2016届吉林省东北师大附中高考化学六模试卷（解析版）

1、2016年吉林省东北师大附中高考化学六模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐2分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A3种B6种C9种D10种3下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C

2、两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色4NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC235g核素U发生裂变反应： U+nSr+U+10n，净产生的中子（n）数为10NAD1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族

3、的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴7纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰下列有关该纸电池说法不合理的是（）AZn为负极，进行氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHD电池总反应：Zn+2

4、MnO2+2H2OZn（OH）2+2MnO（OH）二、解答题（共3小题，满分43分）8氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是，装置f的作用是（2）实验室制Cl2的化学方程式为（3）SOCl2与水反应的化学方程式为蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是方案甲乙丙丁发生

5、装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；（已知SCl2的沸点为50）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）9利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化

6、为难溶PbCO3的离子方程式为（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是10工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式（2）在

7、一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/molt10.180.380.220.66则3t1min之间，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示图l中，两条曲线所示温度的关系：t1t2（填“”、“”或“=”，下同）图2中，两条曲线所示碳水比

8、的关系：x1x2图3中，两条曲线所示压强的关系：p1p2（4）氢气也可利用电解尿素制备电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为【化学-选修3物质结构与性质】11钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点Ti的基态原子价电子排布式为Fe的基态原子共有种不同能级的电子（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示

9、）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为，中心原子的杂化方式为（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm则熔点：NiO（填“”、“”或“=”）FeO（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化该合金的晶胞结构如图所示该晶体的化学式为已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3（用含M、d、NA的代数式表示）【化学-选修5有机化学基础】12已知：

10、通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：现有下列所示的转化关系：已知：B、G、F均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生分子式为C8H7Br3O白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰E能使溴水褪色请回答：（1）结构简式：C；F；（2）写出的反应类型；（3）完成下列反应的化学方程式：反应；反应（4）写出符合下列条件的“A”的所有同分异构体：能与碳酸氢钠溶液发生反应；核磁共振氢谱中出现五组峰含有一个苯环2016年吉林省东北师大附中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A煤炭经气化、液化和干

11、馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A煤炭经气化、液化和干馏可获得清洁能源和重要的化工原料；B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放；C铝性质活泼，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝；D石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷是由黏土烧制而成的【解答】解：A煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；

12、煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故A正确；B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，故B正确；CAl属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故C错误；D石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷是由黏土烧制而成的，黏土的成分是硅酸盐，则陶瓷的主要成分是硅酸盐，故D正确故选C2分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A3种B6种C9种

13、D10种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体【分析】C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子一定是甲基，两个碳原子一定是乙基，三个碳原子可能是CH2CH2CH3或CH（CH3）2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种情况【解答】解：组成为C10H14 的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为CH2CH2CH3 或CH（CH3）2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种故选C3下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A两种物质

14、的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；CII中含有酯基、I中含有羧基；D两种物质中都存在碳氧双键【解答】解：A二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；CII中含有酯基、I中含有羧基，所以两种物质都有甲基、苯环但只有I

15、含有羧基，故C错误；D两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B4NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC235g核素U发生裂变反应： U+nSr+U+10n，净产生的中子（n）数为10NAD1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；B一个六元碳环中含有6=2个C，据此计算12g石墨烯中含有的六元环数；C.235g核

16、素U的物质的量不知不能计算生成的中子数；D溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C），溶液中所有碳元素的形式总和等于钠元素，碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子水解生成H2CO3，碳酸氢根离子电离得到CO32，碳元素存在形式为H2CO3、HCO3和CO32【解答】解：A1L 1molL1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO的数目小于NA，故A错误；B.12g石墨烯的物质的量为1mol，一个六元碳环中含有6=2个C，所以12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C.235g核素U的物质的量不知，只能是每1

17、mol235核素裂变反应生成10NA中子，故C错误；D.1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA，故D错误；故选B5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元

18、素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周

19、期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意AW位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；BW是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；DMg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B6实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A用装置甲氧化废液中的溴化氢

20、B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A集气瓶中导管应长进短出；BCCl4和水不互溶；C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D液溴能腐蚀橡胶塞【解答】解：A集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误故选B7纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰下列有关该纸电池说法不合理的是

21、（）AZn为负极，进行氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHD电池总反应：Zn+2MnO2+2H2OZn（OH）2+2MnO（OH）【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），所以Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn2e+2OH=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，以此来解答【解答】解：A、锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B、电子由负极经外电路流向

22、正极，即Zn流向MnO2，故B错误；C、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故C正确；D、碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），故D正确故选B二、解答题（共3小题，满分43分）8氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防

