湖南大学物理化学期末考试复习习题done

1、复习习题1. 某理想气体反应过程的B(g) = 1，反应过程的rCV,m = 5.6 J mol 1 k 1 ,rCp,m = ( 13.914 ) J mol 1 k 12. (系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的)过程称为可逆过程。3. 状态函数E的微小变量应记为( dE )。4. 一定量理想气体节流膨胀过程中：JT =( 0 ) ; H =( 0); U =( 0)。5. 任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；( Q/T)不可逆( )0。6. A与厶G分别代表(等温、等容、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统 亥姆霍兹函数的减少值；等温、等压、可逆过程中，系统

2、对外所作的最大非体积等于系统吉 布斯函数的减少值)。7在恒温恒压下，一切化学变化必然是朝着化学势(降低)的方向自动的进行。8.在80C下，将过量的 NH4HCO3 (s)放人真空密闭容器内，NH4HCO3 (s)按下式进行分解：NH4HCO3 (s)= NH3 ( g) + CO2 ( g) + H2O (g)达平衡后，系统的 C =( 1) ; F =( 0) o9在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知： 可逆过程系统对环境作(a);环境对系统做(b)功。选择填入：(a)最大；(b)最小；(c)大小无法确定。10. 在25 C的标准状态下，反应C2H

3、6 (g)+ 3 .5O2 T 2CO2 (g) + 3H2O (I)此反应过程的 Hm (b); Um (b) ； W (a)o选择填入：(a) 0； (b)v 0； (c)= 0 ； (d)无法确定。11. 在恒压、绝热、 W = 0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此过程的 H (b)； U ( c) ； W (c)o选择填入：(a) 0； (b) = 0； (c)v 0 ； (d)无法确定。12. 在同一温度下， W= 0，同一个化学反应的 Qp,m (d )Qv,m。 isoS ( a) o选择填入：(a)； (b )v； (c)=； ( d)无法确定。13. 在

4、隔离系统内自动发生某过程，则此过程系统总的熵变选择填入：(a) 0; (b)= 0; (c)v 0; (d)条件不全无法确定。14. 在绝热、恒压、w= 0的圭寸闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(1) + 302 ( g)= 2CO2 (g)+ 3H2O(g)此过程的 rHm ( b) ； rUm ( c) ； r Sm ( a) o选择填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)无法确定。15. 碘|2(S)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气12(g)，此过程的Q(a); W(c); U(a); S(a); G(b) o选择填入：(a) 0; (b)= 0; (C)v 0

5、; (d)不能确定。16. 已知CuSO4(s)与H2O(g)可形成三种水合物：CuSO4(s)+ H2O(g) = CuSO4 H2O(s)CuSO4 H2O(s) + 2 H2O(g) = CuSO4 3 H2O(s)CuSO4 3 H 2O(s) + 2 H2O(g) = CuSO4 5H2O(s)在下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有(b )种。选择填入：(a) 1; (b) 2; (c) 3; (d) 4。17. 恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程可自动进行？( C )(A)AH 0, AS 0(B) AH 0, AS 0(C)AH 0(D) AH 0, AS 018. 反应

6、A + B t C + D的速率方程为 v= kCA，则该反应(B )(A)是二分子反应(B)是一级反应但不一定是二分子反应(C)不是二分子反应(D)是对A为一级的二分子反应19. 和p下，某液态物质的摩尔汽化焓为 20 kJ mol-1, 1mol该液态物的体积为10cm3, 1mol该气态物的的体积为 15000cm3, 1mol该液态物蒸发为气态物的AU为(5.01 kJ mol-1)20. 已知25oC时，下列电极反应的标准电极电势：2(1) Fe2e Fe(s), E0.439 V(2) Fe3eFe2 , E? 0.770 V(3) Fe3e Fe(s),所对应的标准电极电势E；为

7、(A)(A) 0.231 V (B) -0.032V(C) 0.032 V (D) -0.231 V21. 在一定温度下，在四个装有相同体积的AS2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的电解质溶液，能够使溶胶最快发生聚沉的是(D )(A) NaCl(B) MgCl2(C) ZnCl 2(D) AlCl 322. 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=ki(2k2/k3)1/3,贝U表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为(Ea= Ea什Ea2/(3 Ea3)23. 液体对固体发生完全润湿时，润湿角0( 90 。24. 阿伦尼乌斯经验式适用于(基元反应和大部分非基元反

8、应)25. 某理想气体的 y5/3，则该气体应为何种气体？(单原子理想气体)26. 在恒压、绝热、 W= 0的条件下发生某化学反应，系统的温度上升、体积变大，则此过程的 H ( =) 0。27. 胶体体系的电学性质包括：电泳 、 沉降电势_和 流动电势 。28. 表面张力 b可称为比表面功或比表面自由能 。4 mol某理想气体，Cp,m =2.5 R,由始态100 kPa, 100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3,再恒容加热使压力增大到150 kPa，求过程的Q, W,U , H及 G。解：n=4mol ,理想气体,Cp,m =2.5 R, Cv ,m =1.5 Rp3 150kPa

9、dV 0V3V2(2)TP1 100kPaV1 100dm3 dp 0p2 P1 $TV2 150dm3T1T1 = p1V1T3 = p3V3所以由于 U及 H只取决于始态而与中间过程无关U = nCv,m (T3- T1)=4 X1.5 83145(676.53 - 300.68)JH= nCp,m (T3-T1) =4 X.5 X.3145(676.53 -300.68)JW= W1+W2 =W1 = - p (V2-V1)3=-100kPa X150 100 )dm = - Q= U W若要直接求Q,还需要求中间状态的温度。T2 = P2V2 / nR = 10 Q= Q1 + Q2

10、= H 1 U 2=n R 2 T1 3 T2=4 X8.3145 2.5 梓51.02-300.68)+1.5(676.53-451.02 ) J已知在101.325 kPa下，水的沸点为 100C，其比蒸发焓vaph= 2257.4 kJ kg又知液态水和水蒸气在100200 C范围内的平均比定压热容分别为Cp(|)=4.224 kJ K 1 kg 1 ,1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸cp(g)=2.033 kJ K-1 kg-1。今有 101.325kPa 下 120C,气。设计可逆途径，求出过程的解：题给过程为不可逆相变，欲求过程的 可进行计算。可设计如下：1kg,H2O(l)P1120oC(1)H 2O(l)SoT,p 一定G,应根据题给条件设计出可逆途径，才P4P3t4t1(3)P2P1t2100oC过程(1)为H20(l)恒压降温过程; 过程。(2)P3 P2t3 t2为恒温、恒压可逆相变；为H2O(g)的恒压升温S= S1 +S2+ S3=mcp(l)ln( T2/T1)+ m因为(T4/T3