电化学习题 教师版

1、 一、选择题1(2016杭州市余杭区期末)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒C甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应D银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极解析A构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B.锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电池内部的电流方向是由锌筒流向碳棒，故B错误；C.负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C正确；D.电子沿导线定向移动，而不

2、能在溶液中定向移动，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误。答案C2(2016浙江绍兴市适应性试卷，17)某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如下。下列说法不正确的是()A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C锌质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气是22.4 LD装置中存在“化学能电能光能”的转换解析该装置组成为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A项正确；H在铜片上得电子，被还原，产生H2，B项正确；电池工作时化学能转换为电能，LED灯发光，则是电能转换为光能，D项正确；反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H265

3、 g1 mol由方程式可知当65 g锌消耗时产生1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，故C项错误。答案C3(加试题)(2016金华外国语学校3月模拟)我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5xLiLixV2O5。下列说法中正确的是()A电池在放电时，Li向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应解析A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B.该原电池中，锂失电子而作负

4、极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xe=V2O5xLi，故C正确；D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。答案C4(2016浙江萧山月考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极

5、的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析放电时，负极反应为LixC6xe=xLiC6，正极反应为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：xLiC6xe=LixC6，转移1 mol e时，石墨C6电极将增重 7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D项正确。答案C5(2015浙江诸暨中学月考)某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是()A溶液中c(A2)浓度减小BB的电极反应：B2e=B2Cy电

6、极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解解析A当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中(A2)浓度增大，故A错误；B.当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B22e=B，故B错误；C.右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，故C错误；D.右边装置中x极上发生的电极反应式为2H2e=H2，由于氢

7、离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。答案D6(2015浙江杭州第一教学质量检测)电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A阴极 B负极 C铜电极 D石墨电极解析A阴极发生还原反应，故A错误；B.负极发生氧化反应，故B正确；C.铜电极可能为原电池正极、负极，也可为电解池阳极、阴极，不能确定反应类型，故C错误；D.石墨电极可为原电池的正极，也可为电解池的阳极、阴极，不能确定反应类型，故D错误。答案B7(20169月台州市选考教学质量评估，17)Mg/AgCl电池是一种化学电源

8、，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg2AgCl=MgCl22Ag，下列说法正确的是()A镁电极上发生还原反应B银电极的电极反应式：AgCle=AgClC该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极解析A项，镁电极上Mg失电子被氧化发生氧化反应，错误；B项，银电极的电极反应式为：AgCle=AgCl，正确；C项，原电池装置工作时能量转换形式为化学能转换为电能，错误；D项，电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故Na移向正极(银电极)，Cl移向负极(Mg)极，错误。答案B8(加试题)(2016浙江省余杭

9、区高二上期末)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OHO2=H2OCO22H2eBO24H4e=2H2OCCH3OH6eH2O=CO26HDO22H2O4e=4OH解析燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H。答案C9(2016宁波3月模拟)为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入

10、海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极解析ACu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe易被腐蚀，故A不选；B.Fe、石墨和海水构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，所以Fe易被腐蚀，故B不选；C.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故C选；D.铸铁连接直流电源正极时作电解池阳极，加速被腐蚀，故D不选。答案C10(2016浙江乐成寄宿学校高二下3月月考)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量

11、不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极，A.a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；B.b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C.左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；D.a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D错误。答案C11(2016杭州市余杭区期末)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入

12、一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOHCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2解析A惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B.惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C.电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D.惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误。答案C12(2016浙江余姚中学高二下期中)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，

13、则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析A根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B.铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，故B错误；C.装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。答案B13(2016浙江嘉兴一中高二下期末)下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的

14、是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故A不选；B.电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C.电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，故C选；D.电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故D不选。答案C二、填空题14(2016浙江省武义一中高

15、二下期中)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填写字母序号)。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，则锌会失去电子而溶解，Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直

16、流电源的负极。答案(1)负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负15(2016浙江省温州中学高二下期末)铜锌原电池(如图)工作时，回答下列问题：(1)_(选填“Zn”或“Cu”，下同)为原电池负极。(2)在外电路中，电子从_极流向_极。(3)正极反应式为_。(4)电池反应的离子方程式为_。(5)盐桥中的K移向_(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液。解析(1)活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，则Zn为负极；(2)外电路中电子从负极移向正极，Zn失电子为负极，Cu为正极，则电子从Zn流向铜；(3)正极上铜离子得电子，正极上的电极反应式为：Cu22e=C

17、u；(4)电池反应为Zn与铜离子的置换反应，则电池反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu；(5)溶液中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K移向CuSO4溶液。答案(1)Zn(2)ZnCu(3)Cu22e=Cu(4)ZnCu2=Zn2Cu(5)CuSO416(2015上海化学，27、28、29)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_(2)离子交换膜的作用为：_、_。(3)精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出

