物化判断和选择整合题

1、一、判断是非题一、判断是非题 1.沸点升高公式沸点升高公式Tb = Kb m 适用于溶质是挥发性的和适用于溶质是挥发性的和 非挥发性的稀溶液。非挥发性的稀溶液。 2.封闭体系在等容过程中封闭体系在等容过程中U=QV，在等压过程中，在等压过程中H=QP, 所以所以QV和和QP是特定条件下体系的状态函数。是特定条件下体系的状态函数。 3.不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。 4.在等温等压的条件下，可用在等温等压的条件下，可用A来判断过程的方向。来判断过程的方向。 5.化学反应达到平衡时，各物质的化学势应相等。化学反应达到平衡时，各物质的

2、化学势应相等。 1.（ ） 2.（） 3.（） 4.（） 5.（） 6.理想气体进行等温膨胀的结果是理想气体进行等温膨胀的结果是“热全部变为功热全部变为功”， 这一结论是违背热力学第二定律的。这一结论是违背热力学第二定律的。 7.功可以全部变为热，但热不能全部变为功。功可以全部变为热，但热不能全部变为功。 8.在一定温度下，化学反应的标准平衡常数是一个不在一定温度下，化学反应的标准平衡常数是一个不 变的变的常常数。数。 9.封闭体系在等温的条件下，体系亥姆霍兹自由能封闭体系在等温的条件下，体系亥姆霍兹自由能 的减少等于体系对外所做的最大功。的减少等于体系对外所做的最大功。 10.在孤立体系中发

3、生的任何变化其内能的变化都为零。在孤立体系中发生的任何变化其内能的变化都为零。 6.() 7.() 8.() 9.() 10.() 11.化学反应达到平衡时，各物质的化学势相等。化学反应达到平衡时，各物质的化学势相等。 12.双原子理想气体分子的绝热指数双原子理想气体分子的绝热指数为为7/5。 13.实际气体节流膨胀以后温度一定要降低因此通常实际气体节流膨胀以后温度一定要降低因此通常 用此方法来液化气体。用此方法来液化气体。 14.封闭体系在等温等容的条件下，可用封闭体系在等温等容的条件下，可用A来判断过来判断过 程的方向。程的方向。 15.在在T K温度和标准压力下，某物质在该温度下的规温度

4、和标准压力下，某物质在该温度下的规 定熵值，是该物质在定熵值，是该物质在T K温度时的绝对熵值。温度时的绝对熵值。 11.() 12.() 13.() 14.() 15.() 16.实际气体节流膨胀过程以后系统的温度一定要降低。实际气体节流膨胀过程以后系统的温度一定要降低。 17.在组成不变的均相多组分体系中，物质在组成不变的均相多组分体系中，物质B的化学势随的化学势随 压力的变化等于该物质的偏摩尔体积。压力的变化等于该物质的偏摩尔体积。 18.液态水在液态水在100及标准压力下蒸发成水蒸气的过程，及标准压力下蒸发成水蒸气的过程， 其其G小于零。小于零。 19.封闭体系在等温等压的条件下，体系

5、自由能的减少封闭体系在等温等压的条件下，体系自由能的减少 等于其对外所做的最大非体积功。等于其对外所做的最大非体积功。 20.熵增原理熵增原理S 0是适用于绝热体系和孤立体系中。是适用于绝热体系和孤立体系中。 16.() 17.() 18.() 19.() 20.() 21.封闭体系在非体积功为零的等容过程封闭体系在非体积功为零的等容过程U=Qv 、等压、等压 过程过程H=Qp ，所以，所以 Qv 和和Qp 是特定条件下体系的状是特定条件下体系的状 态函数。态函数。 22.实际气体的节流膨胀过程中体系的焓变为零。实际气体的节流膨胀过程中体系的焓变为零。 23.只有在封闭体系中的等温等压条件下，

6、才能用只有在封闭体系中的等温等压条件下，才能用G判判 断过程的方向。断过程的方向。 24.有一卡诺热机在有一卡诺热机在T1热源与热源与T2热源间工作时其热机效热源间工作时其热机效 率率=（ T2-T1）/T2。 25.对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系 为为Qp = Qv +B RT（g），故），故Qp Qv 。 21.（）22.（）23.（）24.（）25.（） 26.理想气体的自由膨胀热为零，但功不为零，所以内理想气体的自由膨胀热为零，但功不为零，所以内 能也不为零。能也不为零。 27.理想气体的过程方程式理想气体的过程方程式PV=K适

