原电池教案[共8页]

1、原电池教案【篇一：原电池教案】导入新课故事：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，她有一口整齐洁白的牙齿。但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的 -这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的 这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦躁 尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻，而且日趋严重 她的病真的就没治了吗？后来是一位化学家解除了她的痛苦。药方：换掉一颗假牙。 病因：口腔内产生了微弱的电流，刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。大家可能会产生疑问：格林太太的口中怎么会有电流产生呢？下面我们通过以下的类比实验

2、进行进一步的探究来揭穿其中的奥妙。演示实验1.内容：把锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。现象：锌片表面有氢气泡生成铜片表面无气泡生成解释：锌排在氢前能置换出氢气铜排在氢后不能置换出氢气2.内容：把锌片和铜片用导线连接起来再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。 大家观察到一个很奇怪的现象：锌片表面无气泡生成，铜片表面有气泡生成3.内容：在锌片与铜片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中。现象：电流计指针偏转 疑问： 2实验中铜片表面为什么有气泡生成？ 3实验中电流计指针为什么偏转？ 分析： zn 、cu 用导线连接一同浸入稀硫酸时， zn 比 cu 活泼

3、，易失去电子，电子从 zn 片流出通过导线流向 cu 片，电子定 向移动形成电流，故电流计指针有偏转；溶液中的 h+从 cu 片获得电子， 2h+2e-=h2 ，生成氢气，故 cu 片表面有气泡生成。从能量变化的角度分析这套装置：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化, 比如镁带燃烧发光、放热是化学能转化为光能和热能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能量形式呢？这是以 zn 和稀 h2so4 反应为基础，将此反应的化学能转变为电能的装置。 我们把这种将化学能转变为电能的装置称为原电池。1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置。这一现象早在 1799 年被意大利的

4、物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池 伏打电池，即原电池过度：回顾刚才所做实验，我们就是因为组合成了一个原电池才使得电流计指针有偏转，下面我们以此原电池为例进一步分析原电池内部结构，得出其供电原理 2、原电池原理： 先进行理论分析： 外电路（导线上）：锌片上 zn失去电子，电子通过导线流向 cu 片，电子定向移动形成电流内电路（溶液内）：由电性作用，溶液中带正电荷的离子 h+ 、zn2+移向 cu 片；带负电荷离子移向 zn 片，溶液中带电离子定向移动形成电流 内外电路形成闭合回路，电路中有电流通过便可向外供电。此原电池所涉及到的反应是： 锌片： zn-2e- = zn2+（氧

5、化反应） 铜片： 2h+2e- = h2 （还原反应）我们把锌片和铜片称为此原电池的两个电极此原电池以 zn 和稀硫酸反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生了电流，实现了 zn 和稀硫酸反应的化学能向电能的转化。由此我们得出了原电池的原理：原电池以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能转变为电能。以上是理论分析，下面再用动画演示其变化过程，加深对原电池原理的理解。过渡：我们可以通过原电池的两个电极上发生的反应来理解原电池的原理，人们把原电池的两个电极分别叫做正极和负极，在电极上进行的反应称为电极反应，下面我们讨论原

6、电池的电极和电极反应 3、原电池的电极和电极反应规定：原电池中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极 负极：电子流出的一极，（在此电极上物质失电子）发生氧化反应 正极：电子流入的一极，（在此电极上物质得电子）发生还原反应以 zn 、cu- 稀 h2so4 原电池为例表示出此原电池的电极反应和电池总反应 （由学生根据正负极的规定判断出此原电池的正负极） 负极：zn-2e- = zn2+ 正极： 2h+2e-=h2将负极反应和正极反应相加，并消去电子就得到电池总反应： zn+2h+= zn2+ h2过渡：在书写电极反应时有一点需要特别注意，那就是准确判断出原电池的正负极，下面讨论原电池正负极的

7、判断方法（ 1） 活泼金属作负极（由电极的活泼性判断） （2） 电子流出的一极为负极（由电子的流向判断） （3） 发生氧化反应的一极为负极（由发生反应的类型判断）过渡：由以上我们知道了原电池的组成中需要有正负两个电极，那么它的构成还需要哪些条件？下面我们讨论构成原电池的条件 4、构成原电池的条件：讨论以下装置是否能构成原电池：图略 【通过讨论】构成原电池的条件总结为： （1）有活泼性不同的两个电极。 两种活泼性不同的金属 一种金属与一种能导电的非金属。 （2）两个电极（直接或间接）连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭和回路 （3）能自发地进行氧化还原反应注意:三个基本条件相互联系，不能孤立、

