【创新设计】2015届高考一轮总复习配套文档（新课标）：热点回头专练4+以框图推断为背景的无机综合应用题（含答案解析）(1)

1、专练4以框图推断为背景的无机综合应用题1A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D中所含化学键的类型为_ _。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_ _。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比

2、例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为_。解析根据物质的特殊物理性质为突破口进行推断，推出各物质，应用化学用语及化学反应原理进行解题。答案(1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O离子键、极性共价键(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3NH35O24NO6H2O2下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。请完成下列问题：(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：反应的化学方程式是_。D的原子结构示意图是_。D单质的一种重要用途是_。(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：该反

3、应的化学方程式是_。生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。实验室检验C的方法是_。(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：B分子的空间构型为_。实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是_。化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式_ _。解析(1)由题意可知，若D是单质，且与A属于同一主族，那么该反应是单质A化合物B气态化合物C单质D，故其必为C与SiO2之间的反应。(2)单质A黄色固体B气态化合物C固体化合物D，那么A为O2，B为FeS2，该反应是硫酸工业的重要反应，生产硫酸的工厂应建在离硫酸消费中心较

4、近的地方。(3)若B是一种有刺激性气味的气体，那么该反应是氨的催化氧化反应，故化合物C为NO，化合物B为NH3，实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，说明生成了NH4NO3。一定体积的容器中的NO在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的，说明反应前后气体物质的量之比为32，故该反应的化学方程式为：3NO=NO2N2O。答案(1)2CSiO2Si2CO作半导体材料(2)4FeS211O22Fe2O38SO2消费中心将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色(3)三角锥形生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应生成NH4NO3而产生大

5、量白烟3NO=NO2N2O3下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。请回答下列问题：(1)H的电子式是_，其中含有的化学键类型是_。(2)写出反应的现象：_，有关反应的化学方程式为_。(3)已知I的燃烧热是285.8 kJmol1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是_(计算结果保留3位有效数字)。(4)25 时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在_(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是_(假设溶液的体积为2 L且不考

6、虑电解后溶液体积的变化)。(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_。解析根据图示确定为铝热反应，为电解饱和食盐水的反应，D能与G反应，则D、G、J和K分别为Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，根据反应可确定H、I、M、N、B、A分别为NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键。(3)1 m3 H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJmol11.28104 kJ。(4)电解时阳极和阴极反应分别为2Cl2e=Cl2和2H2e=H2，阴极附近OH浓度升高，溶液将由无

7、色变为红色；收集到0.2 g H2时转移0.2 mol电子，溶液中c(OH)0.1 molL1，则溶液的pH13。(5)Na2O2在溶液中能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3沉淀，同时生成O2。答案(1)NaH离子键和共价键(或离子键和极性键)(2)白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)1.28104 kJ(4)阴13(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na4Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。(1)写出下

8、列物质的化学式：A_；Y_。(2)请用电子式表示B的形成过程：_。(3)请用电离或水解平衡解释ABMgCXMgCl2的原因_。(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为_ molL1。解析Mg与A(由C与G混合冒白烟并生成A猜测为铵盐)、B(由无色液体猜测为H2O)反应生成MgCl2和气体单质X、与G反应冒白烟的物质C，应联想Mg与NH4Cl溶液的反应，C为NH3、X为H2。则G为HCl，那么Z是Cl2。C与G生成A、G与Mg(OH)2生成MgCl2，与推断符合。再确定D、E、Y

9、、F：MgCl2Mg(OH)2必然要加碱，而同时还产生气体单质Y，应推测D是Na2O2、Y是O2，E是NaCl、F是NaOH。(4)前面20 mL不产生气体，后面10 mL气体量达到最大，则溶质是NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为11。即1 mol CO2反应生成了1 mol Na2CO3，还剩余1 mol NaOH，所以原溶液中有3 mol NaOH，c(NaOH)3 molL1。答案(1)NH4ClO2(2)2H HH(3)NH4Cl水解生成NH3H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解产生的H反应生成H2，使溶液中c(H)减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3(4

10、)35右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。解析常见的固体单质除了金属之

11、外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为45，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SO32H2OHSO3OH，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O

12、(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO322H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO32水解程度增大，因而pH增大6几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_。(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中

13、，得到三种分散系、。试将填入图乙方框中。(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_ _。(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为12恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙D(浓)B丙的氧化产物水，则丙在其氧化产物中的化合价为：_。解析先推导A的化学式。由12知X、Y的相对原子质量之比为74，扩大为148、2816、5632可知X为Fe、Y为S、A为FeS2。那么，框图关系为：(5)丙单质可能为Cu或C，因此其氧化产物中的化合价为2价或4价。答案(1)FeS2(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=

14、2Fe32H2O(5)2价或4价7AM为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式：_。(2)比较Y与Z的原子半径大小：_(填元素符号)。(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。解析本题的“题眼”是“L为棕黄色溶液”推出L中含有Fe3；“K为浅绿色溶液”推出K中含有Fe2，再根据“G为黄绿色单质气体”推出G为Cl2，故L为FeCl3，K为FeCl2(进而推出J为铁)；根据“反应常用于制作印刷电路板”知M为Cu，B为CuCl2，E为Cu(OH)2，F为Cu2O。因为Cl2(