化学说课稿模板集锦9篇

1、dont preach your own heart everywhere, you are not the only one in this world who have stories.精品模板助您成功！（页眉可删）化学说课稿模板集锦9篇 化学说课稿 篇1一、教材分析元素周期律属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，_是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。在全日制普通高级中学化学教学大纲中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层

2、次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。本节教材有以下两个特点（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、

3、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。知识目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。2、通过对实验的

4、研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目标：1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）本节教学难点：1、元素主要性质的周期性变化规律2、元素周期律的实质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近

5、，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性3、整个课堂设计以问题为切入点

6、，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。4、重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变化反映周期性变化反映内内内容

7、容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化的稳定结构三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用

8、。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。四、教学程序从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性质的周期性变化1研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看viia族元素卤素从f

9、到at，原子结构如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：从3号li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。充分利用教材表55的相关数据，教师组织学生讨论表56，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188

10、结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。再让学生充分利用教材表55的相关数据，验证规律是否与推测的相一致。表2原子序数原子半径的变化310逐渐减小1117逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3研究元素主要化合价变化的规律性表3原子序数化合价的变化12+10310+1+54101118+1+7410结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径

11、和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断补充粒子半径大小的比较规律课堂练习：1、比较微粒间半径的大小（1）na、mg、al、si、p、s、cl（2）na与na+；cl与cl（3）o2fnena+mg2+引导学生总结出比较微粒半径的

12、方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、2最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2oro3n中r元素的化合价是、r元素的原于最外层的电子数是、答案：+5；7、解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为h2r，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）ah3ro3bh2ro4chro3dh3ro43有关半径的判断课堂练习：已知短周期元

13、素的离子：aa2+、bb+、cc2、dd具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）a、原子半径：abdcb、原子序数：dcbac、离子半径：cdbad、单质的还原性：abdc答案：c解析：对于原子半径与离子半径的区别4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。化学说课稿 篇2一、教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应

14、类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学

15、生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。二、教学目标1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然

16、界和人类社会提供科学的方法。3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。三、教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。四、教学方法学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来

17、看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式五、学习方法学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。六、教材分析及重点突出、难点突破本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：课时1：化学反应类型和氧化还原反应；课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；课时3：课堂小结、训练及作业评析。教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概

18、念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（h2+cuo=cu+h2o，fe2o3+3co=2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应

19、与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的.方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将

20、引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。七、教学程序第一课时复习：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。从得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反应、还原反应、

21、氧化剂、还原剂的定义。讨论：完成课本讨论（投影片打出）产生疑问：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？引出课题：今天的主要任务：学习氧化还原反应讨论：仍从反应h2+cuo=cu+h2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。追问：若没有氧的得失呢？得出氧化还原反应的特征提问：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）分析：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。讨论：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。第二课时复习：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。讨论：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子

22、转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。讨论并小结：记忆口诀举例：初中所学的氧化剂和还原剂。补充：常见的氧化剂和还原剂。阅读：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。八、板书设计氧化还原反应1、概念：从得失氧分析h2+cuo=cu+h2o得氧：h2氧化反应化合价升高失电子失氧：cuo还原反应化合价降低得电子2、特征：从化合价的变化分析3、本质：从电子转移分析4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学说课稿 篇3一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知

23、识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应用于实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。（二）、教学目标：依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1、知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池

24、总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2、过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。3、情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流。（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点:原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头

25、脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。二、说教法与学法教法：1、情境激学法2、探究实验促学法3、cai辅助教学法4、归纳、演绎法学法：1、实验探究法2、归纳演绎法在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程。在探究过程中完成知识的自主建构。本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的

26、意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。三、教学过程：（一）引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什麽西红柿电池能产生电流？（二）教学重点一：原电池工作原理突破方式：变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。依据：1、教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。2、建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。具体做法：用

27、锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组实验让学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题。为什么导线连接后铜片上出现气泡，教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从

28、而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的认识过程这一质的飞跃。最后用3d动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图象定格让学生书写两电极反应式。促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。（三）、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和

29、电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。依据：1、sts教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。2、实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池

30、构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。（四）化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故

