苏教版《化学平衡状态》

1、2021/3/261 2021/3/262 学习目标 1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。 2.理解理解化学平衡的建立过程。 3.理解化学平衡的特征。 4.掌握化学平衡状态的判断方法 2021/3/263 高炉炼铁的主要反应为高炉炼铁的主要反应为: : FeFe2 2O O3 3+3CO = 2Fe +3CO+3CO = 2Fe +3CO2 2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的 COCO。100100多年前多年前, ,人们曾认为这是由于人们曾认为这是由于 COCO与铁与铁 矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的 完全完全

2、, ,当时曾耗巨资改建高炉，以延长当时曾耗巨资改建高炉，以延长 COCO和和 FeFe2 2O O3 3的接触时间，结果尾气中的接触时间，结果尾气中COCO的含量并未的含量并未 减少。你知道这是为什么吗减少。你知道这是为什么吗? ? 你知道吗你知道吗? 2021/3/264 问题问题: : 什么是可逆反应什么是可逆反应? ? 举例说明举例说明: 3H2 + N2 2NH3 高温高压高温高压 催化剂催化剂 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 Cl2 + H2O HCl + HClO 2021/3/265 1.1.可逆反应可逆反应 （1）在相在相同条件同条件下下同时同时向正、反两个方向进行

3、的向正、反两个方向进行的 反应称可逆反应。反应称可逆反应。 可逆反应的概念及其特点可逆反应的概念及其特点 2、表示方法、表示方法: 约定采用约定采用“ ”表示表示, ,把从左向右的反应称把从左向右的反应称 作正反应作正反应, ,从右向左的反应称作逆反应。从右向左的反应称作逆反应。 2021/3/266 相同条件相同条件下，正反应和逆反应下，正反应和逆反应同时同时发生发生 可逆反应的特点可逆反应的特点: 可逆反应有一定的限度可逆反应有一定的限度(反应反应不能进行到底不能进行到底) 即反应物、生成物即反应物、生成物共同存在共同存在 思考思考:水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水水的分解和氢气在氧气中燃

4、烧生成水,是否是否 是可逆反应是可逆反应? 答案答案:不是可逆反应不是可逆反应,因为两个反应的条件不同因为两个反应的条件不同 2021/3/267 活动与探究活动与探究 实验步骤实验现象结论 1.FeCl3溶液与KI 溶液反应 2.在步骤1的溶液 中加苯，振荡、 静置 3. 取步骤2的下 层溶液，滴加 KSCN溶液 溶液变为深黄色 有I2生成 溶液分层,上层变 为紫色,下层颜色 变浅 I2被苯萃取 溶液变为血红色溶液中仍有Fe3+ 必修二必修二P32 FeCl3溶液与KI溶液的反应 2021/3/268 N2与与H2合成合成NH3反应的探究反应的探究:我们将各为我们将各为4mol 的的N2,

5、H2充入到体积为充入到体积为1L的密闭容器中的密闭容器中,在一在一 定条件下反应，每隔一段时间测得容器内各定条件下反应，每隔一段时间测得容器内各 物质的浓度数据如下物质的浓度数据如下: 反应物生成物 C（ N2 mol/L）C（ H2 mol/L）C（ NH3 mol/L） 起始1.003.002.00 5min后0.802.402.40 10min后0.702.102.60 15min后0.682.042.64 20min后0.682.042.64 25min后0.682.042.64 必修二必修二P32 2021/3/269 问题3:从上表中你能获得什么信息? 2021/3/2610 化学

6、平衡的概念化学平衡的概念 vv 2021/3/2611 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡 vv 本质本质 vv 2021/3/2612 o 反应速率反应速率 反应时间反应时间 V正 正 V逆 逆 V正 正 = V逆 逆 化学平衡的建立化学平衡的建立 可逆反应中正可逆反应中正 、逆反应速率随时间的变化、逆反应速率随时间的变化 o 浓度浓度 反应时间反应时间 生成物生成物 反应物反应物 2021/3/2613 3. 在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应：在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与的

7、生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等 B. 单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB C. A、B、C的物质的量浓度保持不变的物质的量浓度保持不变 D. A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 E. 容器中气体的密度保持不变容器中气体的密度保持不变 F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变混合气体的平均摩尔质量保持不变 G. 容器中气体的总压强保持不变容器中气体的总压强保持不变 ACFG 2021/3/2614 4. 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒容下已在恒容下已 达平

