【校本作业】高二化学下学期校本作业（十五）（内容：分子晶体 混合晶体）

1、高二化学下学期校本作业（十五）内容：分子晶体 混合晶体 基础过关一、分子晶体的晶胞1【a】下图是冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则该冰中的每个水分子有几个氢键()A2 B4 C8 D122【a】中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A4个 B8个 C12个 D6个3【a】在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋

2、葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()A熔点比较：C60C70C90金刚石B已知C(石墨)=C(金刚石)H0，则石墨比金刚石稳定CC60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应二、分子晶体的结构特征与判断4【a】下列物质属于分子晶体的化合物是()A石英 B硫酸 C干冰 D食盐5【a】固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键6【a】下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物 C含氧酸 D金属氧化物7【a】下列关于晶

3、体的说法正确的是()A分子晶体内一定存在共价键B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C冰熔化时水分子中共价键没有断裂D由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体8【a】科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体9【a】HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl

4、2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D10【a】某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/80171219068782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4 CNaCl、CaCl2 D全部能力提升11【b】下列

5、有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体12【b】石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)平均_个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是_。(3)n g碳原子可构成_个正六边形。13【b】白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子中每个PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原

6、子，且分子内无CC和C=C，则化合物的分子式为_。14【b】(1)水分子能与H形成配位键，其原因是在氧原子上有_。(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。(3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJmol1，而冰的熔化热为5.0 kJmol1，这说明_。拓展探究15【b】德国和美国科学家首次制出了由20个碳原子组成的空心笼分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的(如右图所示)。请回答：(1)C20分子中共有_个正五边形，共有_条棱边。C20晶体属于_。(填晶体类型)(2)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于_(填序号)。A由乙烯制聚乙烯B乙酸与乙醇制乙酸乙酯C乙醇制乙醛D乙烯与丙烯合成乙丙树脂高二化学下学期校本作业（十五）答案1-5 ACDCC 6-10 CCBBB