选修四 43 电解池

1、第三节第三节 电解池电解池 已知：已知：1molNa在氯气中燃烧放出在氯气中燃烧放出411kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式。的热量，试写出该反应的热化学方程式。 联想联想*质疑质疑 金属钠是在金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应 用于工业生产，约在用于工业生产，约在1891年才获得成功。年才获得成功。1921年电解氯化钠年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工

2、业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 电解是将电能转化为化学能的一种重要方法电解是将电能转化为化学能的一种重要方法 一、电解原理一、电解原理（以电解氯化钠为例）（以电解氯化钠为例） 实验：实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 现象：现象： 阳极：有气泡，有阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使刺激性气味，并能使 湿润的湿润的KI - 淀粉试纸淀粉试纸 变蓝（变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极：有金属钠析出 阴极阴极 阳极阳极 氯氯 气气 钠钠 熔融熔融NaCl 与电源正极相

3、连的是阳极，与电源正极相连的是阳极， 负极相连的是阴极。负极相连的是阴极。 实验分析：实验分析： 通电前：通电前：分析熔融电解质中的离子情况分析熔融电解质中的离子情况 阳离子阳离子：Na+ 阴离子阴离子：Cl- 做无规则运动做无规则运动 通电后：通电后：（必须直流电）（必须直流电） （1）确定电极名称：）确定电极名称： 阳极阳极（接电源正极）（接电源正极） 阴极阴极（接电源负极）（接电源负极） 与电极材料无关与电极材料无关 （2 2）判断电极产物并书写电极反应）判断电极产物并书写电极反应: : 通电时，在电极的作用下，溶液中自由运动的离子改作定通电时，在电极的作用下，溶液中自由运动的离子改作定

4、 向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极。当这些离向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极。当这些离 子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化还原反应，子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化还原反应， 这个过程叫做放电。这个过程叫做放电。 即：阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电即：阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极阳极：2Cl2Cl- - - - 2e 2e- - = Cl = Cl2 2 氧化反应氧化反应 阴极阴极：2Na2Na+ + +2e +2e- -= 2Na= 2Na 还原反应 还原反应 总式：总式： 2NaCl 2Na+Cl2 通电 电解电解: : 使使电流电流通

5、过通过电解质溶液电解质溶液而在而在阴阳阴阳 两极两极引起引起氧化还原反应氧化还原反应的过程。的过程。 电解池电解池: : 借助借助氧化还原反应氧化还原反应，把，把电能电能转化转化 为为化学能化学能的装置的装置. . 电子的流向电子的流向: : 电子从外加电源的负极流出，流电子从外加电源的负极流出，流 到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 （注：电子只在外电路定向移动，不能从溶（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶 液中移动）液中移动） 离子定向移动的方向离子定向移动的方向: : 阳离子阳离子向向 阴极阴极移动移动, , 阴离子阴离子向向 阳极阳极移动移动

6、. . 惰性电极与活性电极：惰性电极与活性电极： 惰性电极惰性电极( (铂、金、石墨铂、金、石墨) )：仅仅导电，不参与反应仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金属）：活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可既可以导电、又可 以参与电极反应以参与电极反应 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也 可以在电解质溶液中进行。可以在电解质溶液中进行。 以电解氯化铜为例以电解氯化铜为例 实验：实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象：现象： 阳极：有气泡，有阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使刺激性气味，并能使 湿润

7、的湿润的KI-淀淀 粉试纸粉试纸 变蓝（变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极：碳棒上有一层红色的铜析出 阴极阴极 阳极阳极 氯氯 气气 铜铜 CuCl2溶液溶液 实验分析：实验分析： 通电前：通电前：分析电解质溶液中的离子情况分析电解质溶液中的离子情况 阳离子阳离子：H+、Cu2+ 阴离子阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动做无规则运动 通电后：通电后：（必须直流电）（必须直流电） （1）确定电极名称：）确定电极名称： 阳极阳极（接电源正极）（接电源正极） 阴极阴极（接电源负极）（接电源负极） 与电极材料无关与电极材料无关 （3）判断电极产物并书写电极反应）判断电极产物并书写电极