7、用于理想气体的绝适用于理想气体的绝 热过程。热过程。 28.某一反应的平衡常数是一个不变的常数某一反应的平衡常数是一个不变的常数 。 29.在下列热力学性质中在下列热力学性质中T、P、V、Cpm、U、S、A、G 中属于强度性质的有中属于强度性质的有T、P、Cpm 30.熵增原理熵增原理S 0是适用任何体系中作为过程可逆与是适用任何体系中作为过程可逆与 不可逆性的判据。不可逆性的判据。 26.（）27.（）28.（）29.（）30.（） 31.液态水在液态水在100及标准压力下蒸发成水蒸气的过程，及标准压力下蒸发成水蒸气的过程， 其其G为零。为零。 32.惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体

8、使反应惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应 的的Kx发生改变。发生改变。 33.克劳修斯（克劳修斯（Clausius）原理的数学表达式为：）原理的数学表达式为： （QR/T）=0 。 34.理想气体在发生等温变化时，其内能的变化理想气体在发生等温变化时，其内能的变化U和焓和焓 的变化的变化H都为零。都为零。 35.根据最大功原理可知，在等温条件下，系统对外所作根据最大功原理可知，在等温条件下，系统对外所作 的最大功等于其亥姆霍兹自由能的减少的最大功等于其亥姆霍兹自由能的减少,即即AT=Wr。 31.() 32.() 33.() 34.() 35.() 二、选择题二、选择题 1.1.对

9、任一有相同初、终态的热力学过程，下列说法对任一有相同初、终态的热力学过程，下列说法 正确的是：正确的是： D D A WA W与途径无关与途径无关 B QB Q与途径无关与途径无关 C C U+ WU+ W与途径无关与途径无关 D D U U与途径无关与途径无关 2.2.以下状态性质中，（以下状态性质中，（1 1）C Cpm；（；（2 2）H H ；（；（3 3）C Cv v； (4)V (5)U(4)V (5)Um；(6) (6) 属于强度性质的是：属于强度性质的是： D D A A （4 4）（）（5 5）（）（6 6） B B （2 2）（）（3 3）（）（4 4） C C （1 1）（

10、）（2 2）（）（3 3） D D （1 1）（）（5 5）（）（6 6） () m V U T 3.3.过冷水凝结成同温度的冰，对体系来说，过冷水凝结成同温度的冰，对体系来说， 应为：应为：B B A A 0 B 0 B 0 0 （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向）自发过程的方向就是混乱度增加的方向 （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 A (1)(2) B (3)(4) C (2)(3) D (1)(4) 24.下列式子中不是吉布斯亥姆霍兹方程式的是：下列式子中不是吉布斯亥姆霍兹方程式的是： A A.GHTS B.(G/T)P (GH)/T C.(

11、G/T)/TPH/T2 D.G/T(H/T2)dTI 25.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混 凝土时加入盐类，其主要作用是什么？凝土时加入盐类，其主要作用是什么？ C A .增加混凝土的强度增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀防止建筑物被腐蚀 C. 降低混凝土的固化温度降低混凝土的固化温度 D .吸收混凝土中的水分吸收混凝土中的水分 26.在压力为在压力为 及温度为及温度为TK 时，反应时，反应 2H2（g）+O2(g)= 2H2O (l) 当当 =1时，其反应的摩尔时，其反应的摩尔 焓变表示是：焓变表示是： C A .H2(g);

12、B. H2O(l) ？ C .2H2O(l); D. O2(g) P 27.被称为偏摩尔量的是：被称为偏摩尔量的是： B A .（A/ni）T.V.nj B .（G/ni）T.P.nj C.（U/ni）S.V.nj D .（H/ni）S.P.nj 28.化学电池不可逆放电时，其自由能变化与电池所做化学电池不可逆放电时，其自由能变化与电池所做 的电功的关系为：的电功的关系为： C A .-G -Wf B .-G=- Wf C .-G- Wf D .不能确定不能确定 29.惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反 应的：应的： D A . Ka发生变

