idr粗盐提纯课件

1、2021/3/111 粗盐提纯粗盐提纯 2021/3/112 粗盐提纯粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯实验室提纯 1）溶解）溶解 烧杯、玻璃棒仪器： 2021/3/113 操作要点：操作要点： 一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 2021/3/114 二低：二低： 滤纸边缘低于漏斗口滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘 2021/3/115 三靠：三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸玻璃棒末端紧靠三层滤纸 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 2021/

2、3/116 2）过滤 操作要点： 一贴、二低、三靠 将粗盐水转移将粗盐水转移 入入过滤皿中，皿中， 用烧杯承接滤用烧杯承接滤 液。液。 2021/3/117 3）蒸发）蒸发 将滤液转入蒸发皿中，将滤液转入蒸发皿中， 加热并不断搅拌，当加热并不断搅拌，当 有大量固体出现时，有大量固体出现时， 停止加热，停止加热，趁热过滤趁热过滤 （此处（此处余热蒸干剩余余热蒸干剩余 的水份是错误的的水份是错误的） 2021/3/118 4、洗涤、干燥 滤出的晶体用少量的 蒸馏水，洗涤，干燥。 2021/3/119 2021/3/1110 粗盐提纯 1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法： 溶解 过滤 蒸发4 溶解时

3、玻璃棒的作用是 过滤时玻璃棒的作用是 蒸发时玻璃棒的作用是 加快溶解速率 引流（控制液体的流量和流向） 使液体受热均匀 2021/3/1111 思考思考: : 粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2 、Na2SO4等，如何除去? 2021/3/1112 可溶性杂质的除法：可溶性杂质的除法： （1）原则）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质除去杂质的同时不引入新的杂质 （2）方法是：）方法是： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀 或水除去或水除去 （3）步骤是：）步骤是： 溶解溶解加入试剂加入试剂过滤过滤蒸发蒸发 2021/3/1113 温馨

4、提示温馨提示: : 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑 试剂的加入顺序。 提纯和分离遵循三个原则： 不增（不增加新杂质）、 不减（不减少主要成分）、 易分离（反应后物质状态不同，便于分离） 2021/3/1114 CaCa2+ 2+ 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 MgMg2+ 2+ 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 SOSO4 42 2 氯化钡溶液氯化钡溶液 2021/3/1115 除杂顺序 1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 2、过滤之后再加盐酸。 2021/3/1116 v方案方案 v1、BaCl2 NaOH，Na2CO3过滤 盐酸 2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、

5、 盐酸 3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸 2021/3/1117 化学方法化学方法 NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOH NaOH NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42- 2- CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ 2021/3/1118 NaNa+ + Cl Cl- - HH2 2OO SOSO4 42- 2- CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ NaNa+ + Cl Cl- - H2OH2O CaCa2+ 2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4 NaNa+ + Cl Cl- -H2O H2O Mg2+ CO32

6、- BaSO4 CaCO3 BaCOBaCO3 3 NaNa+ + Cl Cl- - H2O H2O BaSO4 CaCO3 Mg（OH）2 BaCO3BaCO3 过量过量 BaClBaCl2 2溶液溶液 NaNa+ + Cl Cl- - H2OH2O 过量过量NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液 过滤过滤 过量过量NaNaOHOH 溶液溶液 Na+ Cl- H2OH2O Na+ Cl- 蒸发 PHPH试纸试纸 红色物质红色物质 都要去掉都要去掉 2021/3/1119 依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。 去除杂志过滤得到沉淀和滤 液加入稀盐酸溶液蒸发结晶 得到纯净盐（氯化钠） 2021/3/1120 粗盐提纯 2、除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量