31、事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。（五）小结：采取学生先小结，老师后总结的方式，目的：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。（六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。（七）作业：家庭小实验：制作水果电池。目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。化学说课稿 篇4各位专家、各位老师：大家早上好，我叫程志平，来自浙江

32、省台州中学，我说课的主题是酚的性质和应用，选自苏教版有机化学基础专题4第二单元第一课时。我将从思考、实践、反思三方面完成说课。一、我的思考环绕着本课题，我从以下5个方面作了分析与思考1教学价值学科知识的建构价值有机化学基础介绍了常见几类有机物的组成、结构和性质，并建立它们之间的联系，酚作为重要的一类有机物，它的出现可以完善有机物知识体系，丰富学生对有机物的认识。学科方法的发展价值酚继醇之后出现，同官能团性质却有较大差异的事实，让学生认识到有机物性质不仅取决于孤立基团的性质，还要考虑相互影响，丰富发展了结构决定性质的内涵，为以后复杂有机物性质的学习提供了方法指导，这是酚教学的最大价值。学科认知的

33、情感价值酚可以造福人类，酚的不当使用也会污染环境，如何解决？关键还是靠化学本身，引导学生正确看待化学的发展对社会、环境的影响。酚的学习，不是简单的知识传递，而是在原有认知基础上生长出的新的知识。2学情分析知识基础：学生已学芳香烃和醇，掌握了苯环和羟基的性质。能力基础：学生已了解有机物学习的重要思想，结构、性质、用途之间的关系，也初步具备了一定的实验探究能力。潜在困难：对结构决定性质的理解比较片面，大部分同学对于基团之间是否存在着相互影响以及如何影响不清楚；实验方案设计能力和实验操作技能比较薄弱。基于对教材内容和价值的理解，结合化学课程标准和学生的学情我制定了如下的教学目标：3教学目标知识与技能

34、了解酚的结构特点；掌握苯酚的性质，并能准确书写相应方程式；了解苯酚的常见用途；知道酚对环境的影响；知道基团之间存在相互影响的事实。过程与方法经历从结构预测性质，用实验探究性质的过程，认识苯酚的性质；通过实际生活中问题的分析与解决，了解苯酚的用途及对环境的影响；应用对比分析、类比迁移、归纳总结等方法，形成基团间相互影响的观念。情感态度与价值观在自主、合作、探究的学习过程中，体会学习的乐趣，提高化学学习兴趣；通过基团相互影响的学习，树立事物间相互影响、相互制约是物质世界普遍规律的辩证唯物主义观念。这里重点体现过程与方法目标，因为只有在一定的过程和方法中才能落实知识、锻炼技能、提升情感、形成正确的价

35、值观，具体我将在实践环节渗透介绍。4教学重点和难点教学重点：苯酚化学性质的学习教学难点：分子内基团间相互影响观念的形成如何突破重难点，如何达成具体的教学目标，要选择一定的教法学法作为支撑。5教法学法教法：通过情境创设，任务驱动、协作交流等形式，帮助学生解决问题，从而促进学生完成知识的自我构建。学法：通过小组合作、实验探究、对比分析、归纳总结等学习方法自主形成概念，构建知识，发展观念。这是我选择的教法和学法，体现以学习者为中心的学习，学生才是学习的主体，是意义的主动建构者，而教师则是帮助者、促进者角色。以上是我的5点思考，接下去我重点介绍我的教学实践。二、我的实践本课教学我将从以下四个环节展开：

36、第一环节：情境导入引出概念创设情境1，什么叫醇？唤醒原有的认知经验，醇含有羟基官能团。创设情境2，也含有羟基，为何叫酚？引发认知冲突，必然促使学生进行观察、比较、分析得出酚含有羟基和苯环，且要直接相连，从而引发认知结构的重组，完成概念的顺应。发现了酚的本质特征后，学生自然能写出最简单的酚苯酚的结构简式。苯酚是酚的代表物质，它有何性质？本课进行到第二环节。第二环节：结构分析预测性质用结构指导性质的学习是有机研究的重要方法。教师提示新旧知识联系的线索：哪些物质含有苯环？学生想到了和,哪些物质含有羟基？学生想到了ch3ch2oh、h2o。进而提出一个驱动性的任务：根据苯酚的结构，分组讨论，写出你认为