13、化发生变化 B. Kc发生变化发生变化 C .Kp发生变化发生变化 D . Kx发生变化发生变化 30.反应反应3O2（g） 2O3（g） rHm=2.84105J.mol-1 有助于反应正向进行的条件有助于反应正向进行的条件 是：是： C A 高温低压高温低压 B 低温高压低温高压 C 高温高压高温高压 D 加入加入O3 31.非电解质溶液的冰点下降公式非电解质溶液的冰点下降公式Tf = Kf.m成立的必成立的必 要条件除溶液浓度极稀外，还有：要条件除溶液浓度极稀外，还有： A A .与溶液成平衡的是纯溶剂的晶体与溶液成平衡的是纯溶剂的晶体 B .溶质是非挥发性的溶质是非挥发性的 C .溶质

14、是挥发性的溶质是挥发性的 D .同时含有同时含有A、B 32.已知反应已知反应CuO(s)=Cu(s)+1/2O2(g)的的S(T)0 ， 则该反应的则该反应的G(T) 将随温度的升高而：将随温度的升高而： B A .增大增大 B. 减小减小 C .不变不变 D. 无法确定无法确定 33.当该气体的平衡分压为当该气体的平衡分压为101.325KPa，有，有0.02mol的气体溶解的气体溶解 在在1000克水中，当平衡分压为克水中，当平衡分压为202.650KPa，有，有0.04mol的气体的气体 溶解在水中，描述这一规律的定律是：溶解在水中，描述这一规律的定律是：D A Boyle 定律定律

15、B Roault 定律定律 C Dallton 分压定律分压定律 D Henry定律定律 34.已知下列反应的平衡常数已知下列反应的平衡常数 (1) C(石墨）石墨）O2(g) CO2 (g) 1 (2) CO(g)1/2O2(g) CO2 (g) 2 则反应则反应C（石墨）（石墨）1/2O2(g) CO(g)的平衡常数为的平衡常数为:D A .12 B .12 C .12 D. 1/2 35.对于一个对于一个H（298K） 0,S（298K）0, Cp0的的 化学反应，要提高反应的自发性，则需化学反应，要提高反应的自发性，则需 B A. 升高温度升高温度 B. 降低温度降低温度 C. 升高压

16、力升高压力 D .降低压力降低压力 36.关于实际溶液混合物热力学量的下列说法中关于实际溶液混合物热力学量的下列说法中,不正确的是不正确的是 B A .混合焓混合焓mixH可以大于、等于或小于零可以大于、等于或小于零 B . 混合熵混合熵mixS可以大于、等于或小于零可以大于、等于或小于零 C . 混合体积混合体积mixV可以大于可以大于,等于或小于零等于或小于零 D .混合热容混合热容mixCP可以大于零、等于或小于零可以大于零、等于或小于零 37. 在一定温度和压力下，对于只有体积功的任一化学在一定温度和压力下，对于只有体积功的任一化学 反应，能用于判断其反应方向的是：反应，能用于判断其反

17、应方向的是： C A G B Kp C G D H 38. 有下列诸式：（有下列诸式：（1）dU=0，（，（2）PdV=0， （3）dH=0，（，（4）W=0，（，（5）Q=0， （6）(Q+W)=0 ,对封闭体系总正确的是：对封闭体系总正确的是：B A.(2)(4)(5) B .(1)(3)(6) C.(1)(2)(3) D .(2)(3)(6) 39.实际气体向真空绝热膨胀实际气体向真空绝热膨胀,以下各量为零的有以下各量为零的有: A U Q W T H A B C D 40.100、101325Pa下下n mol水蒸气冷凝为液态水，系水蒸气冷凝为液态水，系 统所做体积功为统所做体积功为:

18、 D A .WnRT B .WnRT C .WP(VgVl) D .WP(VlVg) 41.下列哪一个是体系的强度性质下列哪一个是体系的强度性质 A . Vm B. G C. S D .H 42. 对于实际气体混合物中的组分对于实际气体混合物中的组分B, 其化学势为其化学势为 ： B (T,PB ) = B(T) + RT(fB/P) 式式 中的标准态化学势中的标准态化学势B(T)是是 C A .具有理想气体行为的具有理想气体行为的B气体气体 B.273K时时, fB= P的的B气体气体 C .在在TK温度时温度时,PB =P且具有理想气体行为的且具有理想气体行为的B气体气体 D .TK,PB