8、衡状态的是达平衡状态的是 （ ） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 2021/3/2615 (1) 等速标志等速标志 v正 正 = v逆逆 （本质特征） （本质特征） 同一种物质：该物质的同一种物质：该物质的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗消耗 速率速率。 不同不同的物质的物质：速率之比速率之比等于等于方程式中各物质的方程式中各物质的 计量数计量数之比，但必须是之比，但必须是不同方向不

9、同方向的速率。的速率。 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡 2021/3/2616 注意注意:对于反应前后体系气体的物质的量不变对于反应前后体系气体的物质的量不变 的反应。在恒容恒温条件下的反应。在恒容恒温条件下,容器的压强不容器的压强不 变变,总的物质的量不变总的物质的量不变.因此不能用压强和总因此不能用压强和总 物质的量来判断反应是否平衡物质的量来判断反应是否平衡 2021/3/2617 ( (3 3) )恒浓标志恒浓标志 反应混合物中各组成成分反应混合物中各组成成分 的含量保持不变（的含量保持不变（浓度标志浓度标志）：）： 各组成成分的各组成成分的质量质量、物质的量物质的量、分子数分子

10、数、体积（气体积（气 体）体）、物质的量浓度物质的量浓度均保持均保持不变不变。 各组成成分的各组成成分的质量分数质量分数、物质的量分数物质的量分数、气体的体气体的体 积分数积分数均保持均保持不变不变。 若反应前后的物质都是气体，且若反应前后的物质都是气体，且总体积不等总体积不等，则气，则气 体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔 质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。 化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡 2021

11、/3/2618 5.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已已 达平衡状态的是达平衡状态的是 ( ) A. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成 B. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂 C. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂 D. 1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成 AC 2021/3/2619 6. 在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理 量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g

12、)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的气体的总物质的 量量 BC 练练 习习 2021/3/2620 是是 否否 平平 衡衡 混合 体系 中各 组分 的 含量 各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的物质的量或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定 mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g

13、) 平平 衡衡 平平 衡衡 平平 衡衡 不一定不一定 小小 结结 2021/3/2621 是否 平衡 正、 逆反 应速 率关 系 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m molA的同时的同时 生成了生成了m molA 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n molB的同时消耗了的同时消耗了p molC 在单位时间内生成了在单位时间内生成了n molB的同时消耗了的同时消耗了q molD (A) ?(B) ?(C) ?(D) = m ? n ? p ? q 正不一定等于逆正不一定等于逆 mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g) 不一定不一定 不一定不一定 平平 衡衡 平平 衡衡

14、 小小 结结 2021/3/2622 是 否 平 衡 压强 当当m + np + q 时，总压力一定时，总压力一定 （其它条件一定）（其它条件一定） 当当m + n =p + q 时，总压力一定时，总压力一定 （其它条件一定）（其它条件一定） 混合气 体的平 均M 当当 m + n p + q 时，时，M一定一定 当当 m + n = p + q 时，时，M一定一定 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 不一定不一定 不一定不一定 平平 衡衡 平平 衡衡 小小 结结 2021/3/2623 注意化学反应的特点 密度 C(s)+CO2(g) 2CO(g) (一定) N2(g)+3

15、H2(g) 2NH3(g) (一定) H2(g)+I2(g) 2HI(g) (一定一定) 不一定不一定 不一定不一定 平平 衡衡 小小 结结 2021/3/2624 化学平衡化学平衡的移动的移动 第三单元 2021/3/2625 复习复习 化学平衡状态的特征是什么化学平衡状态的特征是什么? ? 提问提问 影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应速率的因素有哪些? ? 问题问题11影响化学平衡的可能因素有哪些影响化学平衡的可能因素有哪些? ? 问题问题22这些外界条件改变如何影响平衡这些外界条件改变如何影响平衡? ? 逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变 2021/3/2626 一、一、化学平衡

16、化学平衡的的移动移动 改变外界条件改变外界条件,破坏原有的平衡状态破坏原有的平衡状态,建立起建立起 新的平衡状态的过程。新的平衡状态的过程。 外界条件发生变化外界条件发生变化。 旧平衡旧平衡 条件改变条件改变 v正 正v逆逆 一段时间后一段时间后 新平衡新平衡 3. 移动的方向移动的方向:由由v正 正和 和v逆 逆的相对大小决定。 的相对大小决定。 若若V正 正 V逆 逆 , 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。 若若V正 正 V逆 逆 , 平衡不移动。平衡不移动。 若若V正 正 V逆 逆 , 平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 1. 概念概念: 2. 移动的原因移动的原因:

