【教材】高二校本课程——趣味化学

1、高二校本课程-趣味化学目录1-DIY手工做肥皂2-叶脉书签的制作3-测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数4-久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数5-化学“冰箱”与冰袋6- 水下公园7- -自制固体酒精8- -水果保鲜剂制备9- -海带中碘的提取和检验10- 牙膏中某些成分的检验11-蔬菜中维生素C的测定12-检验碘盐中的碘13-我是大侦探指纹提取14-玻棒点灯、黑龙攀柱15- 模拟酸雨腐蚀岩石的过程趣味化学实验前 言化学校本课程趣味化学实验，主要针对高中学生开设，共开设10个趣味实验，涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多了解化学在生活中的应用。每个课时内容大致

2、分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验，课堂评价几大部分。本课程的内容基于学生已有的知识结构，利用学生熟悉的身边资源（如食物以及容器等）培养学生的学习兴趣，以及提高学生的综合素质。每一节内容都包括背景知识介绍，实验原理、操作说明，细则指导。以及课堂思考题和课堂评价（包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容）几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作，满足学生继续学习的求知愿望。通过本课程的实施，能让每个学生根据不同发展需要，让学生经历探究过程，参与观察、思考、讨论，时刻让他们保留成功的欲望，享受成功的乐趣

3、，以获得理解能力和深层次的情感体验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，培养学生的创新精神和实践能力，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学问题，培养学生的社会责任感和参与意识。1- -DIY手工做肥皂教学目的：让同学们了解制肥皂的一般原理，了解肥皂的种类，动手制作一块属于自己的个性化肥皂。教学重点：手工做肥皂原理：油脂的水解碱性条件下的水解-在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2 CH2-OH| |C17H35COO-CH +3NaOH 加热CH-OH + 3C17H35COONa| |C17H35COO-CH2 CH2-OH甘油. 硬脂酸钠油脂在碱性条件

4、下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.教学过程：仪器100ml烧杯2个，200ml烧杯1个，玻璃棒1根，酒精灯1个，石棉网1个，带铁圈的铁架台，10ml量筒一个。药品猪油6克，40%的NaOH和95%酒精（1:1）的混合溶液，饱和食盐水。操 作 步 骤1、在100mL烧杯里，盛6g猪油和5mL 95%的酒精，然后加10mL40%的NaOH溶液。用玻棒搅拌使其溶解。2、把100mL烧杯放在石棉网上水浴中加热，并不断用玻璃捧搅拌。在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随时用酒精和水的混合液（11）补充，以保持原有体积。3、加热约20min后，皂化反应基本完全。若须检验，

5、可用玻棒取出几滴试样放入盛有适量蒸馏水的100mL烧杯里，有油脂分出，说明皂化不完全，可滴加碱液继续皂化。 4、将20mL热的蒸馏水慢慢加到皂化完全的粘稠液中，搅拌使之互溶。然后将该粘稠液慢慢倒入盛入150mL热的饱和食盐溶液中，边加边搅拌。静置后，肥皂便盐析上浮，待肥皂全部析出，用纱布过滤，倒入模具，肥皂即制成。【透明皂】透明皂配方 透明皂制作方法:透明皂:能看清皂体后面手指的肥皂或切成6.35mm的皂块能看清4号14点印刷字体的肥皂。透明皂使用精练的、色泽非常浅的油脂，如牛油、椰子油、棕榈油，还有蓖麻油等原料，另外还要加入作透明剂的乙醇、甘油、蔗糖等。透明皂有两种制法：溶剂法和机制法。溶剂

6、法由油脂在乙醇水溶液中煮沸皂化，加入剂后注入皂框，固体皂在室温下风干-老化后制成。机制法是皂基在2s内由100降至20急冷得到皂粒，加透明剂后经多次碾磨在控制适当温度下制成透明皂。透明皂的脂肪酸钠皂含量较低，一般38%9%。可用于洗脸化妆。透明皂起泡迅速，泡沫丰富，对皮肤刺激性低，综合去污能力好，保湿成分丰富。透明皂制作方法一、准备材料、器具1、皂基：用1000g皂基（约10块香皂）做例子；2、切削：刨丝器或小刀片；3、间接加热：电磁炉（瓦斯炉、酒精灯均可）、不锈钢材质内层锅、外层锅；3、直接加热：微波炉、微波炉用容器；4、添加色调：专用色素水（黄、红、蓝、紫、白）；5、添加味道：建议选用法国

