选修化学平衡图像问题PPT学习教案

1、会计学1 选修化学平衡图像问题选修化学平衡图像问题 A A 40%40% 右图表示800时，A、B、C三种气体物质的 浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间 。试回答： （1）该反应的反应物是： ； （2）反应物的转化率是： ； （3）该反应的化学方程式 为 2A B+3C2A B+3C 浓度浓度 时间时间 t t1 1 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A A C C B B 第1页/共35页 可逆反应可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下在一定的条件下 反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间与时间t(min) 的变化曲线

2、如图所示，根据图示，回答的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间时间t1的意义是的意义是 . (2)在时间在时间0至至t1的间隔里，的间隔里，v （I2）= . (3)此平衡状态下，此平衡状态下，H2的转的转 化率为化率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 molL-1min-1 50% 第2页/共35页 二、速度二、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于： 1) 1) (已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积的变化。热或放热，反应前后气体体积的变化。

3、 t v v 正正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。 增大反应物浓增大反应物浓 度度正正 t v v 正正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。 减小生成物浓减小生成物浓 度度正正 第3页/共35页 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡 向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。 t1 t2 t v v 正正 v逆

4、逆 升升 高高 正正 吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。 t1 t2 t v v 逆逆 v正 正 第4页/共35页 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增 大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动， m+n (、=)p+q。 v逆 逆 t1 t2 t v v 正正 增大增大 逆逆 p+q，平衡后降低，平衡后降低 压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v

5、t 图。图。 t1 t2 t v v 逆逆 v正 正 第5页/共35页 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下 图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能 是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。 v逆 逆 t1 t v v 正正 由于由于v正 正、 、v逆 逆相同程 相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变 因素可能是：因素可能是： a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压时增大压 强强。平衡没有移动。平衡没有移动。 第6页/共35页 在密闭容器在密闭容器,一定条件下进行反应一定条件下进行反

6、应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度若增大压强或升高温度,重新达到平衡重新达到平衡,变化过变化过 程均如图所示程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（则对该反应叙述正确的是（ ） A正反应是吸热反应正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q BD 第7页/共35页 右图表示在密闭容器中反应：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时达到平衡时 ，由于条件改变而引起反，由于条件改变而引起反 应速度和化学平衡的变化情况，应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变过程中改变 的条件可能是的条件可能是

7、；bc过程中改变的条件可能过程中改变的条件可能 是是 ； 若增大压强时，反应速度变化情若增大压强时，反应速度变化情 况画在况画在cd处处. 升温升温 减小减小SO3浓度浓度 V V逆 逆 V V 正正 第8页/共35页 10 D D V V正 正 V V逆 逆 V V t t A A V V正 正 V V逆 逆 V V t tB B V V逆 逆 V V正 正 V V t t C C V V正 正 V V逆 逆 V V t t V正 正 V逆 逆 A t V V逆 逆 V正 正 B V t V正 正 V逆 逆 C V t V逆 逆 V正 正 D V t 升高 T 或增大P降低 T 或减小P 一

8、点连续、一点突跃是一点连续、一点突跃是浓度变化浓度变化对平衡影响的特征。对平衡影响的特征。 第9页/共35页 三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间- 温度温度(或压强或压强)图：图： t A 的的 转转 化化 率率 T1 T2 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应正反应 热热 t B 的的 转转 化化 率率 P1 P2 m+n p+q t T1 T2 A A % % 正反应正反应 热热 C C % % t P1 P2 m+n p+q 吸吸 放放= 第10页/共35页 三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)

9、-时间时间- 温度温度(或压强或压强)图：图： 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% % T2P2 T1P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q T1 T2；正反应；正反应 热热 吸 第11页/共35页 t B % % T2P 2 T1P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q 吸吸 第12页/共35页 t A 的的 转转 化化 率率 T1 T2 解题思路：解题思路： 先从拐点向先从拐点向横轴横轴作垂线：作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。先拐先平，温度、压强均高。 t T1 T2 A A % % 再从拐点向再从拐点向横轴横轴作垂线：作垂线： 分析温度

10、、压强升高时，转化率或含量的变化，分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向 3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图 第13页/共35页 在一定温度不同压强（在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反）下，可逆反 应应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物中，生成物Z在反应在反应混混 合物中的体积分数（合物中的体积分数（）与反应时间（）与反应时间（t）的关）的关 系有以下图示，正确的是系有以下图示，正确的是 （ ） B 第14页/共35页 某逆反应为：某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，