17、 2021/3/2627 1 1）结论）结论: :在在其它其它条件条件不变不变的情况下的情况下, ,增加增加反反 应物应物的的浓度浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) ), ,平衡向平衡向 正正反应方向移动反应方向移动; ; 反之，反之，增加增加生成物生成物的的浓度浓度( (或减少反应或减少反应 物的浓度物的浓度 ) )，平衡向，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。 二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素 1. 浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响 P50 活动与探究活动与探究 2021/3/2628 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V,正 正 t3

18、V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态平衡状态 平衡状态平衡状态 增增 大大 反反 应应 物物 浓浓 度度 速率速率-时间关系图时间关系图: 原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正 正 V逆逆, 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动; 2021/3/2629 0 v t V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡 V (正正) V (逆逆) 新平衡新平衡 减小减小生成物生成物的浓度的浓度 t 0 v V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡V (正正) V (逆逆) 增大增大生成物生成物的浓度的浓度 2021/3/2630

19、0 v t V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡 V (正正) V (逆逆) 新平衡新平衡 减小减小反应物反应物的浓度的浓度 2021/3/2631 1 1）结论）结论: :在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, ,增加反应物增加反应物 的浓度的浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) ), ,平衡向正反应方平衡向正反应方 向移动向移动; ; 反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度( (或减少反应物的浓或减少反应物的浓 度度 ) )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度增大成本较低的反应物的浓度,提高成提高成 本较高的原料的转化率。本

20、较高的原料的转化率。 2 2）意义）意义: 1. 浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响 2021/3/2632 思考思考: 1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,应应 该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的 程度程度? 2. 可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态在一定条件下达平衡状态,改变下列条件，改变下列条件， 能否引起平衡移动能否引起平衡移动?CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度 增加氧气的

21、浓度增加氧气的浓度 压强 2021/3/2633 1)前提条件前提条件: 2)结论结论: 反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 。 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,增大增大压强压强,会使化会使化 学学平衡平衡向着气体体积向着气体体积缩小缩小的方向移动，减小压的方向移动，减小压 强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。动。 2. 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响: 课本课本P50交流与讨论交流与讨论 2021/3/2634 V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（mol.L-1S-1） 0 t

22、2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图时间关系图: aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 2021/3/2635 速率速率-时间关系图时间关系图: V(molL-1S-1) T(s)0 V正 正= V逆逆 V正 正= V逆逆 t2 注意注意: 1.1.例：例： I2 + H2 2HI 增大体系的压强，增大体系的压强， 平衡不移动，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！ 2.充入充入”惰性气体惰性气体” a 恒压恒压 当成当成”减压减压” b 恒容恒容 速率不变速率不变,平衡不移

23、动平衡不移动 2021/3/2636 1. 在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0 达到平衡后达到平衡后,改变下列条件改变下列条件,则指定物质的浓度及平则指定物质的浓度及平 衡如何变化衡如何变化: （1）减小密闭容器体积）减小密闭容器体积,保持温度不变保持温度不变,则平则平 衡衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变保持密闭容器体积和温度不变,则平则平 衡衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2,保持密闭容器压强和温度不变保持密闭容器压强和温度不变,则平则平 衡衡 ; c(CO2) 。 逆向移动逆向移

24、动 增大增大 不移动不移动不变不变 正向移动正向移动减小减小 2021/3/2637 2.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡达到平衡 后后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大增大 到到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 2021/3/2638 练习练习3:在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡建立平衡: 2NO2 N2O4 测得测得NO2转化

25、率为转化率为a%。在其它条件不变时。在其它条件不变时, 再充入再充入1 molNO2 ,待新平衡建立时，又测待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。 ba 2021/3/2639 3. 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响: 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, 升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。 降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。 1.结论结论: 课本课本P51活动与探究活动与探究 2021/3/2640 V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s）

26、V（molL-1S-1） 0t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 升高温度升高温度（正反应是放热反应） （正反应是放热反应） 2.速率速率-时间关系图时间关系图: 2NO2 N2O4 2021/3/2641 四、催化剂对化学平衡的影响: 同等程度改变化学同等程度改变化学 反应速率反应速率,V正 正= V逆逆,只改变反应到达平衡所需要 只改变反应到达平衡所需要 的时间，而不影响化学平衡的移动。的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正 正= V逆逆 t1T(s)0 V正 正= V逆逆 催化剂对可逆反应的影响催化剂对可逆反应的影响: 2021/3/2642 可见

27、可见,要引起化学平衡的移动要引起化学平衡的移动,必须是由必须是由 于外界条件的改变而引起于外界条件的改变而引起V V正 正 V V逆 逆。 。 平衡移动的本质平衡移动的本质 平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）: 改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、 或温度）或温度）,平衡就向能平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。 2021/3/2643 1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排