8、反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极阳极：2Cl- - 2e- =Cl2 氧化反应氧化反应 阴极阴极：Cu2+2e- = Cu 还原反应还原反应 总式：总式： （2）判断离子的放电顺序：）判断离子的放电顺序： 阳离子阳离子：Cu2+H+ 阴离子阴离子：Cl-OH- （4）分析电解质溶液的变化情况：）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低氯化铜溶液浓度降低 CuCl2 Cu+Cl2 电解 离子放电顺序：离子放电顺序： 活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极

9、上放电。成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等) )时：时：溶液中阴溶液中阴 离子的放电顺序（由难到易）是：离子的放电顺序（由难到易）是： 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是： 阳极：阳极： 阴极阴极: : 溶液中只考虑此部分溶液中只考虑此部分 溶液中只考虑此部分溶液中只考虑此部分电镀时电镀时H+的位置的位置 电解规律 阴极阴极 阳极阳极 氯氯 气气 铜铜 实

10、例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH 值值 复原复原 CuCl2 阳极：阳极：2Cl- 2e- =Cl2 阴极：阴极：Cu2+ 2e-=2Cu 减小减小 减小减小 CuCl2 CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解 ClCl2 2溶于水形成酸溶于水形成酸 阳极阳极阴极阴极 氧氧 气气 氢氢 气气 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH 值值 复原复原 Na2SO4 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH 值值 复原复原 Na2SO4 阳极阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极阴极: 4H + 4e- = 2H2 变大变大 不不 变变 加加 H2O Na2SO4溶液溶

11、液 2H2O 2H2 + O2 电解 阳极阳极阴极阴极 氯氯 气气 氢氢 气气 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH 值值 复原复原 NaCl 阳极阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2 阴极阴极: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解 减小减小 增增 大大 加加 HCl NaCl溶液溶液 实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原 CuSO4 阳极阳极阴极阴极 氧氧 气气 铜铜 阳极阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极：阴极：Cu2+ 2e- = Cu减小减小减小减小 加加 CuO CuSO4溶液溶液 2CuSO4

12、+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4 电解 电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl 与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl 与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3 与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH 阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+ 电解质溶液用惰性电极电解的示例电解质溶液用惰性电极电解的示例：

13、电解电解 类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液PH 变化变化 溶液复原方法溶液复原方法 物质类别物质类别实例实例 仅溶剂仅溶剂 水电解水电解 仅溶质仅溶质 电解电解 溶质和溶质和 溶剂同溶剂同 时电解时电解 含氧酸含氧酸H2SO4 强碱强碱 NaOH 活泼金属的活泼金属的 含氧酸盐含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸无氧酸HCl 阳极：阳极：4OH-4e-O2+2H2O 阴极：阴极：4H+ + 4e- 2H2 减小减小 增大增大 不变不变 H2O 阳极：阳极：2Cl- 2e-Cl2 阴极：阴极：2H+2e- H2 增大增大 HCl 不活泼金属不活泼金属 的无氧酸盐的无氧酸盐 CuCl2

14、阳极：阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：阴极：Cu2+2e- Cu 减少减少 CuCl2 活泼金属的活泼金属的 无氧酸盐无氧酸盐 NaCl 阳极：阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：阴极：2H+2e- H2 增大增大 HCl 不活泼金属的不活泼金属的 含氧酸盐含氧酸盐 CuSO4 阳极：阳极：4OH- 4e- O2+2H2O 阴极：阴极：2Cu2+4e- 2Cu 减小减小 CuO （ A ）（B）（C） （D） CuSO4AgNO3 AgNO3 NaHSO4 AgCu CuC Pt Pt AgFe 1.写出下列装置的电极反应式，并判断写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液溶液 P

15、H值的变化。值的变化。 巩固练习巩固练习 2.2.如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关，对该装置的有关 叙述正确的是叙述正确的是 A.PA.P是电源的正极是电源的正极 B.FB.F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e - 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2 C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电两极外，其余电 极均参加了反应极均参加了反应 D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 3.

16、用铂电极电解下表中各组物质的水溶液， 电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在和两极，电极产物 的物质的量之比为12的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 4.为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，都是惰性电极， 通电一段时间后，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下极附近溶液呈红色。下 列说法正确的是列说法正确的是 AX是正极，是正极，Y是负极是负极 BX是负极，是负极，Y是正极是正极 CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小 DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不

17、变 a X Y bPt Cu CuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液 AC 5.用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，溶液中， 通电电解。当电解液的通电电解。当电解液的PH值从值从6.0变为变为3.0时时(设电设电 解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体 积变化可以忽略积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg B （2 2）对该装置的有关叙述正确的是）对该装置的有关叙述正确的是 A. PA. P是电源的正极是电源的正极 B.