7、HRF天然精油或法国HRF高纯度香精；6、成型：皂模（圆、椭圆、方、动物A/B、布丁、有盖）、内皂；7、包装：保鲜膜、油蜡纸或花纹塑料袋。二、制作程序手工皂做起来简单，说来话长：溶化皂基：（约515分）-凝固成型（约4090分）-包装（约5分）；切削皂基：皂基刨成丝状或切削成薄片-厚度较薄时，融化成皂浆的时间较短；溶解皂基（隔水间接加热） 放入内层锅（不锈钢锅），用小火慢慢加热外层的水锅，缓缓搅拌溶化溶解成皂浆，不再搅拌静置加热约5分钟，皂浆内的细微泡沫消除，皂浆会澄澈透明化。溶解皂基（微波炉直接加热） 建议设定温度60，时间5分钟；放入微波炉用的容器加热，如果皂基尚未完全溶解成皂浆，再加热约

8、12分钟；添加材料（可省略） 添加色素水：呈现颜色多采且透明的质感；添加天然精油：多一些自然漂亮；添加高纯度香精：多一份芬芳感觉；添加萃取液、基础油：肌肤美如水；凝固成型：将皂浆慢慢倒入喜爱的皂模内，夏天约50分钟凝固成型，冬天（冷气房）约30分钟凝固成型；包装：凝固后成为巧思的手工造型香皂，再用保鲜膜、油蜡纸或花纹塑料袋包装好，增添美感；储放期限5年。2- -叶脉书签的制作教学目的：让同学们了解叶脉书签的制作方法，动手制作个性化的叶脉书签。教学重点：叶脉书签的制作教学过程：叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。书签上可以看到中间一条较粗壮的叶脉称主脉，在主脉上分出许多较小的分支称侧

9、脉；侧脉上又分出更细小的分支称细脉。这样一分再分，最后把整个叶脉系统联成网状结构。把这种网状叶脉染成各种颜色，系上丝带，即成漂亮的叶脉书签了。仪器烧杯、铁架台、酒精灯、毛质柔软的旧牙刷、玻璃板（刷叶脉时垫）药品自备树叶（如桂花叶、石楠叶、木瓜叶、桉枝叶、茶树叶、玉兰叶等）、水，10%的氢氧化钠溶液。操 作 步 骤1、选择叶片。 选择叶脉粗壮而密的树叶。在叶片充分成熟并开始老化的夏末或秋季选叶制作。2、用10%的氢氧化钠溶液煮叶片。在不锈钢锅或铁锅内将配好的碱液煮沸后放入洗净的叶子适量，煮沸，这时常用玻棒或镊子轻轻翻动，防止叶片叠压，使其均匀受热。（应卡窗通风，因为煮叶片时有臭味）3、煮沸5分钟

10、左右，待叶子变黑后，捞取一片叶子，放入盛有清水的塑料盆中。小心翼翼的用清水洗净。（注意：该操作取放叶子一定不要用手直接取放，防止氢氧化钠腐蚀手面。用镊子或夹子取放。）4、当叶片上残留碱液漂洗干净后取出，把叶片平铺在一块玻璃上，用小试管刷或毛质柔软的旧牙刷轻轻顺着叶脉的方向刷掉叶片两面已烂的叶肉，一边刷一边常用小流量的自来水冲洗，直到只留下叶脉。5、将叶脉放入双氧水中浸泡24小时，以达到漂白效果。6、刷净的叶脉片，漂洗后放在玻璃片上晾干。当晾到半干半湿状时涂上所需的各种染料，然后夹在旧书报纸中，吸干水分后取出，即可成为叶脉书签使用。7、干燥后用红、蓝墨水或其它染色剂染成你所喜爱的颜色，再在叶柄上

11、系一根彩色丝绸带，便制得一片叶脉清晰、色质艳丽、美观实用的叶脉书签。3- -测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数教学目的：让同学们学会物质质量分数的测定，培养学生动手和分析问题的能力。教学重点：测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数教学过程：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入10g 5.5g第二次加入10g M第三次加入10g 1.2g第四次加入10g 1.2g问题评价：(1) 从以上数据可知,