37、苯酚具有的所有物理性质和化学性质，并说明理由。通过同伴互助，缩小认知差异；通过头脑风暴，激发创新灵感；通过展示交流，暴露认知困难。学生认为苯酚应该易溶于有机溶剂，而在水中溶解度意见出现分歧，有些同学认为含有羟基，所以易溶，有些基于原有经验，含有苯环一般难溶，也有些同学认为两者都有影响，可能微溶。这是物理性质上的认知困难。对于化学性质，学生则写出了许多方程式：显然，学生将苯酚中的羟基同化为醇中羟基，将苯酚中的苯环，同化为苯，苯酚的性质是苯和醇性质的加和。对于这些反应是否全部都能发生以及有无其它反应学生不确定，这是化学性质上的认知困难。如何解决？实验就是一把最好的钥匙，本课推进到第三环节第三环节：

38、实验探究归纳性质环绕着苯酚溶解性的分歧，采用分组合作，自主探究的学习方法。由于之前猜想的分歧，所以学生是带着强烈的学习动机进入到探究活动中去的，更有利于学生发现问题，引发思考。通过实验，学生得出苯酚易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大的规律，同时基于好奇心和本能，学生会主动看，会闻，也发现了其它的物理性质。经历整个探究过程，学生不仅获得了知识，锻炼了技能，也感受到了探究的乐趣。性质反映结构，如何理解苯酚水溶性与结构的关系？通过反思策略，学生感悟到苯酚的水溶性不是由羟基和苯环单独决定的，而是两者相互影响、相互制约共同作用下的结果，初步建立基团影响的观念。化学性质我不急于实验探究，而是设置如下三个疑

39、问：苯酚中羟基的性质与醇的性质完全相同吗？苯酚中苯环的性质与苯的性质完全相同吗？苯酚的性质有无不同于苯和醇的特殊性质？这三个问题正是学生的认知困惑，于是产生了强烈的探究欲望，此时教师再提供实验支持，学生则通过观察宏观的实验现象，分析微观的反应本质，并尝试用化学符号反应方程表示，经历师生之间、生生之间的协作交流，从而归纳出苯酚的化学性质。这与学生原有认知又产生了强烈的冲突，为何同为羟基，苯酚有酸性而乙醇没有？性质反映结构，对比醇、苯酚结构，感悟到是苯环对羟基造成了影响。为何同为苯环，苯酚更易发生取代反应？对比苯酚与苯的结构，感悟到羟基对苯环也造成了影响，从而得出基团间相互影响的观念性认识。而显色

40、反应是醇和苯均不具有的性质，对比结构可知，只有同时含有苯环和羟基，且直接相连才具有这样的特殊性质，其它酚也应该有，用于检验酚的存在，从而突破了本节课的重点和难点。最后通过一个反思性的问题：如何认识苯酚化学性质与结构的关系？让学生意识到不能孤立的理解苯环和羟基的性质，还要考虑相互作用、相互影响，在反思中完成观念和方法的顺应。化学研究的目的是利用和创造物质，造福人类，这是化学学科的价值所在，本课推进到第四环节。第四环节：拓展应用体验价值酚用途的介绍，让学生感受到化学可以改变我们的生活，造福人类；苯酚甘油说明书的阅读与分析，旨在引导学生主动运用化学知识解释、解决生活中问题，同时也巩固加深了对苯酚性质

41、的理解。化学的发展同样会对环境造成影响。我采用“抛锚式”的教学方法，创设“新安江苯酚污染事件”的真实情景，让学生意识到酚的不当处置也会对环境造成危害，但此时学生更加关注的是如何处理这一危机，抓住学生这种强烈的心理动机，我提出了如下5个问题：1交警皮肤灼伤如何处理？2岸上泄漏苯酚如何处理？3泄漏点附近水域苯酚浓度较高，如何回收？4下游低浓度含酚废水可能如何处理？5教会普通市民如何用简单的方法检验家里的自来水是否遭到苯酚污染。问题解决的过程实际上也是学生知识落实情况的反馈过程，而问题解决的结果也使学生意识到化学污染问题是可防可治的，而解决的主要方法还是靠发展化学，增强学生对化学学科的认同。课堂教学