11、下图中的甲、乙、丙，下图中的甲、乙、丙 分别表示在不同条件下，生成物分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积在反应混合物中的体积 分数分数 (C)与反应时间与反应时间t的关系。的关系。 若图甲中的若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化表示的是无催化剂时的情况（催化 剂一般是指正催化剂）。剂一般是指正催化剂）。 若图乙中的两条曲线分别表示在若图乙中的两条曲线分别表示在100和和200时的情时的情 况，则可逆反应的正反应是况，则可逆反应的正反应是 （填（填“吸热吸热”或或“放放 热

12、热”）反应。）反应。T1 _T2（填（填“大于大于”或或“小于小于”） 若图丙中的若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则曲线况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。表示的是压强较大时的情况。 0 t00 a a b b 甲甲 T T2 2 T T1 1 乙乙 丙丙 t t b 吸热吸热 b 大于大于 第15页/共35页 反应反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放正反应为放 热反应热反应)在不同在不同(T1和和T2)温度及不同压强温度及不同压强 (p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)与反与反 应时间应时间t的关系如

13、图所示。下述判断正确的关系如图所示。下述判断正确 的是的是( ) A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2 n(Z) tO T1,p 2 T2,p 1 T2,p 2 C 第16页/共35页 A A正反应吸热正反应吸热 ，L L是气体是气体 B B正反应吸热，正反应吸热， L L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热 ，L L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热 ，L L是固体或液是固体或液 体体 在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右

14、图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) ( ) D D 第17页/共35页 P A A % % 500 200 四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度 (或压强或压强)图：图： 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A 的的 转转 化化 率率 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 正反应放热正反应放热 m+np+q 正反应放热正反应放热 m+np+q P A A % % 300 200 正反应吸热正反应吸热 m+n=p+q 第20页/共35页 T C%C% 1.01*106P a 1.01*105P a

15、 1.01*104P a 两个变量影响平衡：两个变量影响平衡： 直接看横轴：直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 再向横轴作垂线：再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。（即在等温时），得知压强对平衡的影响。 4 4、某物质的转化率、某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-温度温度( (或压强或压强) )图：图： 第21页/共35页 四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度 (或压强或压强)图：图： 对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应

16、吸热)有有 如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C% P Y 100 200 300 A、D 第22页/共35页 如图所示，反应如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反正反 应为放热反应应为放热反应)，在不同温度、不同压强，在不同温度、不同压强 (p1p2)下达到平衡时，混合气体中下达到平衡时，混合气体中Z的体积的体积 分数分数（Z）随温度变化的曲线应为）随温度变化的曲线应为( ) O T p1 p2 O T O T

17、 O T p1 p1 p1 p2 p2 p2 ABCD C 第23页/共35页 某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成 物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应 的判断正确的是的判断正确的是 （ ） A反应物中一定有气体反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体生成物中一定有气体 C正反应一定是放热反应正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应正反应一定是吸热反应 BD 第24页/共35页 对于可逆反应对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正（正 反应吸热反应），下列图像正确的是（反应吸热反应），下列

18、图像正确的是（ ） 逆 逆 正 正 温度温度 A AB3% 100 时间时间 500 B AB3% 时间时间 1106Pa 1105Pa C AB3% 压强压强 100 500 D BD 第25页/共35页 五、其它：五、其它： T v v逆 逆 v 正正 T1T2 正反应吸正反应吸 热热 T v v 正正 v逆 逆 正反应吸正反应吸 热热 T C%C% 450 正反应放正反应放 热热 P A%A% P1 m+n V(逆) B、np C、np D、m+np N%N% 压强压强 A.A. C C ABAB 第27页/共35页 可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温 度变化气体平均摩尔质

19、量如图所示，则下列叙述 正确的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体 平均摩尔质量平均摩尔质量 温度温度 C C 第28页/共35页 在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A的百分 含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种， 其实际意义分别是 。 t A%A%A%A% tt t 0000 A B C D 第29页/共35页 化学平衡图像化学平衡图像 一、浓度一、浓度 时间图时间图 二、二、 速率速率 时间图时间图 三、转化率（含量）时间三、转化率（含量）时间 温度温度 （压强）图（压强）图 四、转化率四、转化率(含量含量) 温度温度(压强压强) 图图 第30页/共35页 1 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H0，达平衡时，达平衡时， 混合气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线为（的百分含量随温度变化的曲线为（ ） Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D D AB CD 第31页/共35页