12、这四次试验中第_次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.（3）上表中M的数值应为多少?（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少?优质解答(1) 从以上数据可知,这四次试验中第_次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.第3次,因为此后剩余固体再无变化（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.（8-1.2）/8=85%（3）上表中M的数值应为多少?第一次加盐酸,10g盐酸 溶解固体（8-5.5）=2.5g则 20g盐酸 溶解固体5g,所以第二次加完盐酸固体剩余（8-5）g=3g（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是

13、多少?CaCO3 CO2100 44100t*85% xx=37.4t4- -久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数教学目的：让同学们学会用不同方法对物质质量分数的测定，培养学生动手和分析问题的能力。教学重点：久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数教学过程：化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0. 1g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。计算:问题评价：（1）制得氧气的质量是 。（2）参加反应的过氧化氢的质量 。（3）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。答案:（1）0.8g（2）设参加反应的过氧化氢质

14、量为x2H2O22H2O+O2. 68 32x 0.8gx=1.7g（3）2.5%5-化学“冰箱”与冰袋实验一、化学“冰箱”实验原理无机盐溶于水的过程包括两个部分，首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格，使无机盐的组成离子进入水溶液，这个过程需吸热；然后离子与水分子化合形成水合离子，这个过程放热。无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。实验用品：硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，因而是常用的化学制冷剂。 实验用品：硝酸铵(NH 4N03)(化肥或试剂) 水保温瓶或保温饭盒 10号铁丝量筒(100毫升) 台秤 烧杯（200毫升） 实验步骤：操作：1将硝酸铵在台秤上称出几份

15、，每份120克，分别装入小塑料袋，封口携带备用。 2用10号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待保鲜致冷的食品。3使用时先用烧杯盛100毫升水，然后将硝酸铵全部次倒入烧杯中，不要搅拌。 4将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架在其上方，最后将饮料、食品等放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约5个小时瓶内可保持在5以下。5使用后硝酸铵水溶液可以再生。方法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。说明：也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。 实验二、化学“冰袋”实验目的：掌握某些铵盐溶解于结晶水的吸热反应，制造冰袋。实验原理：几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，

16、溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。实验用品：硝酸铵(化肥)(NH 4N03或NH 4Cl ) 结晶碳酸纳(Na 2CO 310H 2O ) 聚乙烯薄膜小袋 蒸发皿 铁架台（含铁圈） 玻璃棒 酒精灯 药匙 研钵 温度计 电子（托盘）天平 封口机(或锯条与酒精灯) 细绳 实验操作：1称取无水碳酸钠20克，加水少许，蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物。2称取23克硝酸铵晶体并研细。 3先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋 底部，压紧后，用细绳系住（活结）塑料袋， 将碳酸钠封在袋子下半部；然后

17、将研细的硝酸 铵装在袋子上半部，再用封口机(或灼热锯条) 将塑料袋封闭即成“冰袋”4.使用时，只要将细绳解开，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便可以立即产生低温，袋子最低温度可降至约0（可用温度计测量温度的变化）。将饮料瓶等用化学冰袋裹住降温，即可凉爽可口。说明：不能使用无水碳酸钠(纯减) 粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制晶体碳酸钠。6- 水下公园你看过介绍海底奇异景色的电视吗? 静静的海底，灰黑的岩石上生长着五颜六色的海底植物：长长的像飘带一样的海藻；奇形怪状的海草，还有那美丽的珊瑚时隐时现。许多鱼、虾、螃蟹和其它不知名的

18、海生动物在其中游来游去；好像一座悠静、美丽的花园。你希望自已能拥有这么一座花园吗？你如果想要的话，使用化学这根“魔杖”，我们可以自己建造-座人工的：“水中花园”。要造一座花园，首先要找一个建的地方。找一只大烧杯，或者一个玻璃瓶，当然如果你有一只长方形的玻璃水缸，那就更好了。在烧杯底上(或者玻璃缸底) 铺一屋洗净的砂子和白色的小石子，然后在烧杯中加满20硅酸钠溶液。硅酸钠又叫水玻璃，它是一种非常普通的化工原料，可以作粘合剂，也可以作填充剂。实验原理：氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等这些小晶体与硅酸钠发生化学反应，结果生成紫色的硅酸亚钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅

19、酸亚铁、深绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌。这些小晶体和硅酸钠的反应，是非常独特而有趣的化学反应。当把这些小晶体投入到玻璃缸里后，它们的表面立刻生成一层不溶解于水的硅酸盐薄膜，这层带色的薄膜覆盖在晶体的表面上。然而，这层薄膜有个非常奇特的脾气，它只允许水分子通过，而把其他物质的分子拒之门外，当水分子进入这种薄膜之后，小晶体即被水溶解而生成浓度很高的盐溶液于薄膜之中，由此而产生了很高的压力，使薄膜鼓起直至破裂。膜内带有颜色的盐溶液流了出来，又和硅酸钠反应，生成新的薄膜，水又向膜内渗透，薄膜又重新鼓起、破裂如此循环下去每循环一次，花的枝叶就新长出一段。这样，只需片刻，就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。

20、CuCl 2+Na2SiO 3=CuSiO3+2NaCl MnCl 2+Na2SiO 3=MnSiO3+2NaCl CoCl 2+ Na2SiO 3=CoSiO3+2NaCl 2FeCl 3+3 Na2SiO 3=Fe2(SiO3) 3+6NaCl NiSO 4+ Na2SiO 3=NiSiO3+Na2SO4 ZnCl 2+ Na2SiO 3=ZnSiO3+2NaCl CaCl2+ Na2SiO 3=CaSiO3+2NaCl实验用品：大烧杯 、 镊子、 硅酸钠溶液、 氯化亚钻、 硫酸铜、 硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍 的晶体 实验步骤：1先在烧杯中盛大半烧杯无色透明的硅酸钠水溶液（俗称水玻

21、璃）。 2然后投入氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等几种能溶解于水的有色盐类晶体。 不一会儿，就会在烧杯中出现各种各样的枝条来，绿色的叶子越来越茂盛，鲜艳夺目的花儿也开放突起！一座根深叶茂、五光十色的水下花园，即刻展现出来。你一定会被这美丽的“水中花园”吸引。只见烧杯里已经长满了各种颜色的“植物”：硅酸钴像蓝色的海草；硅酸铜像绿色的小树丛；有红棕色的灵芝(硅酸铁) ；甚至还有硅酸锌、硅酸锰、硅酸钙组成的白色、红色的钟乳石柱。颜色各异，形状逼真，让你仿佛置身于海底之中!你想长期保存自己的劳动成果这座美丽的“水中花园”吗？这也不难。你可以把玻璃滴管或吸虹管轻轻地插入硅酸钠溶液中，

22、将烧杯中的硅酸钠溶液吸出。等硅酸钠溶液基本上吸完后，再慢慢地沿着烧杯的内壁把清水注入烧杯中。加水时一定要加倍小心，不要让水把这些“化学植物”的“枝干”折断了。这样，这座人工的“水中花园”，只要不去震动它，就可以长期保存，而里面的植物也不用担心秋冬的到来而枝叶枯萎了。7-自制固体酒精近年来家庭或餐馆利用火锅用餐的，以及野外作业和旅游野餐者，常使用固体酒精作燃料。固体酒精是将工业酒精（乙醇）中加入凝固剂使之成为胶冻状。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘、无毒、无异味，火焰温度均匀，温度可达到600左右。每250g可以燃烧1.5小时以上。比使用电炉、酒精炉都节省、方便、安全。因此，是一种理想的方

23、便燃料。【实验原理】酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质“胶冻”，酒精充填其中。点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。【实验用品】酒精（95%以上），醋酸钙，蒸馏水；药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿，火柴。【步骤方法】 在烧杯中加入20ml蒸馏水，再加入适量醋酸钙，制备醋酸钙饱和溶液。 在大烧杯中加入80ml酒精，再慢慢加入15ml饱和醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的物质开始时出现浑浊，继而变稠并不再流动，最后成为凝胶状。 取出胶冻，捏成球状，放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火，