23、止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解（2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁方案甲乙丙丁发生装置所选试剂N

24、aHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl2的沸点为50）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】（1）由图可知仪器，碱石灰与气体反应；（2）实验室利用MnO2、4HCl（浓）制备氯气；（3）SOCl2与水反应的方

25、程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生；（4）丁中固体与液体反应制取二氧化硫比较合理，制取气体需要纯净，操作简单；（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl；（6）已知氯化亚砜沸点为77，已知SCl2的沸点为50，所以采用分馏的方法即可将之分离消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，以此来解答【解

26、答】解：（1）仪器c是球形冷凝管，f有两个作用一个是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出对实验人员的身体健康造成威胁，一个是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解，故答案为：球形冷凝管；吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解；（2）实验室氯气制备的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）SOCl2与水反应的方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无

27、水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；（4）因为甲中加热亚硫酸氢钠确实会产生二氧化硫，但是同时也会生成水，所以向下倾斜试管自然是不行乙中18.4mol/L的硫酸太浓，其中水分过少硫酸任然以分分子形式存在，无法与铜反应制取二氧化硫乙中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有很强的氧化性可以轻易的将亚硫酸钠中

28、的正4价的硫氧化为正6价的硫酸根离子而无法得到二氧化硫丁中反应生成硫酸钾与二氧化硫还有水，丁制取二氧化硫比较合理，故答案为：丁；（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，则d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂为，故答案为：；（6）已知氯化亚砜沸点为77，已知SCl2的沸点为50，所以采用分馏的方法即可将之分离；消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为100%=50%，故答案为：蒸馏；50%9利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4

29、H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4）（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，

30、向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GA：金属的回收与环境、资源保护【分析】向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3

31、，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，结合题目分析解答【解答】解：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成

32、PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，故答案为：CO32+PbSO4=PbCO3+SO42；（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4），故答案为：Na2SO410H2O（或Na2SO4）；（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3

33、Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3，故答案为：3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NO+4H2O；HNO3；（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2

34、溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全10工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和283.0kJmol1（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJmol1（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4

35、所示3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/molt10.180.380.220.66则3t1min之间，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是升高温度（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示图l中，两条曲线所示温度的关系：t1t2（填“”、“”或“=”，下同）图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1x2图3中，两条曲线所示压强的关系：p1p2（4）氢气也可利用电解尿素制备电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻

36、止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O【考点】BE：热化学方程式；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）根据燃烧热写出热化学方程式，利用盖斯定律计算；（2）根据图象可知3min时，平衡时各组分的平衡浓度，再根据4min时各组分浓度变化量判断改变的条件；（3）根据反应的热效应判断温度对平衡移动的影响，结合图象分析解答；碳水比值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；（4）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写电极反应【

37、解答】解：（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g） ）H=283.0kJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1，H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJmol1，利用盖斯定律将+3可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=（44.0kJmol1）+（890.3kJmol1）（283.0kJmol1）3（285.8kJmol1）=+206.1 kJmol1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1 kJmol1；（2

38、）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.34min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.10.09=0.01水的浓度为0.19mol，浓度减小0.20.19=0.01；CO的浓度为0.11，浓度增大0.110.1=0.01氢气的浓度为0.33，浓度增大0.330.3=0.03浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平

39、衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；故答案为：正；升高温度；（3）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t1t2，故答案为：；碳水比值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x1x2，故答案为：；该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p1p2，故答案为：；（4）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O，由图可知，阴极生成氢气，则阴极反应为6H2O+6e3H2+6OH，总反应为CO（NH2

40、）2+2KOHK2CO3+N2+3H2，故答案为：CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O【化学-选修3物质结构与性质】11钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2Fe的基态原子共有7种不同能级的电子（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是OClC（用元素符号表示）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为3：1，中心原子的

41、杂化方式为sp2（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm则熔点：NiO（填“”、“”或“=”）FeO（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化该合金的晶胞结构如图所示该晶体的化学式为LaNi5已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3（用含M、d、NA的代数式表示）【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】（1）Ti是22号元素，根据原子核外电子排布规律排

42、布；Fe是26号元素，原子核外有spd等能级；（2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，结合化合物CCl4、NaClO中元素化合价判断；根据1个单键是1个键，1个双键中含有1个键，1个键以及COCl2分子的结构式来解答；（3）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；（4）根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式；根据一个晶胞的质量m=v计算【解答】解：（1）Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，故Ti的基态原子价电子排布式为 3d24s2，故答案为：3d24s2；Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级，故答案为：7；（2）反应式中非金属元素有三种：