山西省山西大学附中2019_2020学年高二化学下学期2月模块诊断试题

1、山西省山西大学附中2018-2019学年高二化学下学期2月模块诊断试考试时间：80分钟 考试范围：物质结构和反应原理一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数B.最外层电子数 C.核电荷数D.中子数2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如-、-等。下列说法正确的是A. 和 的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为C基态原子核外电子共占据 7个能级D.Ts位于周期表的第七周期四 A族3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是.- | , I根据如表所列数据

2、判断，错误的是丿元糸h【2h打X496456269129543Y5781817274511575A.元素X的常见化合价是价B. 元素Y是川A族元素C. X单质的熔点高于Y单质的熔点D. 若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应4. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为:.-.,则下列说法错误的是A. 该元素可能有+3价B. 该元素位于第5周期副族C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D. 该元素基态原子第 N能层上还有4个空轨道5. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素 下列说法正确的是A. M的最高价氧化物为一种酸酐B. Z的离子半径是同周期各简单离

3、子中最小的C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强D. Z的氢化物酸性是同族中最强的6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：兀素代号XYZW原子半径伽1601437066主要化合价+ 2+ 3+ 5、+耳、3-2下列叙述正确的是A. X的电负性大于Y的电负性B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水D. W的非金属性比Y强7. 下列说法和解释错误的是A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B. 卤化物 从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C. 由于石墨晶体中层间距

4、较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面 的方向D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8. ：1氯化珞在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生a AgCI沉淀。已知I的配位数为6，则此氯化铬化学式是A. 丨一B. ：.i. II ： ：.l(II/.C. I -D. - I 9. 下列说法中，不正确的是A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。10. 含硫单质的水可治

5、皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于:、，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是A. B.氯仿C. -D.酒精二、填空题(本大题共5小题，共70分)11. ( 14分)Co Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1) 3元素在周期表中的位置是4周期，族。基态Co原子的电子排布式为乙二胺NH-CH2-CH2-NH2 (缩写符号en)中N原子的杂化方式为 杂化。en可以与Co形成配合物Co(en) 2Cl2Cl HCl 2H2O,配离子结构如下图所示，中心离子的配位 数为，配合物晶体中可能存在的作用力有 。A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键

6、D、配位键E、氢键NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0) , B为(丄，0,0) ，则C离子-8 -(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NixO晶体中x值为，撐，若晶体中的Ni分别为nF 1、nF 1，此晶体中叩1与nF 1的最简整数比为 。12. (14分)铁及其化合物有重要且广泛的应用(1) 基态Fe2+的价层电子排布图为 (2) 检验Fe3以用KSCN溶液，写出SCN的一种等电子体分子。 =.丿元素MnFe电离能/(kjmol )17177591 5091 56153 2482 957(3) 部分电离能数据如下表：根据表中数据可知， 气态!再失去一个

7、电子比气态 再失去一个电子难， 其原 因是。(4) 过渡金属原子可以与 CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数J -的价电子数提供电子数 (2X. Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为 .(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:b團(c)其中属于体心立方密堆积的是 .填“a”或“ b”)；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm,图中晶胞的棱长为 FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm FeS相对式量为 M阿伏加德罗常 数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g cm-3。13. (14分)第二周期是非金

8、属元素最多的周期，回答下列问题。(1) 在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层 分子间的主要作用力是(2) 第一电离能介于 B N之间的第二周期元素有种。(3) HNQ的酸性比HNO强，试从结构的角度解释其原因 碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的 (高、低)。设硅原子的半径为 r ,则硅晶体晶胞的棱长为 (用带r的算式表示)，晶胞的空间利用率为 (保留两位有效数字)(5) 石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为;14.价铜的化合物，；

9、是较为常见的价铜的化合物。(1)铜元素位于周期表的区。乙 价。和是常见的A、s B 、p C 、d D 、ds E、f(2) 向二二亠溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式 。比较Ng和Cu(NH3)J2 1中11-N-II键角的大小：Cu(NH3)4十(填 “ A ” 或“ F2C、吸热反应P iF2B、放热反应 P 1P2D吸热反应 P i、或=) 0.11mol L(4) 以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式:山西大学附中20182019学年高二第二学期 2月(总第一次)模块诊断化学答案考试时间：80分钟 考试范围：选修3、4、选择题(共10小题，每题3分，共30分)1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.CDCDADABCD填空题(共5小题，每空2分，共70分)11 (1) VIII Ar3d74s2(2) sp3 6 ABCDE(3) (0, 1/2 , 1/2 )(4) 8:312(2) CQ或N2O等合理答案(3) Mn+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。(4) Fe(CO)5(5)b 22 pm (6) NA(a 汇 10耳 313(1)氢键(2) 3(3) HNO中非羟