19、 = P的的B气体气体 43.298K,101.33kPa下下,对于反应对于反应 Zn(s)+ CuSO4(aq)= Cu(s)+ZnSO4(aq) 途径途径1:在原电池中进行在原电池中进行,其焓为其焓为H1,热为热为Q1 途径途径2: 在烧杯中进行在烧杯中进行,其焓为其焓为H2,热为热为Q2 正确的关系是正确的关系是 : C A .H1H2 B .Q1=Q2 C. H2= H1 D .H1=Q1 44.某气体状态方程为某气体状态方程为P（Vmb）=RT ,式中式中b为常数，则（为常数，则（U/V） T 的值是：的值是： C A .大于零大于零 B. 小于零小于零 C. 等于零等于零 D.视所

20、处温度而定视所处温度而定 45.2NO (g)+O2(g)=2NO2(g) 是一放热反应是一放热反应,当反应达到当反应达到, 平衡时平衡时,可采用下列哪组条件可采用下列哪组条件,使平衡向右移动使平衡向右移动 D A .降低温度和降低压力降低温度和降低压力 B .升高温度和降低压力升高温度和降低压力 C. 升高温度和增大压力升高温度和增大压力 D .降低温度和增大压力降低温度和增大压力 46.将将Roault定律与定律与Henry定律比较定律比较 A (1)两者的数学形式相同两者的数学形式相同 . (2)比例常数具有相同的物理比例常数具有相同的物理 意义意义 .(3)Roault定律只能选用物质

21、的量分数为组成单定律只能选用物质的量分数为组成单 位位,而而Henry定律可以选用不同的组成单位定律可以选用不同的组成单位. (4)Henry常数是随选用的组成单位而不同常数是随选用的组成单位而不同 A. (1)(3)(4) B .(2)(3)(4) C .(1)(2)(3) D .(1)(2)(4) 47.下列偏微商中下列偏微商中 (1) (G/nB )T.P.nc (2) (A/nB )T.P.nc (3) (H/nB )T.P.nc (4) (U/nB )T.P.nc (5) (A/nB )T.V.nc (6) (H/nB )S.P.nc 等同的是等同的是 D A . (1)(2)(3)

22、 B . (2)(3)(5) C .(3)(4)(6) D . (1)(5)(6) 48.由热力学基本关系式，可导出（由热力学基本关系式，可导出（G/T）P 等于等于 C A .（H/P）S B .（A/T）P C .（A/T）V D .（U/T）V 49.反应反应3C（s）+2H2O (g)=CH4（g）+ 2CO(g),在恒温在恒温 恒压的条件下进行，充恒压的条件下进行，充N2气会使反应体系的压力升高气会使反应体系的压力升高, 若反应在充入若反应在充入N2气前后的平衡常数分别为气前后的平衡常数分别为KP1和和KP2，碳，碳 的平衡转化率分别为的平衡转化率分别为1和和2 则则 A A .KP

23、1=KP2 12 B. KP1=KP2 1=2 C. KP1=KP2 12 D .KP1KP2 12 50.一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内的空气和杯中一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内的空气和杯中 的水作为体系，则体系为：的水作为体系，则体系为： A A. 孤立体系孤立体系 B .敞开体系敞开体系 C.封闭体系封闭体系 D. 绝热体系绝热体系 51.一个化学反应体系一个化学反应体系A（g） B（g），若反应物），若反应物A 的化学势大于产物的化学势大于产物B的化学势，则其的化学势，则其G-图图 C A .是一条（是一条（G/）T、P0的曲线的曲线 B .是一条（是一条（G/）T、P0的曲线的曲

24、线 C .必然存在（必然存在（G/）T、 、P=0的点 的点 D .上述说法都不对上述说法都不对 52.使一过程其使一过程其A=0应满足的条件是：应满足的条件是： D A .封闭体系中的可逆绝热过程封闭体系中的可逆绝热过程 B .封闭体系中等容绝热只做体积功的过程封闭体系中等容绝热只做体积功的过程 C .封闭体系的等温等压且只做体积功的可逆过程封闭体系的等温等压且只做体积功的可逆过程 D .封闭体系中等温等容且只做体积功的可逆过程封闭体系中等温等容且只做体积功的可逆过程 53.实际溶液中溶质B若采用不同浓度表示活度，其化 学势B为： B = B 下列说法正确的是 A. 相同， 相同，则B不相同

25、 B. 不相同， 不相同,B则不相同 C. 不相同， 不相同,B则不相同 D. 不相同， 相同,B则不相同 54.2molHe理想气体于恒容下由300K升温到600K，其熵 变S为： C A 8.64J/K B 28.8J/K C 17.3J/K D 14.4J/K ( , )ln BB T PRTa B a B a B a B a ( , ) B T P ( ,) B T P ( , ) B T P ( , ) B T P 55.下列物质中在298K，标准压力下，摩尔熵值最大的 是： C A CH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 C CH3CH2CH2CH2CH3 D (CH