18、FB. F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e - 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2 C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，两极外， 其余电极均参其余电极均参 加了反应加了反应 D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 巩固练习巩固练习 1如图所示：如图所示： 通电后通电后A极上析出极上析出Ag (1) 判断电源以及甲、判断电源以及甲、 乙、丙三池中的电乙、丙三池中的电 极名称，并分别书极名称，并分别书 写电极反应式写电极反应式 二、

19、电解原理的应用二、电解原理的应用 电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水反应原理 思考思考: （1）电解池的两极各产生什么现象）电解池的两极各产生什么现象? 若在两极附近均滴加酚酞试液，会若在两极附近均滴加酚酞试液，会 有什么现象有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象）结合教材，分析产生这种现象 的原因。的原因。 在在U型管里装入饱和食型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作阳盐水，用一根碳棒作阳 极，一根铁棒作阴极。极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源接通直流电源 实验装置实验装置 1.电解食盐水电解食盐水 现象：现象： 阳极：

20、有气泡产生，阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉使湿润的淀粉KI 溶液变蓝溶液变蓝 阴极：有气泡产生，阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红 阳极：阳极：2Cl-2e- =Cl2 阴极：阴极：2H+2e- =H2 总式：总式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (条件条件:通电通电) 实验装置实验装置 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢阴极：碳钢 阳极：钛阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl 、 、OH 离子和气体不能通过 离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴，把电解槽隔成阴 极室和阳

21、极室。极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用：）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响，而影响 氢氧化钠的产量。氢氧化钠的产量。 氯碱工业氯碱工业:离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱 + Cl2 Cl2 Cl H2 Na+ H+ OH 淡盐水淡盐水 NaOH溶液溶液 精制饱和精制饱和 NaCl溶液溶液 H2O（含少量（含少量NaOH） 离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极 金属钛网金属钛网 阴阴 极极 碳钢网碳钢网 阳阳 极极 室室 阴阴 极极 室室 粗盐的成份：粗盐的成份： 泥

22、沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 杂质，会与 杂质，会与 碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜 精制食盐水精制食盐水 杂质的除去过程：杂质的除去过程： 粗盐水粗盐水 含少量含少量 Ca2+.Mg2+ 精制精制 盐水盐水 )SO( BaCl 2 4 2 除 过量 )(除泥沙及沉淀 过滤 )Ba.Ca( CONa 22 32 除 过量 )CO( 2 3 除 适量盐酸 )Mg.Ca( 22 除 阳离子交换塔 )Fe.Mg( NaOH 32 除 过量 2.2.铜的电解精炼铜的电解精炼 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这

23、种一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种 粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的 导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。 粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等) 纯铜纯铜 粗铜粗铜 阳极：阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e- Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu 阳极泥阳极泥 问：电解完后，问：电解

24、完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？ CuSO4溶液溶液 3. 3. 电电 镀镀 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合 金的过程，它是电解原理的又一重要应用。金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更电镀可以使金属更 加美观耐用，增强防锈抗腐能力加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的。例如，钢铁是人们最常用的 金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁 发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、发

25、生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、 铜、铬、镍等。铜、铬、镍等。 铁铁 片片 铜铜 片片 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 或惰性电极或惰性电极 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中溶液中CuSO4的浓度保持不变的浓度保持不变或变小或变小 阳极：阳极：6O2-12 e- =3O2 阴极：阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 4.冶炼铝冶炼铝 通电通电 总式：总式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理: 助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸

26、钠）六氟合铝酸钠） 阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充 思考思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用不用AlCl3? 冶炼铝设备图冶炼铝设备图 阳极阳极C 电解质电解质 烟罩烟罩 熔融熔融 态铝态铝 钢壳钢壳 钢导电棒钢导电棒 阴极阴极C 耐火耐火 材料材料 电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较 电解池电解池电解精炼池电解精炼池电镀池电镀池 定义定义 形成形成 条件条件 电极电极 名称名称 电极电极 反应反应 将电能转变成化学能将电能转变成化学能 的装置。的装置。 应用电解

