【导学提纲】高二化学下学期导学提纲（十）离子键 离子晶体

1、离子键 离子晶体班级_ 姓名_ 座号_【学习目标】1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。【知识梳理】一离子晶体1结合已学知识和教材内容，填写下表：物质名称构成微粒微粒间作用力物质类别晶体类型金属镁Mg2、自由电子 金属单质 食盐 离子键 (1)离子晶体的概念是 而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微粒间的作用力是 。(2)由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引带 的离子以达到降低体系能量的目的。所以，离子晶体中不存在单独的分子，其化学式表示的是 ，而不是分子组成。2离子晶

2、体的结构(1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的 。(2)观察分析表中离子晶体的结构模型，填写下表：晶体结构模型配位数Cl和Na配位数都为6 配位数：F为4，Ca2为8晶胞中微粒数 Cs、Cl都为1 阴、阳离子个数比 21化学式NaClCsClCaF2(3)在NaCl晶体中，每个Na周围最近且等距离的Na有 个，每个Cl周围最近且等距离的Cl也有 个。在CsCl晶体中，每个Cs周围最近且等距离的Cs有 个，每个Cl周围最近且等距离的Cl也有 个。二

3、晶格能1晶格能的概念：离子晶体的晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。晶格能符号为U，通常取 ，单位 。2影响离子键强度的因素(1)离子电荷数的影响：电荷数越多，晶格能 ，离子键越牢固，离子晶体的熔点 、硬度 。(2)离子半径的影响：半径越大，导致离子核间距 ，晶格能 ，离子键越易断裂，离子晶体的熔点 、硬度 。【当堂检测】1离子晶体一般不具有的特征是()A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小2如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A

4、K2O BK2O2 CK2O3 DKO23CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()ACaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 BC的电子式为CC2CCaC2在水中以Ca2和C形式存在 DMgC2的熔点不可能在100 以下4同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K1 0741 049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。B组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，金属键强弱由小到大的顺序为_。 2019-2020学年下学期高二化学科导学提纲（十）参考答案【知识梳理】金属键 金属晶体 Na和Cl 离子化合物 离子晶体 阴、阳离子通过离子键 阴离子和阳离子 离子键 相反电荷 离子的个数比 配位数 Cl和Cs配位数都为8 Na、Cl都为4 Ca2为4、F为8 11 11 12 12 6 6 正值 kJmol1 越大 越高 越大 越大 越