24、并发出蓝色火焰。【其他版本】在一个容器内先装入75g水，加热至6080，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。在另一个容器中，加入75g水，加入20g氢氧化钠，搅拌，使之溶解，将配制的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器中，再加入125g酒精，搅匀，趁热灌注成型的模具中，冷却后即成为固体酒精燃料。8-水果保鲜剂制备【实验原理】水果一旦成熟，就会日趋腐败。研究证明，水果成熟时会释放微量的乙烯(C2H4)，进而诱发其他水果的成熟。水果保鲜剂是一类能吸附、吸收乙烯的物质，可防止水果的过度成熟，从而起到保鲜作用。活性炭，天然沸石，硅酸钙等多孔性物质是一类吸附型保鲜剂，但它们吸附

25、量小，有易脱附的缺点。目前，广泛使用的保鲜剂是KMnO4，这是氧化型的，因乙烯被氧化，所以不存在脱附问题，但氧化速度慢，故实用上把KMnO4吸在活性炭等载体上制成高效的吸附氧化型保鲜剂，反应如下：2KMnO4+3CH2 = CH2+4H2O 2KOH+2MnO2+3CH2OH-CH2OH【实验用品】活性炭，KMnO4，CaSiO3；酒精灯，烧杯，铁架台，过滤装置。【步骤方法】 制备活性炭-KMnO4保鲜剂：取20g活性炭，浸在3%的KMnO4溶液中，煮沸1530min，过滤出活性炭。在110烘干，也可用水浴烘干蒸发皿盛放的溶液或放入烘箱。制成品按10g一袋装入小布袋备用。 CaSiO3-KMn

26、O4保鲜剂：取8g CaSiO3，12g KMnO4，分别研磨成粉末混合，按每袋10g，分成2袋备用。CaSiO3也可用3% KMnO4浸后烘干，制得。 保鲜实验：取1kg葡萄（约分3串，绿色），分装在3个塑料袋中，第一袋放CaSiO3-KMnO4保鲜剂，第二袋放C-KMnO4保鲜剂，第三袋不放保鲜剂，记录（表格如下）。“水果保鲜剂制备”实验记录表格保鲜剂脱粒情况绿色保持情况1天3天5天1天3天5天C-KMnO4CaSiO3-KMnO4无9-海带中碘的提取和检验背景资料 性。易升华。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的

27、紫色溶液，但微溶于水。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg （2050mg），其中70%80%存在于甲状腺。缺乏碘会导致甲状腺肿大。值得注意的是, 人体摄入过多的碘也是有害的, 日常饮食碘过量同样会引起“甲亢”。是否需要在正常膳食之外特意“补碘”, 要经过正规体检, 听取医生的建议, 切不可盲目“补碘”。碘是非金属元素。但是, 碘在海水中含量太低, 仅有60g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物, 如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力, 它们能把海 水

28、中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。实验仪器：刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴管、漏斗、滤纸。实验药品：干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%）、 稀硫酸溶液（3mol/L）、 淀粉溶液（1%）、CCl 4、 食用碘盐。实验步骤1. 取8g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净(注意：不要用水洗) 。将海带剪成丝状，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。3. 将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入10mL 蒸馏水，不断搅

29、拌，煮沸3min 5min ，使可溶物全部溶解，冷却后过滤。4. 将滤液分成三份放入试管中，并标为1、2、3号。在1号试管中滴入约5滴稀硫酸后，再加入约3mLH 2O 2溶液，观察现象。然后滴入1%淀粉液12滴，观察现象。5. 在2号试管中加入2mL 新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。乙溶液中加入2mLCCl 4，振荡萃取，静置后观察现象。6. 在3号试管中加入食用碘盐2g ，振荡使之充分溶解后滴入5滴稀硫酸。再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。实验现象和结论：问题思考：1通过三组实验的操作和观查到的现象，得出什么结论

30、？2如何从海带中分离得到碘的有机溶液？简述其过程。3为你提供淀粉碘化钾试纸，使用家庭米醋，如何测定市售食盐中是否加碘。课堂评价10- 牙膏中某些成分的检验牙膏是复杂的混合物。它通常由摩擦剂（如碳酸钙、磷酸氢钙）保湿剂（如木糖醇、聚乙二醇）、表面活性剂（如十二醇硫酸钠、2-酰氧基磺酸钠）、增稠剂（如羧甲基纤维素、鹿角果胶）、甜味剂（如甘油、环己胺磺酸钠）、防腐剂（如山梨酸钾盐和苯甲酸钠）、活性添加物（如叶绿素、氟化物），以及色素、香精等混合而成。目前我国使用的牙膏分为普通牙膏，氟化物牙膏和药物牙膏三大类。特种牙膏它是有特殊性质的牙膏。牙膏中某些成份的检验使用牙膏不仅能除去日常饮食带来的牙渍、恢复