27、原理在某些应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其金属表面镀上一层其 它金属的装置。它金属的装置。 两电极接直流电源两电极接直流电源 电极插人电解质溶液电极插人电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路 镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极 电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金 属的离子属的离子 阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属；阳极：镀层金属； 阴极：镀件阴极：镀件 阳极：氧化反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应阴极：还原反应 阳极：氧化反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应阴极：还原反应 应用电解原理将不纯应

28、用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。 不纯金属接电源正极不纯金属接电源正极 纯的金属接电源负极纯的金属接电源负极 电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯 金属的离子金属的离子 阳极：不纯金属；阳极：不纯金属； 阴极：纯金属阴极：纯金属 阳极：氧化反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应阴极：还原反应 1. a 、b哪一极为正极？哪一极为正极？ 2. 若要给铁叉镀锌，若要给铁叉镀锌， a极选用什么材料？极选用什么材料？ 选择何种溶液？选择何种溶液？ 3. 若要给铁叉镀金，若要给铁叉镀金， a极选用什么材料？极选用什么材料？ 选择何种溶液？选择何种溶液？ 思考思考: e- 金属性强弱的判

29、断金属性强弱的判断 已知已知M+N2+=M2+N Pt极电解相同浓度极电解相同浓度P 和和M的硫酸盐，阴极先析出的硫酸盐，阴极先析出M N与与E有导线相连放有导线相连放 入入E的硫酸盐溶液的硫酸盐溶液,电极反应：电极反应：E2+2e-=E，N-2e- =N2+，则四种金属活泼性由强到弱为，则四种金属活泼性由强到弱为 答案：答案：PMNE 工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO4 1.电解时电解时,应以应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液作阴极，电解过程中阴极附近溶液 pH将会将会 , 2.阳极反应式为阳极反应式为 , 3.总电解反应式为总电解反应式为

30、. 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 电解计算电解计算电子守恒法电子守恒法 例一例一 ： 铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合 溶液溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P) 气体气体.求电解后溶液的求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物并确定析出铜的物 质的量质的量. 解析：阳极解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 阳极转移电子的物质的量为阳极转移电子的物质的量为: 0.54 = 2mol,

31、消耗消耗 4OH- 2mol,即产生即产生H+ 2mol. 阴极生成阴极生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2转移的电子转移的电子:0.5 2=1mol,故还有故还有1mole- 用于还原用于还原Cu2+,可析出铜为可析出铜为0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH 计算计算关系式：关系式： 例二例二 ： 用石墨电极电解用石墨电极电解100mL H2SO4与与CuSO4的混合的混合 液，通电一段时间后，两极均收集到液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气（标况）气 体，则原混合液中体，则原

32、混合液中Cu2+的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L A 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol 则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A 例三例三 ： 某硝酸盐晶体化学式为某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)xnH2O，式量为，式量为 242，将，将1.21g该晶体溶于水配成该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电溶液，用惰性电 极进行电解。当有极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离电子转移时，溶液中金属离 子全部析出，此时阴极增重子全部析出，此时阴极增重0.32g。求：。求： 金属

33、金属M的相对原子质量及的相对原子质量及 x、n 值；值； 电解溶液的电解溶液的pH（溶液体积仍为（溶液体积仍为100mL）。）。 Mx+ + xe- = M 0.005mol 0.01mol 0.32g 所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3 产生H+为0.01mol，pH=1 1.1.右图中右图中x x、y y分别是直分别是直 流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发 现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板 处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, , 符合这一情况的符合这一情况的 A 练练 习习 2. 根据金属活动顺序表，根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应

34、：不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但选择恰当电极材料但选择恰当电极材料 和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四 种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 ABCD 阳极阳极石墨石墨 CuCuCu 阴极阴极石墨石墨石墨石墨 FePt 电解液电解液 CuSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液 H2O B 3.德国人哈伯发明了合成氨技术德国人哈伯发明了合成氨技术 而获得而获得1918年诺贝尔化学奖，但年诺贝尔化学奖，但 该方法须在高温高压催化剂，否该

35、方法须在高温高压催化剂，否 则难以自发进行。则难以自发进行。2000年希腊化年希腊化 学家斯佳在学家斯佳在科学科学杂志上公布杂志上公布 了他的新发明在常压下把氢气与了他的新发明在常压下把氢气与 氮气通入一加热到氮气通入一加热到570的电解的电解 池（如图）氢氮在电极上合成氨，池（如图）氢氮在电极上合成氨， 而且转化率高于哈伯法的五倍，而且转化率高于哈伯法的五倍， 达到达到80%. 该电解池采用了能传导某种离子（该电解池采用了能传导某种离子（ H+、 Li+、F-、 O2- ）的）的 固体复合氧化物为电解质（简称固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在），吸附在SCY内外侧表内外侧表 面的金