18、。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)解析(1)电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl在阳极失去电子，发生氧化反应，产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl2H2OCl2H22OH。(2)图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。(3)随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图

19、中a位置补充，由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。答案(1)2Cl2H2OCl2H22OH(2)阻止OH进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸(3)ad17(加试题)(2016浙江宁波镇海中学月考)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的

20、电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_，若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/molL11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧

21、气的物质的量为_ mol。解析(1)阳极失去电子发生氧化反应。水电离产生的H在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n(e)2n(H2)2(0.112 L22.4 Lmol1)0.01 mol，则在内电路中移动的电荷为0.01 mol，每个Na带一个单位的正电荷,则通过的Na为0.01 mol。(2)电池工作时,正极上O2得电子发生还原反应生成O2。结合离子浓度可知电解过程可分为三个阶段：先是电解CuCl2、然后电解HCl、最后电解水,由此可见阴极首先析出0.1 mol Cu(同时阳极析出0.1 mol Cl2)，然后析出氢气；阳极上先是析出 0.2 mol Cl2(此时阴极已析出0.1 mo

22、l H2)，再析出氧气，设阳极析出x mol O2时两极析出气体体积相等,由题意可得：0.2x0.12x，解得x0.1。答案(1)Cl5e2H2O=ClO24H0.01在阴极发生2H2e=H2，H浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大(2)O24e=2O20.11【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e

23、-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B 2【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时向负极迁移【答案】AD 3【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42-)【答案】C4【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应

24、为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时，【答案】C【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PH”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图

25、2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。【答案】（1）三 A（2）1S22S22P3 1 （3） （4）2H+NO3+e=NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应【解析】(1）考查元素在周期表的结构，Si位于元素周期表第三周期第A族，（2）N的基态原子核外电子排布式式为1S22S22P3。Cu的基态原子最外层只有一个电子。 (3) 同周期的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径AlSi，电负性同周期从左到右依次增大，所以电负性NO，

26、金刚石和晶体硅都是原子晶体，但是由于碳原子半径小于硅的原子半径，所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大，物质的熔沸点越高，因此沸点CH4SiH4 （4）0到t1这段时间，由于Al的活泼性大于铜的活泼性，因此Al先与浓硝酸发生氧化还原反应，Al失去电子，做反应的负极，浓硝酸做电池的正极，因此正极反应式为2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的氢离子移向正极，t1时，由于铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍进一步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，铝做正极，电子移动的方向发生偏转。（2015广

27、东）32（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从 而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备A

28、l(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7【解析】从题目白云石（主要含CaCO3和MgCO3)可知在高温下两者均能分解，所以可知还有Ca

29、O，Mg(OH)2的Ksp=510-12 c(Mg2+)小于510-6molL-1，利用Mg(OH)2的Ksp即可求得。如果把（NH4)2SO4代替NH4NO3，那引入了大量的硫酸根离子，会生成CaSO4微溶物，在过滤时会去，造成生成的CaCO3减少。从前后可分析，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，滤液中有大量的NO3。若滤液I中仅通入CO2会生成，会与前面反应后的溶液中的氨水反应生成( NH4)2CO3氧化铝是两性氧化物能与碱反应2OH+Al2O32AlO2+H2O电解制氢氧化铝，从反应物到生成物，写总反应方程式为2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2，充放电时AlCl4-和Al2Cl

30、7-两种离子在Al电极上相互转所以放电时负极反应为Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7（2015山东）29、(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，

31、测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B （2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）B极区由H+得到电子生成H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；在电解池中，阳离子向阴极移动，故电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化

32、为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；氯酸钠和臭氧具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，故铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x16y=（0.03mol59g/mol）（2.41g0.03mol59g/mol），解得xy=34，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。（2015上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品

33、。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：26 离子交换膜的作用为：、。【答案】以防阴极产生的OH-到达阳极会与氯气反应，从而得不到NaOH和Cl2。【解析】这儿的离子交换膜采用的是阳离子交换薄膜，目的是以防阴极产生的OH-到达阳极会与氯气反应，从而得不到NaOH和Cl2。27 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）【答案】a、d【解析】因为在阳极处是Cl-失去电子生成Cl2，所以Cl-的量会减少，需要外加补充，所以应该从a处补充进去精制饱和食盐水，在阴极处水得到电子生成OH-和H2，而阳极

34、的Na+从阳极到达阴极与OH-结合生成NaOH，所以从d处收集到NaOH。（2015海南）15. （9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL-1，pH为。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。【答案】（1）Ag在空气中易

35、与氧气反应生成氧化银； （2）1.810-7mol/L；2 （3）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag【解析】试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故； （2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2； （3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。 （4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。1【2016届 江西省五市八校第二次联考】 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H+C放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 【答案】A2【2016届商丘二模】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成F