氧化还原PowerPoint演示文稿PPT学习教案

1、会计学1 氧化还原氧化还原PowerPoint演示文稿演示文稿 反反 应应 物物 还还 原原 剂剂 氧氧 化化 剂剂 还还 原原 性性 氧氧 化化 性性 生生 成成 物物 被被 氧氧 化化 被被 还还 原原 氧化氧化 反应反应 还原还原 反应反应 氧化氧化 产物产物 还原还原 产物产物 具有具有 失去失去 电子电子 得到得到 电子电子 发生发生 发生发生生成生成 生成生成 具有具有 化合价化合价 降低降低 化合价化合价 升高升高 性质性质 本质本质 反应反应 特征特征过程过程 弱还原性弱还原性 弱氧化性弱氧化性 第1页/共15页 第2页/共15页 第3页/共15页 第4页/共15页 第5页/共

2、15页 第6页/共15页 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子 的氧化性逐渐增强的氧化性逐渐增强 F O Cl Br S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 第7页/共15页 其离子的氧化性相应减弱其离子的氧化性相应减弱 单质的 还原性 增强 单质的 氧化性 增强 根据元素周期表中的位置根据元素周期表中的位置判断判断 其离子的还原其离子的还原 性相应减弱性相应减弱 第8页/共15页 注：注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转 移的难易，而不是电子转移多少。移的

3、难易，而不是电子转移多少。 如：如： Cu+4 HNO3 浓）浓）= Cu(NO3)2+2 NO2 +2 H2O 3 Cu+ 8HNO3 Cu+ 8HNO3 3( (稀）稀）= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO + 4H+ 2NO + 4H2 2O O 氧化性：浓硝酸稀硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸 2 Fe+ S FeS 如：如： 2Fe+3 Cl22FeCl3 第9页/共15页 依据反应条件判断依据反应条件判断 浓度浓度: : 一般来说，溶液浓度越大一般来说，溶液浓度越大, ,氧化性（或还原性氧化性（或还原性) )就越强就越强 如：氧化性：浓硝酸如：氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸

4、,浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸。稀盐酸。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。 如：如：KMnOKMnO4 4(H(H+)+) KMnOKMnO4 4( (中性中性) ) KMnOKMnO4 4(OH(OH) ) MnMn2+2+ MnOMnO2 2 K K2 2MnOMnO4 4 温度：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）温度：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂） 反应，温度要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。反应，温度要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。 如：如：2K

5、MnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 8H+ 8H2 2O O MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化性：氧化性： KMnO4 MnO2 第10页/共15页 其它方面其它方面 相同条件下反应的激烈程度相同条件下反应的激烈程度, ,生成物的稳定性生成物的稳定性 电解池中电极反应的先后电解池中电极反应的先后 组成原电池时的正负极组成原电池时的正负极 元素有变价时价态的高低：元素有变价时价态的高低： 通常价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。通常价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。 氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性：

6、还原性： S2-S 氧化、还原能力还与物质的稳定性有关氧化、还原能力还与物质的稳定性有关 氧化性的例外：氧化性的例外： HClOHClOHClOHClO4 4; H; H2 2SOSO3 3HH2 2SOSO4 4( (稀稀) ) 得失相同数目的电子时放出或吸收热量的多少得失相同数目的电子时放出或吸收热量的多少 第11页/共15页 6氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 氧化与还原氧化与还原同时存在，相互依存同时存在，相互依存 得失电子相等得失电子相等配平的原则计算的基础配平的原则计算的基础 两强反应变两弱两强反应变两弱 两性相反两性相反 高价氧化性，低价还原性，中间价两性高价氧化性，低价还原

7、性，中间价两性 强度与温度、浓度等有关强度与温度、浓度等有关 先强后弱先强后弱 高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应） 中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应） 同一元素化合价遵循：同一元素化合价遵循： 相邻价态间的转化最容易；相邻价态可共存。相邻价态间的转化最容易；相邻价态可共存。 化合价靠拢不交叉化合价靠拢不交叉 第12页/共15页 7氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算 此类计算的依据就是得失电子相等此类计算的依据就是得失电子相等 8重视储备重视储备 （1）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。 某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等 元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等等 元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S、HI等等 元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4、Na2S等等 第13页/共15页 （2）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等 元素（如元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：）处于高化合价时的氧化物： 如如MnO2、CO2、NO2等等 元素（元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