故选D。6. 某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此解答。【详解】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+，A错误；B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；C

8、、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，C错误；D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，D正确；答案选D。7. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是( )A. 该反应的正向活化能为117 kJ/molB. 升高温度使该反应的反应速率降低C. 加入催化剂，不改变该化学反应的反应热D. 从图中可看出，该反应的H=+75 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A由图可知该反应的正向活化能为117 kJ/mol，逆向活化能为42 kJ/mol，A正确；B升高温度，化学反应速率增大而不是减小，B错误；C催化剂

9、不能改变反应物与生成物的能量，所以加入催化剂，不改变该化学反应的反应热，C正确；D由图可知，焓变H=117 kJ/mol-42 kJ/mol=+75 kJ/mol，D正确；故合理选项是B。8. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. AgNO3溶液【答案】A【解析】【详解】A. 电解稀NaOH溶液的实质是电解水，阳极生成O2，阴极生成H2，A符合题意；B. 电解HCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，B不合题意；C. 电解CuSO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成Cu，C不合题意；D. 电解AgNO

10、3溶液，阳极生成O2，阴极生成Ag，D不合题意.故选A。9. 对于100 mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 molL1盐酸；多用300 mL 1 molL1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在其它条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，正确；在盐酸浓度相同时，改变体积对化学反应速率无影响，错误；若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，正确；若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发

11、生钝化，错误。故选B。10. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 molL-1，该溶液的溶质不可能是()A. H2SO4B. NaClC. HClD. Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，纯水中水电离产生H+的浓度c(H+)=10-7 molL-1，现在某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 molL-110-7 molL-1，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水电离平衡移动无影响，故该溶液的溶质不可能

12、是NaCl，故合理选项是B。二、单项选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反应在前5s的平均速率v(A)0.03molL-1s-1B. 达到平衡时，B的转化率为80C. 此温度下该反应的化学平衡常数K=D. 该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A反应在前5 s的平均

13、速率v(A)=0.015 molL-1s-1，故A错误； B根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知n(A)=n(B)=(1.0-0.80)mol=0.20mol，B的转化率=100%=20%，故B错误；C由题意：体积为2L的容器中，充入1.0molA和1.0molB，则起始时c(A)=0.5mol/L，c(B)= =0.5mol/L，平衡时，n(A)=0.8mol，根据方程式，n(B)=0.8mol，n(C)=0.2mol，则平衡时c(A)= =0.4mol/L，则c(B) = = 0.4mol/L，c(C)= =0.1mol/L，因此K=，故C正确；D该温度下反应达到平衡后

14、增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小，故D错误；故选C。12. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g)，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）A. 80%B. 83%C. 75%D. 91%【答案】B【解析】【详解】设CO转化为CO2的物质的量浓度为xmol/L，根据三段式 则 =1，解得x=，CO转化为CO2的转化率为100%=83%，答案选B。13. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；Hc(OH)C. 25时

15、水的电离程度大于35时水的电离程度D. 水的电离是吸热的【答案】D【解析】【分析】根据题意可知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，据此分析作答。【详解】A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C. 升高温度会促进水的电离，则25时水的电离程度小于35时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；答案选D。【点睛】理解水的电离过程及受温度的变化情况是解题的关键，要特别注意的是B项为易错点，升高温度后水中c（H+）增大，其pH虽会减小，

16、但纯水中仍存在c（H+）=c（OH-）。15. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C D. 【答案】B【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等

17、，故正确；一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故选B。16. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，下列说法中，错误的是( )A. 电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B. 电池正极的电极反应式为M

18、nO22H2O+2e=Mn(OH)22OHC. 电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极D. 电池工作时，电流方向是由Zn极流向MnO2极【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2OZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-Mn(OH)2+2OH-，以此解答该题。【详解】A. 根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B. 根据电池总反应式为：ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，可知反应中Zn

19、被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH，故B正确；C. 原电池中，电解质溶液中的阴离子移向负极，即OH-移向负极，故C正确；D. 原电池中，电流由正极经外电路流向负极， 即从MnO2极流向Zn极，故D错误；故选D。17. 下列关于如图所示装置的说法，正确的是A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源负极相连C. 装置中电子由a极经电解质溶液流向b极D. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜【答案】B【解析】【详解】A该装置是电解池，阴极

20、上溶液中阳离子Cu2+得到电子发生还原反应产生Cu单质，阴极上没有氯气产生，因此不能够使湿润KI淀粉试纸变蓝，A错误；B该装置是电镀装置，待镀制品和电源负极相连，作电解池的阴极；B正确；C该装置是原电池，电子流向是从负极a经导线流向正极b，不能经过电解质溶液，C错误；D该装置若采用阴离子交换膜则允许阴离子通过，则NaOH溶液中的氢氧根可以通过与氯气发生反应，则不可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故应该用阳离子交换膜，D错误；故合理选项是B。18. 对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)H0，下列说法正确的是()A. 平衡移动，反应的平衡常数必改变B. 增大压强平衡必移

21、动C 升高温度平衡必移动D. 加入催化剂平衡必移动【答案】C【解析】【详解】A. 平衡常数只与温度有关，若反应是气体体积改变的反应，改变压强，平衡移动，但平衡常数不变，故A错误；B. 若反应前后是气体体积不变的反应，增大压强平衡，平衡不动，故B错误；C. 反应过程中一定伴随能量变化，温度改变平衡一定发生移动，故C正确；D. 加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动，故D错误；故选C。19. 工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量

22、A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断【答案】C【解析】【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变。此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，甲相对于乙的压强减小，平衡逆向移动，所以，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则乙的SO2的转化率将小于甲的，即小于p%，故选C。20. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量增大B. 甲装置中Zn作正极，Cu作负极C. 当甲中产生2

