必修一 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度及溶液配置

1、物质的量浓度物质的量浓度（第一课时）（第一课时） 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 v以单位体积溶液里所以单位体积溶液里所 含溶质含溶质B B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组 成的物理量，叫做溶质成的物理量，叫做溶质B B的物质的的物质的 量浓度量浓度。 、定义：、定义： v符号： 符号： cB v、 nB代表溶质的物质的量代表溶质的物质的量 vV代表溶液的体积代表溶液的体积 vcB代表物质的量浓度代表物质的量浓度 V nB Bc mol molm3 表达式表达式 、单位：、单位： m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的溶液的 体积体积 c(NaOH) 0.50mol1L 40

2、g1mol/L 100ml1mol/L 练习练习1，辨析正误，辨析正误 、2L 2mol/L的的NaCl溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 比比1L mol/L的的NaCl溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 大。（）大。（） 2、1升水中加入升水中加入58.5gNaCl所得溶液的物所得溶液的物 质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。（）。（） 3、1升升NaCl溶液中含溶液中含58.5gNaCl。则物质的。则物质的 量浓度为量浓度为1。（）。（） 4、标况下、标况下22.4L任何气体溶于任何气体溶于1L水中，起物水中，起物 质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。（）。（） x x x x

3、例、将例、将1mol Na2SO4和和1mol K2SO4配成配成2L的溶液，的溶液， 求求Na2SO4， ， K2SO4的浓度？ 的浓度？ 求溶液中各离子的浓度？求溶液中各离子的浓度？ 4、注意事项：、注意事项： （）溶液的体积不等于溶剂的体积，也（）溶液的体积不等于溶剂的体积，也 不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和 溶剂混合溶解后的体积。溶剂混合溶解后的体积。 （）对于一定浓度的溶液，所取体积不同，（）对于一定浓度的溶液，所取体积不同， 溶质的物质的量不同，但浓度相同。溶质的物质的量不同，但浓度相同。 （）溶质可以指化合物，也可以指离子。（）溶质可以指

4、化合物，也可以指离子。 如：将如：将2molNa2SO4溶于水，配成溶于水，配成1L溶液溶液 V nB Bc A N N n Vm V n M m n （溶液） 溶液 )(m V 、公式推导：、公式推导： 填写下表填写下表： 溶质溶质溶液溶液所得溶液的物质的量浓度所得溶液的物质的量浓度 4g NaOH500ml 6.2g Na2O500ml 5.6g CaO500ml c(NaOH)=0.2mol/L c(NaOH)=0.4mol/L CCa(OH)2= 0.2mol/L 例：若要配置例：若要配置500ml 0.2mol/L的的 CuSO4溶液，分别用溶液，分别用CuSO4和和 CuSO4.5

5、H2O做溶质，各需要多少做溶质，各需要多少 克？克？ 二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算 例、将例、将28.4gNa28.4gNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成 250ml250ml溶液，计算溶液中溶质的物质溶液，计算溶液中溶质的物质 的量浓度，并求出溶液中的量浓度，并求出溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42- 2- 的物质的量浓度的物质的量浓度？ 、关于物质的量浓度概念的计算、关于物质的量浓度概念的计算 例例2、将、将58.5gNaCl和和 0.6molNaOH一起溶于水配成一起溶于水配成 1500ml溶液，求溶液，求 c(NaCl),c(NaOH),c(Na

6、+)? 例、标准状况下，例、标准状况下，11.2LHCl溶溶 于于1L水中，求所得盐酸溶液（水中，求所得盐酸溶液（ =1.1 g/cm3）的物质的量浓度？）的物质的量浓度？ 、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数(w)与溶与溶 质的物质的量浓度质的物质的量浓度(cB)的换算的换算 v例、已知某溶液的密度为例、已知某溶液的密度为g/cm3,其其 溶质溶质B的质量分数为的质量分数为w求溶质求溶质B的物的物 质的量浓度？质的量浓度？ Lmol M w cB/ 1000 v例例2、已知、已知37%的的H2SO4溶液的密溶液的密 度为度为1.28 g.cm-3 ,求其物质的量浓求其物质的量浓 度？