42、已经结束，但是我们的思考仍在继续。我布置课后作业1：实际工业上含酚废水的处理方法还有哪些？引导学生关心、关注环境治理的问题，拓展学生知识的广度。作业2是学生能力提升的需要，即从典型代表物的性质迁移到一类物质性质的能力，也为下节课继续学习酚的性质提供铺垫。三、我的反思当完成本课教学后，我在思考到底什么样的知识对学生未来的发展最有意义?宋心琦教授认为，不是具体的化学专业知识，而是影响他们思维方式和问题解决能力的具有化学特点的认识论和方法论。本课教学中，如何学习苯酚的性质？结构预测，实验探究是两种重要的方法和手段。如何正确理解结构与性质的关系？应该用联系的观点看待基团性质，因为不同基团间存在着相互影

43、响，从而形成较完善的结构观。如何看待化学的发展对社会、环境的影响？化学的发展是两条腿走路，既能造福人类，也会带来环境问题，这是事物的两面性，化学发展的目标是努力减少并消除污染，发展绿色化学，从而形成科学的价值观。当学生具备了这些基本的化学观念并将之内化为自身的认识后，原来有机物是用这样的结构观去认识的，用这样的实验观去探究的，用这样的价值观去对待的，学生也就具备了较高的学科素养和终身发展的能力，这不正是我们教育追寻的目标吗？以上是我说课的内容，不当之处请多多批评指正，谢谢！化学说课稿 篇5知识与技能这包含了“认识性学习目标”和“技能性学习目标”。“认识性学习目标”：1.知道铝的发现史、了解铝在

44、现代生产生活中的广泛应用。2.理解铝的两性和铝的还原性。3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。“技能性学习目标”：1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。过程与方法：1.联系生产生活实际，按照由“感性认识理性认识”的步骤，来认识世界。2.“活动与探究”的方法。3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。4.通过“包含在生活常识中的疑惑科学猜想再次的实验探究得出结论解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力。

45、5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。具体教学过程:45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关“铝在现代生活中的应用”的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的“衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。观看完毕后归纳铝的物理性质和用途，自然而然的，

46、铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕-“观察与思考”、“交流与讨论”、“活动与探究”、“拓展视野”、“资料卡”、“生活小贴士”、“知识小结”和“练一练”这样的8个小版块，所围绕的主题都是“铝的化学性质”。而串联这8个小版块的主线，就是关于“铝的化学性质”的3个“活动与探究”。课前一天，我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金门窗的锈蚀情况)，课上，首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记录，而后顺势提出疑问：“观察与思考1”：根据铝在金属活动性顺序表中的位置，铝应为较活泼金属，活动性强于铁，那为什么铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?铝难道不能被空气中的氧气氧化?这样的观察与思考，

47、给了学生一个视角，引导他们去观察。“交流与讨论1：“交流与讨论”版块，把学生的思维调动起来，思想活跃起来，交流看法，讨论争论，达成共识。铁在空气中被氧化表面生成fe2o3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。而al比铁活泼，所以，al在空气中同样也能被氧气氧化，使表面生成al2o3，但是，al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢?只有一个原因可以解释：“铝被空气中的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，起到了保护作用，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化，所以，表面生成的物质一定是一层致密的氧化膜al2o3。如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜

48、呢?先由学生思考，而后再进行交流讨论。交流讨论过程中，教师应提醒学生从铝和氧化铝的不同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。最简便易行的方法是：用砂纸打磨铝条表面，看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然，还可以是活动与探究1中的另一种实验方法：(这种方法，视角比较巧妙独特。既是实验现象明显，又便于操作，更主要的是，还可以吸引学生来思考问题，并从动手操作中来获得知识，了解到al2o3的熔点高可做耐火材料这一性质。)“活动与探究1”：“活动与探究”版块，是学生们自己的动手实验，在亲手操作中，了解实验的规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实验现象、分析不同现象的原