31、牙齿的健康洁白，还可以帮助防止牙渍再生，持久洁白牙齿。洁齿品的使用可追溯到2000-2500年前，希腊人、罗马人、希伯莱人及佛教徒的早期著作中都有使用洁牙剂的记载，早期的洁齿品主要是白垩土、动物骨粉、浮石甚至铜绿，直到十九世纪还在使用牛骨粉和乌贼骨粉制成牙粉。用食盐刷牙和盐水漱口至今也还存在。而我国唐朝时期即已有中草药健齿、洁齿的验方。十八世纪英国开始工业化生产牙粉，牙粉才作为一种商品。1840年法国人发明了金属软管，为一些日常用品提供了合适的包装，这导致了一些商品形态的改革。1893年维也纳人塞格发明了牙膏并将牙膏装入软管中，从此牙膏开始大量发展并逐渐取代牙粉。那么，牙膏的成份是什么？为什么

32、牙膏有这些作用呢？ 实验用品试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、广范PH 试纸0.5mol L 1CuSO 4溶液、1mol L 1NaOH 溶液、牙膏样品若干种、稀盐酸、1牙膏中摩擦剂的检验摩擦剂是牙膏的主要成分，使牙菌斑、软垢和食物残渣比较容易被刷下来。麻擦剂要有一定的摩擦作用，便是不能损伤牙面及牙周组织。常用的有碳酸钙及二氧化硅，占牙膏含量的一半以上。如果牙膏中摩擦剂只有一种，如何检验你使用的牙膏中摩擦剂是什么？背景资料实验步骤：取少量某品牌牙膏样品于烧杯中，并加入过量的稀盐酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表：2检验牙膏中含有甘油甘油是牙膏中最常用的润滑剂，它的作用是保持牙膏的湿润性，

33、并能保护牙龈、牙体组织。甘油中有三个羟基，多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生绛蓝色的溶液。实验步骤：取少量牙膏样品于小烧杯中，加蒸馏水、搅拌，静置，取上层清液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液中，观察实验现象。若产生绛蓝色的溶液，则牙膏中含有甘油。3牙膏水溶液的酸碱性？实验步骤：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴在PH 纸上，与比色卡对照。11-蔬菜中维生素C的测定【实验用品】淀粉，碘酒；青菜，玻璃瓶，玻璃棒，滴管。【步骤方法】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入23滴碘酒，你会发现：乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找23片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄

34、中的汁液然后慢慢滴入瓶内，边滴入边搅动。这时，你又会发现：蓝紫色的液体又变成了乳白色。【实验原理】原来，淀粉遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。但是，维生素C又能使碘变成无色的液体。当青菜汁滴入含有碘的淀粉溶液时，由于菜汁中的维生素C的作用，使碘变成无色的液体。所以，原先蓝紫色的溶液便变成了乳白色的淀粉溶液了。12-检验碘盐中的碘【实验用品】含碘食盐溶液，不加碘食盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试液；试管，胶头滴管。【步骤方法】 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液，然后各滴入几滴稀硫酸，再滴入几滴淀粉试液。观察现象。 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸，然后再滴入几滴淀粉

35、试液。观察现象。 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀，观察现象。【实验原理】含碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3能将I氧化成I2，I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。13-我是大侦探指纹提取【实验用品】碘；试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白纸。【步骤方法】 取一张干净、光滑的白纸，剪成长约4cm、宽不超过试管直径的纸条，用手指在纸条上用力摁几个手印。 用药匙取芝麻粒大的一粒碘，放入试管中。把纸条悬于试管中（注意摁有手印的一面不要贴在管壁上），塞上橡胶塞。 把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸

36、气后立即停止加热，观察纸条上的指纹印迹。【实验原理】显示指纹的方法通常有四种： 碘蒸气法：碘受热时会升华变成碘蒸气，碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中，并形成棕色指纹印迹。这种方法能检测出数月之前的指纹。 硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。 有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。 激光检测法：用激光照射指纹印显

37、示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。14-玻棒点灯、黑龙攀柱背景资料:（1）高锰酸钾：化学式KMnO 4, 俗名灰锰氧，是一种紫黑色 晶体，有金属光泽，味甜而涩，易溶于水，遇乙醇就分解。KMnO 4在酸性介质中会缓慢分解成MnO 2和O 2，光对KMnO 4的这种分解起催化作用；它具有极强的氧化性，在碱性溶液中其氧化性不如酸性条件下强。它加热高于240时，分解放出氧气2KMnO 4=K2MnO 4+ MnO2 + O2这是实验中制取少量氧气的方法。KMnO 4常用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。（2）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数为98，

38、是一种高沸点强酸。浓硫酸的化学性质为：酸的通性；难挥发性；吸水性；脱水性；强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化。硫酸广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。（3）高锰酸钾与浓硫酸混合后，增强了氧化能力：4 KMnO4 + 6H2SO 4 = 2K2SO 4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2 1. 玻棒点灯这支玻璃棒真奇怪，它沾到哪儿，哪儿就会烧起来。不信，我用它捅一下酒精灯芯，看，这就点着了，比火柴还快！说奇怪，也不奇怪，让我把秘密来揭开：实验原理：浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将

39、乙醇等点燃。实验用品：酒精灯、玻璃棒（一端带有橡胶圈）、小烧杯、蒸发皿、药匙、滴管 98浓硫酸、高锰酸钾（事先轻轻研细）实验步骤：（1）取少量研得很细的高锰酸钾细末放入蒸发皿中。（2）用滴管吸取浓硫酸，滴于高锰酸钾粉末上，用玻璃棒无橡胶圈的一头迅速而又小心地搅和成稠糊状。（3）摘下酒精灯帽，用蘸有以上糊状混合物的玻璃棒在灯芯上轻轻摩擦，直到酒精灯燃着。注意事项：（1）浓硫酸及糊状物千万不能弄到手上、衣服上。 （2）酒精灯芯要剪平、拉松，酒精灯要在实验前进行点试，灯焰过小要进行调节，不易点燃时，要更换酒精，以确保实验灵敏、成功。（3）高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。用量要少些，用后残留物要及时清洗掉

40、。最后刷洗时需先用沙土将糊状混合物吸掉、埋起，再用水洗，直接用水冲，有时会爆炸。2. 黑龙攀柱在小烧杯里放入几勺蔗糖，再注入一点儿水调制成浆。然后注入些浓的硫酸，看，一出好戏便就此开场：先是烧杯渐渐发烫，白色的蔗糖也随之变黄。说话间反应突然加快，一根黑炭柱扶摇直上。这表明浓硫酸可使物质脱水，它的脱水性简直近似疯狂。使用它可要格外小心，别让它溅到身上，脸上。实验原理：（1）浓硫酸有强烈的脱水性、氧化性，可使糖类碳化、氧化。 （2）脱水氧化反应过程中放出热量，使产生的气体膨胀，将碳糊胀大。 实验用品：小烧杯，玻璃棒，药匙，滴管。蔗糖(绵白糖) 、98的浓硫酸、蒸馏水。 实验步骤（1）用药匙把绵白糖取到小烧杯中，直到占小烧杯容积的1/3时止。 （2）用滴管吸取蒸馏水将绵白糖湿润呈稠糊状。（3）沿玻璃棒向小烧杯糖糊中缓慢加入98浓硫酸，并迅速搅拌至开始发热变黄。 （4）待糖液明显变色后立即停止加酸和搅拌并将玻璃棒直立于烧杯正中，扶好并上下提动玻璃棒。（5）糖糊很快变黑并沿玻璃棒“扶摇直上”，可达烧杯高度的12倍。注意事项：糖和烧杯中切勿混入氯酸钾等物质，以防事故。课堂评价15- 模拟酸雨腐蚀岩石的过程背景资料:未被污染的雨雪是中性的，pH 近于7；当它为大气中二氧化碳 饱和时，略呈酸性，p