7、度？ v例、 例、75ml 2mol/LNaOH溶液的质量为溶液的质量为80g,计算计算 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数？ 、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算 vm(浓浓)w(浓浓)=m(稀稀)w(稀稀) vc(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀) 一 原理：稀释前后溶质的质量或溶质的原理：稀释前后溶质的质量或溶质的 物质的量不变物质的量不变 v例、在配制例、在配制200ml 1.0mol/L H2SO4 溶液，需要溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体溶液的体 积是多少？积是多少？ v例、在例、在50g HCl的质量分数为的质量分数为30%的的 盐酸中加入盐酸中加入2

8、50g水后，得到的稀盐酸水后，得到的稀盐酸 中溶质的质量分数是多少？中溶质的质量分数是多少？ v浓溶液和稀溶液混合：浓溶液和稀溶液混合： m1w1+m2w2=(m1+m2)w c1V1+c2V2=c混 混V混混 例例3、将、将100ml 2mol/LNaCl溶液与溶液与 200ml 0.5mol/L NaCl溶液混合，假溶液混合，假 设混合前后体积的变化忽略不计，求设混合前后体积的变化忽略不计，求 混合后溶液的浓度？混合后溶液的浓度？ 例、常温下，将例、常温下，将20.0g 14%的的NaCl溶液与溶液与30.0g 24%的的 NaCl溶液混合，得到的密度为溶液混合，得到的密度为1.17g/c

9、m3的混合溶液。计算的混合溶液。计算 混合溶液中混合溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？ 第二课时第二课时 容量瓶的使用容量瓶的使用 1. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：瓶身上标有特点：瓶身上标有温度温度和和容积容积 瓶颈上有瓶颈上有刻度线刻度线 3. 用途：用来精确配制一定体积用途：用来精确配制一定体积 物质的量浓度的溶液物质的量浓度的溶液 4. 注意事项：注意事项： 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 不能溶解固体或进行化学反应不能溶解固体或进行化学反应 不能长期贮

10、存配好的溶液不能长期贮存配好的溶液 不能配制任意体积的一定物质的量浓度不能配制任意体积的一定物质的量浓度 的溶液的溶液 配置配置100ml 1.0mol/L的的NaCl溶溶 液，所需的主要实验仪器？液，所需的主要实验仪器？ v100ml容量瓶容量瓶，量筒，烧杯，托，量筒，烧杯，托 盘天平，玻璃棒，盘天平，玻璃棒，胶头滴管胶头滴管 计算计算需要称量的氯化钠的质量：需要称量的氯化钠的质量： g85. 55 .581 . 0nMm mol1 . 00 . 11 . 0cVn 实验步骤：实验步骤： 2. 称量称量 注意事项注意事项： （1）使用前要调零）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张）两个托盘

11、上各放一张 大小相同的称量纸大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则,用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺 序序 （4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如 何操作？何操作？ 3. 溶解溶解 烧杯，玻璃棒，量筒烧杯，玻璃棒，量筒 加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一；加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一； 若在溶解过程中，有热量的变化，需恢若在溶解过程中，有热量的变化，需恢 复至室温复至室温 4. 转移转移

12、 用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。 用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。 思考思考：将烧杯中的将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量溶液转移到容量 瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？ 5. 洗涤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液要全部转移次，洗涤液要全部转移 到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。 6.定容定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下12cm时，改用胶时，改用胶 头

13、滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制必须重新配制 7. 摇匀摇匀 塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀 思考思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有 所损失所致所损失所致 8. 装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此

14、要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度。贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 思考：思考： 计算浓计算浓H2SO4的的体积体积V 浓浓H2SO4的正确的正确稀释方法稀释方法 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷冷 却却后再进行后再进行 若用若用98%98%的浓的浓H H2 2SOSO4 4( (1.84 gcm-3)1.84 gcm-3)配制配制1000 mL1000 mL物物 质的量浓度为质的量浓度为0.1 molL0.1 molL1 1的溶液，需怎样配制的溶液，需怎样配制? ? 思考思