49、因、进行科学的猜想、得出实验结论，获得化学知识只是其一，更重要是提高了能力。“从做中学”，是对这种学习方式的最好诠释。a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.再将铝粉撒到火焰上,观察现象.b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入cuso4稀溶液中,观察现象.“观察与思考2”：放在酒精灯火焰上时，为何会出现如此截然不同的现象呢?打磨擦去了氧化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片，由于它们表层的物质分别是al和al2o3，二者性质是不同的，al的熔点较低(660)，而al2o3的熔点很高(20_)，由于这个差异，二者在酒精灯火焰上灼烧时，现象就

50、是截然不同的。顺带反问学生一个问题：若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现象，又该如何操作呢?“拓展视野1”：前一课时，学生已经学习了al2o3的两性，氧化铝是两性氧化物,在酸或碱性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那么,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?启发学生来思考，al2o3作为一种氧化物，似乎其本身是不会和盐溶液发生反应的。但是，需要联想的是，若是表层的al2o3被破坏，那么，失去了保护的屏障的内部的al是能和某些盐溶液发生置换反应的。那么，这些盐溶液到底是否会对表层的al2o3起到破坏作用呢?请用实验事实来说话!再提请学生注意一个生活常识：咸菜不宜久存于铝制容器中.“拓展视野1”，我觉得，

51、是本节课中比较精彩的一个版块。说其精彩，不是因为它的声、光、色、影，这些它都不具备，表象的华丽吸引，它一点没有。说其精彩，是因为2个原因。首先，它是一个从生活常识中提炼出来的问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什么呢?)。通过“包含在生活常识中的疑惑科学猜想再次的实验探究得出结论解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力，既符合认知的基本规律，又符合学生心理乃至兴趣的需要。其次，这是一个很能提升学生能力的问题。在目前的高考中，这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究，就是一种重要的题型。“活动与探究2”：取2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入cucl2稀溶液中,而另一片浸入cuso4稀溶

52、液中,观察现象的差异.实验后进行原因猜想：当有cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏，就促进了al与cu2+的反应。而当有so42-存在时，溶液中的so42-抑制了al与cu2+的反应。接下来，自然引出：“生活小贴士”：不能用钢丝球擦洗铝制容器.铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.咸菜不宜久存于铝制容器中.这是一个“温情”的版块。让学生了解点生活常识，能够学以致用，这是学习的最大目的吧。有的学生之所以不爱学习，就是觉得那些东西学了也没用。提醒学生，回家后，别忘了把这些“小贴士”作为一个“温馨提示”告诉自己的父母，相信父母会比你拿回高分还高兴。“交流与讨论2：铝表面的致密的氧化膜,只能在空

53、气中形成吗?在其它介质中，是否也能形成呢?“资料卡1”：向学生介绍“金属钝化的机理”。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。1.由某些钝化剂(如浓hno3、浓h2so4等)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。2.用电化学方法也可使金属钝化。我想，教学中，不是所有的新知识，都必须由教师的口来传授的，学生自己的阅读，也是一个好方式，眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚，若都能行动起来，各司其职协调好，或是轮流担当主角，才是最佳拍挡呢。“活动与探究3”：取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/l盐酸、6mol/lnaoh溶液、浓hno3、浓h2

54、so4各3ml,观察现象.这个活动与探究的设计，是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。在实验现象的基础上得出结论，是最有说服力的，而且，对比的实验方法，也更能说明问题：铝只有在浓hno3、浓h2so4中才会发生钝化，在稀酸溶液中就会持续反应直至结束。“知识小结1”：由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式，进行知识的小结梳理。一节课，虽然只有45分钟，不过，容量大，活动多，头绪也多，所以，必要的知识小结，是少不得的，而且，这样的小结，要及时进行。在进行过铝与酸、碱的4个实验后，实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻进行。而在进行过铝的钝化的探究后，及时归纳出铝的两性也很重要。“交流与讨论3”：在工业生产中，如何储存和运输浓hno3、浓h2so4呢?进行了之前的“活动与探究3”之后，有了金属钝化的知识，对这样的问题学生很快就能解答了。“知识小结2”：a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.2al+6h+=2al3+3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2b.常温下,铝遇浓hno3、浓h2so4时会发生钝化.重点分析铝与naoh溶液的反应。该反应实质