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文档简介

1、元素周期表（2）一、 元素的性质和原子结构的关系（一） 原子结构与元素的金属性和非金属性在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 1金属性强弱的判断方法：（1）单质与水或酸反应，置换除氢的难易（包括反应的剧烈程度、快慢等）。 分析Na、Mg、Al分别与水或酸反应的情况： Na 可与冷水剧烈反应，产生H2 Mg不易与冷水反应，但可跟热水反应，产生H2 Al不与水反应。 故金属性：Na Mg Al （2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 碱性氧化物，与酸反应， Na2O-NaOH 强碱 生成盐和水。不能与碱反应 MgO-Mg（OH）2 中强碱 两性氧化物与酸（碱）反应

2、，生成盐和水 Al2O3-Al（OH）3 两性氢氧化物例如：Al2O3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O故金属性：Na Mg Al （金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强） 2判断元素非金属性强弱的方法：（1） 单质与H2反应，生成气态氢化物的难易（包括反应条件、生成物的稳定性等）分析讲解：Si、P、S、Cl等元素的单质与H2反应的情况 Si + 2H2 SiH4 （难） S +H2 H2S （较

3、易） 2P + 3H2 PH3 （较难） Cl2 + H2 2HCl （易）另：气态氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 故非金属性: Si P S Cl (非金属性越强的元素，其单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定)（2） 元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 SiO2-H2SiO3 （弱酸） P2O5-H3PO4 （中强酸） SO3-H2SO4 （强酸） Cl2O7-HClO4（最强酸） 故非金属性: Si P S Ba（OH）2B、 酸性：HI NaD、 非金属性：O S 9下列各组元素最高价氧化物对应水化物，碱性渐弱，酸性渐强的是（ ） A、 NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4 B、 KOH、NaOH、 H2SO4、HClO4 C、 Ca（OH）2、A

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