23、2.4 L气体时，乙中石墨电极析出固体的质量为64 gD. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀铜装置【答案】A【解析】【分析】由于电极活动性的差异甲池大，所以甲装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子变为氢气；乙为电解池，Pt极与铜相连，为阳极，阳极上氯离子失电子变为Cl2，石墨电极为阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，以此解答该题。【详解】A甲烧杯中负极上锌失去电子被氧化生成锌离子进入溶液，正极上H+得到电子生成氢气，每反应消耗65gZn形成Zn2+，正极上产生2 g H2，故若转移2 mol电子，溶液质量就会增加63 g，因此随着反应的进行，烧杯中溶液的质量增大，

24、A正确；B由于金属活动性：锌比铜活泼，所以Zn为原电池的负极，铜为正极，B错误；C气体存在的外界条件未知，不能确定物质的量和质量，C错误；D乙中的C电极连接电源负极为阴极，若将其换成铜电极，铜极为阴极，该装置不是电镀装置，D错误；故合理选项是A。三、填空题21. 电化学应用广泛。请回答下列问题：(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_；电解质溶液为_。(2)燃料电池和二次电池应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_极；负极的电极反应式为_；铅蓄电池为生活中常用的二

25、次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的_极相连，阳极的电极反应式为_。(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_。【答案】 (1). Fe (2). Fe3+eFe2 (3). FeCl3溶液 (4). 正 (5). CH4+10OH8e=CO+7H2O (6). Pb-2e+SO=PbSO4 (7). 负 (8). PbSO4-2e+2H2

26、O=PbO2+SO+4H+ (9). 阳 (10). 4mol【解析】【详解】(1)池放电时的反应式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，失电子的电极Fe是负极，得电子的电极是正极，正极发生还原反应：Fe3+eFe2；电解质溶液为FeCl3溶液；故答案为：Fe；Fe3+eFe2；FeCl3溶液；(2)碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH8e=CO+7H2O，通氧气的电极b是正极，故答案为：正；CH4+10OH8e=CO+7H2O；铅蓄电池为生活中常用的二次电池，放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4PbSO4+2H2O，铅蓄

27、电池负极发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO2ePbSO4，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的负极相连，蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的正极相连作阳极，阳极的电极反应式为PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO+4H+，故答案为：Pb-2e+SO=PbSO4；负； PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO+4H+；(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，当阴极增重128g时，即析出金属铜是2mol，所以转移电子是4mol，根据电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4PbSO4+2H2O，消耗硫酸的物质的量是4mol，故答案为：阳；4mol。22. 如图X是直流电源

28、。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。 (1)电源上a为_极Z槽中f为_极。(2)写出Y槽中反应的化学方程式：_。写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_。(3)若在电解过程中Y池c极上产生标准状况下体积为2.24L的气体，则在Z池某极上析出固体物质的质量为_g。【答案】 (1). 正 (2). 阴 (3). 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (4). Cu2e=Cu2 (5). 12.8【解析】【分析】X为直流电源，Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒，接通电路后发现d附近显红色，则d附近生成氢氧根离子，则d极为电解池阴极，d电极

29、上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，c为阳极，c电极上氯离子放电，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；电子从原电池的负极流向电解池的阴极，再到阳极，最后流入原电池的正极；结合电解池中两极上的反应分析解答。【详解】(1)由以上分析可知a为正极，故答案为：正；Z槽中f与原电池负极相连为阴极；故答案为：阴；(2)Y槽中为惰性电极电解氯化钠溶液，其总反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故答案为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；Z槽中e极与电源正极相连为阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，故答案为：Cu2e=Cu2；(3)电解过程中Y池c极为阳极，电极方程式为：4OH-4

30、e-=O2+2H2O，产生标准状况下体积为2.24L的氧气，物质的量为=0.1mol，共转移0.4mol电子，Z池f是阴极，电极方程式为：Cu2+2e-=Cu，析出固体物质Cu的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol64g/mol=12.8g，故答案为：12.8。23. 完成下列热化学方程式：(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式_。(2)已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式_。(3)

31、25时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为_。(4)已知：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s)H2983.2kJmol1P(红磷，s)O2(g)P4O10(s)H738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。【答案】 (1). NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+1/2H2O(l)H=57.3kJmol1 (2). N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=92kJmol1 (3). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=889.6kJmol1 (4). P4(白磷，

32、s)=4P(红磷，s)H29.2kJmol1【解析】【分析】(1)根据酸碱中和反应的中和热书写热化学方程式；(2)焓变=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，据此书写热化学方程式；(3) 1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，据此计算1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体放出的热量，据此书写热化学方程式；(4)根据盖斯定律分析解答。【详解】(1)中和热为57.3kJ/mol，则硫酸与NaOH反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)

33、+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol；(2)在反应N2+3H2=2NH3中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92 kJ/mol；(3

34、)1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出的热量为1655.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6 kJ/mol；(4)P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2kJ/mol，P(s，红磷)+ O2(g)= P4O10(s)H2=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律：-4可得：P4(s，白磷)=4P

35、(s，红磷) H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ/mol)4=-29.2kJ/mol，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-29.2 kJ/mol，故答案为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-29.2 kJ/mol。24. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应为_(填“吸热或放热”)反应(2)若830时，向容器中充入1 mol CO，5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_(填大于

36、、小于或等于)1.0。(3)若830时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(4)若1200时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时QC=_，此时上述反应的速率v(正)_v(逆)(填大于、小于或等于)。【答案】 (1). 吸热 (2). 等于 (3). 不 (4). 4 (5). 小于【解析】【详解】(1)根据表格数据可知：温度越高，化学平衡常数越大，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应；(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应从什么方向开始无关。根据表格数据可知在830时化学平衡常数是1.0，故该