15、考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液 浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的 体积相匹配。体积相匹配。 1.计算计算 2. 量取量取 3. 稀释稀释 4. 转移转移 5. 洗洗 涤涤 6.定容定容 7. 摇匀摇匀 8. 装瓶贴签装瓶贴签 1.计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶

16、解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容 7. 摇匀摇匀 8. 装瓶贴签装瓶贴签 用用液体液体药品配制药品配制用用固体固体药品配制药品配制 配置溶液的误差分析配置溶液的误差分析 物质的量浓度的简单计物质的量浓度的简单计 算算（第三课时）（第三课时） 讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? ? V n c B B 增大增大则减小减小则不变 减小增大则增大减小则不变 BBBB BBB cncnV cVcVn ; ; 一、误差分析一、误差分析 步骤步骤错误操作错误操作nVc 称量称量 砝码生锈（没有脱落）砝码生锈（没有脱落） 砝码残缺

17、砝码残缺 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用 了游码了游码 量取量取 量浓硫酸时仰视读数量浓硫酸时仰视读数 量浓硫酸时俯视读数量浓硫酸时俯视读数 溶解溶解 溶解搅拌时有溶液溅出溶解搅拌时有溶液溅出 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 - - 增大增大 称量易潮解的物质时间过长称量易潮解的物质时间过长 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 - - 减小减小 减小减小 步骤步骤错误操作错误操作nVc 转移转移 洗涤洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒

18、 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移 到容量瓶到容量瓶 过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶， 并定容并定容 定容定容 水超过刻度线，用滴管吸出水超过刻度线，用滴管吸出 仰视刻度线仰视刻度线 俯视刻度线俯视刻度线 振荡摇匀后，液面下降再加水振荡摇匀后，液面下降再加水 - - 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - - 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 v俯视俯视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加

19、水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 五、电荷守恒五、电荷守恒 v溶液中的阴阳离子所带的正负电溶液中的阴阳离子所带的正负电 荷总数相等荷总数相等 例，将例，将Vml，密度为，密度为1.84g/cm3， 98%的浓的浓H2SO4稀释成稀释成200ml， 5mol/L 的稀的稀H2SO4，求，求V？ ）溶液的体积（ 溶质的物质的量 V Bn)( 溶液的质量 溶质的质量 物质的量浓度物质的量浓度c(B) =c(B)

20、 =溶质的质量分数溶质的质量分数= = 物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质单位溶质单位 单位单位溶液溶液溶剂溶剂 单位单位 表表 达达 式式 100%100% mol g L g molL1 特特 点点 体积相同，物质的量浓度相体积相同，物质的量浓度相 同的不同物质的溶液中，所同的不同物质的溶液中，所 含溶质的物质的量含溶质的物质的量 ，溶，溶 质质量质质量 。（填。（填“相相 同同”，“不相同不相同”，“不一不一 定相同定相同”） 质量相同，溶质质量分质量相同，溶质质量分 数相同的不同物质中，数相同的不同物质中， 溶质的质量溶质的质量 ，物质，物质 的量的量 （填（填

21、“相相 同同”，“不相同不相同”， “不一定相同不一定相同”） 相同相同 不一定相同不一定相同 相同相同 不一定相同不一定相同 相同点相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量 在一定的温度下，将在一定的温度下，将500ml 2mol/L NaOH溶液分为溶液分为300ml（记为）和（记为）和 200ml（记为）两份，判断下列说法（记为）两份，判断下列说法 是否正确？是否正确？ v（）、中（）、中NaOH物质的量浓度相同物质的量浓度相同 v（）中（）中NaOH物质的量浓度较大物质的量浓度较大 v（）中（）中NaOH物质的量较小物质的量较小 v（）中（）中NaOH物质的量较