8、片面的看待某一个条件，核心是氧化还原反应。 根据以上我们总结出的构成原电池的条件判断下面一个装置是否能形成原电池，若能形成写出电极反应和电池总反应提问：格林太太口中的电流究竟是怎么产生的？格林太太口中两颗不同金属的假牙与口腔唾液中电解质形成了原电池，虽然产生的电流很微弱，但长时间刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。所以，格林太太应该将两颗假牙换成同一种材料。过渡：我们说学以致用，下面请你根据所学的知识来设计一组趣味实验： 实验目的：使已取出电池的音乐卡发出响声实验器材：连有导线的锌片、铜片，西红柿，已取出电池的音乐卡实验方法：由同学们自己设计（提问）设计思路：锌片、铜片可以和西红柿

9、内的酸液形成原电池，向外供电进而带动音乐卡，使其发出响声。下面我按照大家的设计方案做一下这个实验看能否成功。由于一个西红柿电池的电流可能会很微弱，所以我串联了 3 个西红柿，相当于 3 节电池。由实验结果，证明大家的设计思路是正确的。这就是人们常说的水果电池。 小结：以上是本节课主要内容，学完本节课要求大家熟练掌握原电池原理，会应用原电池原理及其构成条件设计简单的原电池【篇二：原电池的教学设计】原电池的教学设计张泽玲一、教材分析学生学完了金属的相关知识，从本节进入原电池的学习。原电池原理是电化学的基础，此节内容也是本章的重点，在教学要求上属于 “理解 ”层次。通过对原电池化学能转变为电能实质的

10、理解，既加深了对氧化还原反应的认识；又能帮助学生利用原电池原理了解日常生活中的电池及金属电化腐蚀原因；同时还为以后的 “电解、电镀 ”知识的学习奠定了一定的理论基础。1、 此节内容分两课时完成，第一课时：原电池原理。第二课时：常见化学电源和新型化学电源，金属的腐蚀。2、 地位：首先，在学完金属知识的基础上进入原电池的学习，顺利过渡到电化学知识的教学，对原电池原理的学习又为以后电解原理的学习做好了理论上的铺垫。其次，常用和新型电源及金属腐蚀知识的学习对激发学生兴趣，密切化学与生产、生活的联系有着重要意义。 原电池理论是电化学的基础，是本章的重点内容，在教学要求上属于理解层次。由于原电池中化学能转

11、化为电能这一事实是在电解质溶液中两极发生氧化还原反应的结果，因此学习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题，对后续的 “电解、电镀 ”的学习奠定了基础。 二、 教学目标知识与技能：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。过程与方法：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。 情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。三、 教学的重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属腐蚀 四、设计思路：教学方法：实验探究法。通过实

12、验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究 五、教学过程1 3 4六、板书设计（便于学生直观记忆、理解掌握）： 1原电池的概念2电极名称 3构成条件4原电池工作原理（课件展示微观过程） 5、设计原电池：6、改良原电池：启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。 7、盐桥的作用：教师启发引导学生理解掌握。 补充电荷。使装置形成闭合回路。5【篇三：高中化学原电池教案】高中化学原电池教案化学化工学院 09 化师 0913010055 叶嘉欣学科：化学 课题：化学能与电能课型：理论课 课

13、时：一节课（ 45 分钟）教学目的： 1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器

14、进入我们的生活。使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能 .教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电 . 教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的 ?【学生思考】让学生思考 1 分钟.。教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。燃烧 蒸汽 发电机【投影】化学能 热能 机械能（涡轮机） 电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能 电能？

15、【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。【现象】 zn 片上有气泡（ h2）， zn 片逐溶解； cu 片无明显现象。【板书】 zn 片上发生反应： zn + 2h+ = zn2+ + h2 【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。【现象】 zn 片逐渐溶解但无气泡； cu 片上有气泡（ h2) ；电流计指针偏转。【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线 ,反应现象就不同了呢？思考一下。【学生讨论】一分钟教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。zn 比 cu 活 泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说

16、明 zn 片失去的电子，电子经导线流向 cu 片， 溶液中的 h由于电场作用下移向 cu 片得电 子被还原成 h2 （ 播放 flash 动画）【板书】铜片上： 2h+ 2e = h2 锌片上 zn 2e = zn2+【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置负极：失去电子（或电流流进）原电池正极：得到电子（或电流流出）教师： 原电池的工作原理在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合

17、回路，带电粒子的定向移动产生电流。教师：过渡 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？教师：原电池组成条件：两极一液一连线 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如 “碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？【归纳小结】判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极 ,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极 ,电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4、电极反应现象不断溶解，质量减少为负极；有气体产生 ,或质量增加或不变为正极。教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用制作化学电源加快反应速率判断金属活动性的强弱防止金属的腐蚀教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。作业处理： 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。2.上网查询，更多原电池的种类及应用