2022版高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物﹙含解析﹚

1、硫及其化合物 (建议用时50分钟)1如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。D项，大气中的硫元素转化成H2SO3和H2SO4随雨水降到土壤里，错误。2.(双选)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有还原性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫

2、色褪去SO2具有还原性【解析】选A、B。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。【加固训练拔高】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液ABC全部D都不是【

3、解析】选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX；SO2能使黄色的Fe3变浅，是由于Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均无法说明SO2具有漂白作用。3(2021郑州模拟)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过

4、程如图所示：下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200 时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【解析】选B。酸雨的pHH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性【解析】选C。向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2SH2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正

5、确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。10.(双选)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)H=-97.3 kJmol-1,装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ,沸点为69.1 ,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是()A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D.SO2

6、、Cl2均可使品红试液褪色,原理相同【解析】选A、D。A.乙装置用于吸收二氧化硫和氯气,一般用碱石灰等,试剂是P2O5不能吸收二氧化硫、氯气,故A错误;B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是正反应为放热反应,降低温度,有利于平衡正向移动,有利于提高SO2Cl2产率,故B正确;C.已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ,沸点为69.1 ,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D.二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性,氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性,二者漂白原理不一样,故D错误。【加固训练拔高】1某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行

7、实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列分析不正确的是()A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是SO2I22H2O=H2SO42HIC中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SOD实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化【解析】选C。SO2和Cl2都具有漂白性。A项，淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘水的试纸褪色，说明I2反应完全，而SO2和Cl2中只有SO2能与I2反应，正确；C项，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，这是

8、因为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SO2被Cl2氧化，若改为Ba(NO3)2溶液，因为NO在酸性条件下具有强氧化性也可以将SO2氧化为SO，故不能说明SO2被Cl2氧化，错误；D项，中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧化，生成了BaSO4说明SO2被氧化，正确。2(2021潍坊模拟)某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是()A.循环中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B循环中，反应2中的还原产物为ZnFeO4CMn可作为循环中电解过程中的阳极材料D循环和循环中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H

9、2SO4的质量之比为1649【解析】选D。循环 ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，ZnFeO4和H2加热发生反应生成ZnFeO3.5，再循环使用ZnFeO3.5；循环中二氧化硫被MnO2吸收生成硫酸锰，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应。A.反应1中ZnFeO4和H2加热发生反应生成ZnFeO3.5，还原产物为 ZnFeO3.5，故A错误；B.反应2为ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，铁元素化合价升高失电子发生氧化反应，反应2中的氧化产物为ZnFeO4，硫元素化合价降低得到电子发生还原反应，S为还原产物，故B错误；C.Mn

10、作为循环中电解过程中的阳极材料时，Mn失电子发生氧化反应，不能生成硫酸，故C错误；D.假设循环、处理等质量的SO2，元素守恒得到循环、中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为11，质量之比为1649，故D正确。11(2021泰州模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如图：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(1)a处可用来检验中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑

11、，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O；可能是CuO；可能是CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：黑色固体蓝色溶液黑色固体基于上述假设分析，黑色物质的组成为_(填化学式)。(3)中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0 g 产品配成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00 mL 0.01 molL1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配

12、的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I22S2O=2IS4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该产品的纯度是_(保留3位有效数字)。(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在上_；在、之间增加_。【解析】(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a处可用来检验中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离。(2)加热，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成1价或2价的铜，黑色生成物可能是可能是Cu

13、2O；可能是CuO；可能是CuS；CuS和CuO的混合物，乙同学提出假设一定不成立，因为Cu2O为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色固体，说明还含有CuS，因此黑色物质的组成为CuS、CuO混合物。(3)根据流程图，Na2S、Na2CO3和SO2在中发生反应生成Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S2O3遇酸易分解，因此实验中通入的SO2不能过量。(4)在锥形瓶中加入25 mL 0.01 molL1KIO3溶液，加入过量的KI溶液并酸化，发生反应：5IIO6H=3I23H2O，再加入几滴淀粉溶

14、液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I22S2O=2IS4O，则可得关系式：IO6S2O，1 mol 6 mol0.025 L0.01 molL1 n(S2O)则n(S2O)0.001 5 mol，所以250 mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 5 mol0.018 75 mol，硫代硫酸钠的质量为0.018 75 mol158 gmol12.962 5 g，该产品的纯度是100%59.3%。(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在双球管支管口处增加一个赶气装置，使生成的二氧化硫赶出；在、之间增加安全瓶(或缓冲瓶)，以防止倒吸。答案：(1)品红溶液(或其

15、他合理答案)旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离(2)CuS和CuO的混合物Cu2O为红色固体CuS、CuO(3)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解(4)5IIO6H=3I23H2O59.3%(5)双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶【加固训练拔高】(2021临沂模拟)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。.工业上制备保险粉的流程如下：(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤中生成的沉淀为_(填化学式)。(3)步骤中加入NaCl固体的作用是_

16、，分离出保险粉的方法为_、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_。.探究Na2S2O4的性质：某课题小组常温下测得0.050 molL1Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。(4)0t1主要生成HSO，写出0t1发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)由流程可知，步骤中，反应物为Zn和SO2，生成物为ZnS2O4，据此可得化学方程式：Zn2SO2=ZnS2O4。(2)步骤中，ZnS2O4和NaOH发生反应生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液C中的溶质为Na2S2O4，步骤中加入NaCl固体，即得到保险粉(Na2S2O4)，可知NaCl固体的作用是降低Na2S2O4的溶解度，使更

17、多Na2S2O4析出。Na2S2O4析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤。(4)反应物有Na2S2O4和O2，生成物有HSO，故反应的离子方程式为2H2O2S2OO2=4HSO。答案：(1)Zn2SO2=ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出过滤乙醇(4)2H2O2S2OO2=4HSO12硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如表：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2回

18、答下列问题：.实验室合成硫酰氯要先制取干燥的氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)上述图1中制备Cl2的仪器的连接顺序是e接_，_接_，_接_，_接_(按气流方向，用小写字母表示)。.催化合成硫酰氯的实验装置如图2(夹持仪器已省略)：(3)仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。(4)装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_。【解析】.(1)圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰氧化氯化氢生成氯气的反应，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2)实验室由二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气中混有水蒸气和HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气，为充分吸收杂质气体，导气管应长进短出，用排空气法收集氯气，氯气密度比空气大，收集氯气时导气管要长进短出，最后用氢氧化钠