36、属钯多孔多晶薄膜为电极。面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。 写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。 固体复合氧化物固体复合氧化物 答案：答案： 阳极：阳极：3H26H+6e 阴极：阴极：N2+6H+6e2NH3 通电通电 电解反应电解反应 ：N2+3H2 2NH3 4.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减 小小11.2克。克。 （1）A是电源的是电源的 极极 （2）电解过程中，电路中通过）电解过程中，电路中通过 摩电子摩电子 （3）Ag极的电极反应是极的电极反应是 ；析出物质是；析出物质是 克

37、克 （4）Cu(a)的电极反应是的电极反应是 ； （5）Cu(b)的电极反应是的电极反应是 。 5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题 （假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）： （1）U型管内发生什么现象型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 （2）在）在A b烧杯中发生什么现象烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极克碘析出，问大烧杯中，负极 减轻多少克减轻多少克? 6.按下图的装置进行电解实验：按

38、下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，极是铜锌合金， B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通 电一段时间后，若电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时极恰好全部溶解，此时B极极 质量增加质量增加7.68克，溶液质量增加克，溶液质量增加0.03克，则克，则A合合 金中金中Cu、Zn原子个数比为原子个数比为 A 41 B 31 C 21 D 任意比任意比 FeCu 氯化铜氯化铜 溶液溶液 氯化铜溶液氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液氯化铜溶液 Cu C 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应 A B

39、D C FeCu 氯化钠氯化钠 溶液溶液 练练 习习 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 AgCu Cu CPt Pt Ag Fe 2、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液溶液PH 值的变化。值的变化。 练练 习习 1、池型的判断、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。 小结：一、原电池与电解池

40、的比较及判断：小结：一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断 阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。 阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断、电极的判断 原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。 4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化： 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。 （1 1）如果

41、只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大； （2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小； （3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小； 若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大； 若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。 3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直 流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发 现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板 处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, , 符合这一情况的符合这一情况的 A

42、练练 习习 电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 小结：二、电解池的应用小结：二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业 待镀制品待镀制品 铜片铜片 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。 1、电镀电镀 氯碱工业原理氯碱工业原理 氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法） + 精制饱和精制饱和NaCl 淡盐水淡盐水 Cl2H2 NaOH溶液溶液 H2O含少量含少量NaOH Cl Cl2 H+ OH Na+ Na+交换膜

43、交换膜 举例：举例： 1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗： 2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡： 3、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡： 4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：1 5、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红 拓展练习拓展练习 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后 数天后数天后 图一图一图二图二 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，

44、腐蚀， 电极反应为：电极反应为： （3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀， 电极反应为电极反应为： 发生了原电池 反应 中性或弱碱吸氧 负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正极：2H 2H2 2O +OO +O2 2 +2e +2e =4OH =4OH- - 负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正极：2H 2H+ + +2e = H +2e = H2 2 较强酸性析氢 练练 习习 小结：三、电解池及原电池的应用小结：三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护 1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快

45、慢的判断 2）金属的防护方法）金属的防护方法 外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法 5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 . Fe FeC FeZn FeZn FeSn A(海水海水) B(海水海水) C(海水海水) D(海水海水) FeSn F(天然水天然水) E(海水海水) DE F AC B 拓展练习拓展练习 6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二

46、氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总 反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O （1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式 正极正极:_:_ 负极负极:_:_ （2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极阳极:_:_ 阴极阴极:_:_ PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e +2e- - =PbSO =PbSO4 4+2H+2H2 2O O PbPb+ + SOSO4 42- 2

47、- 2e2e- - =PbSO =PbSO4 4 练练 习习 PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO =PbO2 2 + + 4H 4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb =Pb + SO + SO4 42- 2- 小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池 阴极：阴极： 正极：正极：还原反应极还原反应极 得电子极得电子极电子流入极电子流入极 放电：原电池放电：原电池 充电：电解池充电：电解池 负极：负极： 阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极 氧化反应极氧化反应极 失电子极失电子极电子流出极电子流出极 还原反应极还原反应极得电子极得电子极 电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为 A