26、3)2CHCH2CH3 56.在同样T、P下，纯水的化学势A*与水溶液的化学 势A的关系是： B A AA* B AA* C AA* D 不能确定 57. 一个均相多组分体系，在恒温恒压下，体系的 Gibbs自由能： （1）对任何组成都是相同的（2）随该体系各组分的 物质的质量分数的改变而改变（3）等于nBGB （4） 等于xBGB 正确的叙述是： B A(1)(3) B(2)(3) C(2)(4) D(1)(4) 58. 下列反应的平衡常数为： C(S)+ O2(g) CO2(g) K1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2 C (S)+1/2 O2(g) CO(g) K3 这几

27、个平衡常数之间的关系为： C A K2= K1.K2 B K1= K2+K3 C K1= K2.K3 D 无直接关系 59.在纯水中加入可挥发性B物质，形成稀溶液，在常 压下该溶液沸点： D A 必然高于纯水沸点 B 必然低于纯水沸点 C 等于纯水的沸点 D 可能高于，低于或等于纯 水的沸点 75.理想气体B从同一初态分别等容升温及等压升温过 程，到达温度相同的终态，则此过程： C A S相等 B Q相等 C U相等 D G相等 61. Ar气体在气体在298K，标准压力下分别用，标准压力下分别用P=Kxx P=Kmm P=KCC 计算所得的溶解度为：计算所得的溶解度为： A A .三个公式计

28、算相同条件下所得的溶解度相同三个公式计算相同条件下所得的溶解度相同 B .由于浓度表示法不同，算得的溶解度应是不同由于浓度表示法不同，算得的溶解度应是不同 C. 由于由于Kx Km 和和 Kc值不同，算的值不同，算的Ar在水中的溶解度应不相同在水中的溶解度应不相同 D .由于由于Ar气体的溶解度极小，可看成理想溶液，气体的溶解度极小，可看成理想溶液，Kx, Km和和Kc 值近似相等，所以三式计算所得溶解度相差极小值近似相等，所以三式计算所得溶解度相差极小 62.化学反应等压方程（化学反应等压方程（K/T）P = H/RT2 C A. 仅适用于理想溶液仅适用于理想溶液 B. 仅适用于理想气体仅适

29、用于理想气体 C .理想溶液与理想气体都适用理想溶液与理想气体都适用 D .仅适用与仅适用与H不随温度变化的体系不随温度变化的体系 63.某实际气体反应体系平衡常数某实际气体反应体系平衡常数Kp应当是：应当是： B A. T的函数的函数 B .T和和P的函数的函数 C. P的函数的函数 D .的函数的函数 64.多相体系的热力学平衡条件是多相体系的热力学平衡条件是 C A .不作非体积功的封闭体系不作非体积功的封闭体系 B .等温等压等温等压 C .各相的压力和温度都相同，同一物质在含有该物质各相的压力和温度都相同，同一物质在含有该物质 各相中的化学势相等，如有化学反应，各相中的化学势相等，如

30、有化学反应， 应满足应满足BB=0 D. 双变量体系双变量体系 65.理想气体向真空绝热膨胀，当一部分气体进入真空理想气体向真空绝热膨胀，当一部分气体进入真空 容器后，余下的气体继续膨胀，该理想气体向真空膨容器后，余下的气体继续膨胀，该理想气体向真空膨 胀至平衡终态的功为：胀至平衡终态的功为： B A .大于大于0 B .等于等于0 C .小于小于0 D .不能确定不能确定 66.体系由始态体系由始态A经图所示的不同途径到终态经图所示的不同途径到终态B，则有，则有 D A .W1=W2=W3 B. Q1=Q2=Q3 C. Q1=W1，Q2=W2，Q3=W3 D. Q1+W1=Q2+W2=Q3+W3 67. 298.2K，101.325KPa下，下，1molH2（g）与）与0.5mol的的 O2（g）完全反应生成）完全反应生成1molH2O（l）的过程中，体积）的过程中，体积 为：为：D A.0.5RT B. -0.5RT B. C .1.5RT D .-1.5RT 68.在刚性容器中，在隔板两边有在刚性容器中，在隔板两边有