22、小物质的量较小 v（）、的密度相同（）、的密度相同 v（）中（）中H2O的物质的量较大的物质的量较大 v解：解：n(Na2SO4) =m(Na2SO4)/M(Na2SO4) v =28.4g/ 142g/mol = 0.2mol v c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液） （液） v = 0.2mol/0.25L= 0.8molL1 v而而Na2SO4 = 2Na+ + SO42- v故故n(Na+) = 2n(SO42- ) = 2n(Na2SO4) vc(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6molL1 c(SO42- ) = 0.8molL1 v答：溶液中溶质的物质的

23、量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为 0.8molL1，溶液中钠离子和硫酸根离子，溶液中钠离子和硫酸根离子 的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为1.6molL1和和 0.8molL1。 思考题：请大家总结出，溶质的质量思考题：请大家总结出，溶质的质量 分数为分数为w%,密度为的某溶液中，其溶密度为的某溶液中，其溶 质的物质的量浓度的表达式以质的物质的量浓度的表达式以1L溶溶 液为标准进行归纳，并注意各量的的液为标准进行归纳，并注意各量的的 单位单位 Lmol M w C/ %1000 v例例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%， 密度为密度为1.84

24、g.cm-3 ,求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ v、制取、制取500g含含HCl的质量分数为的质量分数为 14.6%的盐酸，需要标准状况下的盐酸，需要标准状况下HCl 气体的体积是多少？气体的体积是多少？ v、将一定体积的密度为、将一定体积的密度为1.19g/cm3、 HCl的质量分数为的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀的浓盐酸稀 释至释至50ml时，溶液中的时，溶液中的H+的物质的量的物质的量 浓度为浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸。计算所用浓盐酸 的体积。的体积。 配制配制500ml 0.4mol/L NaCl溶液溶液 v需要的仪器：需要的仪器：500ml容量瓶容量瓶 烧杯托

25、盘天平烧杯托盘天平 玻璃棒胶头滴管玻璃棒胶头滴管 操作步骤：操作步骤： 计算计算 称量称量 溶解溶解 洗涤洗涤 转移转移 定容定容摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签 配制配制250mL0.5mol/LNaCl溶液溶液 3. 溶解溶解 思考思考：、：、溶解是在烧杯中还是在容量瓶溶解是在烧杯中还是在容量瓶 中进行呢？中进行呢？ 、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作 才是正确的？才是正确的？ 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为 在

26、容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶 的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随 着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操 作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重 时还可能导致容量瓶炸裂。时还可能导致容量瓶炸裂。 计算计算需要称量的需要称量的Na2CO3的质量：的质量： g3 . 510605. 0nMm mol05. 025. 02 . 0CVn 练习：配制练习：配制250ml 0.2mol/L Na2CO3溶液溶液 复习、将复习、将49克克H2S

27、O4溶于水，溶于水， 配成配成200ml溶液，求溶液，求CH2SO4=? CH+ =? CSO42- =? 课堂练习课堂练习 、用、用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。 用量筒量取用量筒量取_ mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用 _不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入 _中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，将洗涤液次，将洗涤液 移入移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改时，改 用用_小心加水至溶

28、液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞 _，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。 135.9mL 浓硫酸浓硫酸 水水 玻璃棒玻璃棒 冷却冷却 容量瓶容量瓶 烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 12cm 胶头滴管胶头滴管 摇匀摇匀 试剂瓶试剂瓶 3 3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式 （1 1）称量：如药品潮解，变质会使浓度）称量：如药品潮解，变质会使浓度 。 （2 2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 ； 未冷却即移入容量瓶中，浓度未冷

29、却即移入容量瓶中，浓度 。 （3）称量时，称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠固体与砝码的位置颠倒倒，浓，浓 度度 。 偏大 偏小 偏小 偏小 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的 是（写序号）是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液；会使所配溶液 的浓度偏小的是的浓度偏小的是 。 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液液 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； 容量瓶中所配的溶

30、液液面未到刻度线便停止加容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水水 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； 将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （1）（）（2） （4）（）（5） （3）（）（6） （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度 线便停止加水； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配 得溶液无影响的是 ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使 所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 变小 变大 变小 （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏 水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时， 俯视刻度线和液面。 （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； 变大 无影响 变小 （二）、等