28、饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中硝酸工业生产中,使用过量空气以提使用过量空气以提 高高 NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中溶液中,加入铁粉以防止氧化加入铁粉以防止氧化 D 2021/3/2644 2. 已建立化学平衡的某可逆反应已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡当改变条件使化学平衡 向正反应方向移动时向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物

29、浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) B 2021/3/2645 课堂练习课堂练习 3. 在高温下在高温下,反应反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡（正反应吸热）达到平衡,要使混气要使混气颜色颜色 加深加深，可采取的方法是，可采取的方法是 A减压减压B缩小体积缩小体积 C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C 2021/3/2646 4. 密闭容器中密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达反应达 到平衡到平衡,经测定增大压强经测定增大压强P时时

30、,A的转化率随的转化率随P而变而变 化的曲线如下图。则化的曲线如下图。则: (1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_ 平衡向平衡向 移动，移动， 达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。 (2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关的正确关 系是系是 ， (3)当降低温度时，当降低温度时，C的浓度减的浓度减 小，正反应是小，正反应是_热反应。热反应。 增大增大 m+np 增大增大 吸吸 A 的的 转转 化化 率率 P 正反应方向正反应方向 2021/3/2647 浓度浓度/molL-1 时间时间/s 0.00 1.0 0 2.0 0 1.5 8

31、0.2 1 浓度浓度/molL-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.0 0 2.0 0 1.5 8 0.2 1 t1时间 时间/s HI H2或I2 从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始 1molH21mol I2 2mol HI 相当于相当于 5.在在425时时,在在1L密闭容器中进行反应密闭容器中进行反应: H2+I2 2HI, 达到平衡达到平衡,分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征实可以说明化学平衡具有哪些特征? 2021/3/2648 在在一定条件一定条件下下,可逆可逆反应只要起始浓度反应只要起始

32、浓度相相 当当, ,无论无论经过何种经过何种途径途径，达到化学平衡时，达到化学平衡时， 只要同种物质的只要同种物质的体积分数体积分数相同，这样的平相同，这样的平 衡称为衡称为等效平衡等效平衡。 一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 2021/3/2649 条件条件等效条件等效条件结果结果 恒温恒容恒温恒容 (n(g)0) 恒温恒容恒温恒容 (n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时量相同量相同 两次平衡时各组分两次平衡时各组分百百 分量分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比

33、例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分 百分量百分量相同相同,n、c同同 比例变化比例变化 投料换算成投料换算成 相同物质表相同物质表 示时示时等比例等比例 两次平衡时各组分两次平衡时各组分 百分量百分量、c相同相同,n同同 比例变化比例变化 2021/3/2650 练习练习1:在一个在一个1L的密闭容器中的密闭容器中,加入加入2molA和和1molB ,发发 生下述反应生下述反应: 达到平衡时，达到平衡时， C的体积分数为的体积分数为a% 。维持容器的体积和。维持容器的体积和 温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为的体积分数

34、为a%是是 A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol B 2A （ 气 ） B （ 气 ） 3C （ 气 ） D （ 气 ） A、B 2021/3/2651 练习练习2. 某温度下某温度下,向某密闭容器中加入向某密闭容器中加入1molN2和和 3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3,平衡后测得平衡后测得NH3的体积分数的体积分数 为为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3的体积分数

35、仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、 Y、Z表示应满足表示应满足: （1）恒定）恒定T、V: 1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。 2mol 2.25mol 0.5mol X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 2021/3/2652 （2）恒定）恒定T、P: 1若若X=0、Y=0,则则Z 。 2若若X=0.75,则则Y Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。 0 =2.25mol 0 Y=3X,Z0 2021/3/2653 H2(g) + I2(g

36、)2HI(g) 1mol H2 1molI2 开始开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态平衡状态 3. 3. 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的 是（是（ ） A. 1mol HI B. 2 mol H2+3 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI D. 0.6 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI AC 2021/3/2654 练习练习4. 在固定体积的密闭容器内在固定体积的密闭容器内,加入加入2mol A、 1mol B,发生反应发生反应: A(气气)+B(气气) 2C(气气) 达达 到

37、平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V) 条件下，按下列情况充入物质达到平衡时条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质的质 量分数仍为量分数仍为W的是的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD 2021/3/2655 练习练习5:在一个在一个1L的密闭容器中的密闭容器中,加入加入2molA和和1molB , 发生下述反应发生下述反应: 达到平衡时，达到平衡时， C的浓度为的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体。维持容器的体 积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平积和温度不变，按下列配比

38、作为起始物质，达到平 衡后，衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是 A. 0.3mol C+0.1mol D B. 1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C. 3mol C+1mol D +1mol B D. 4mol A+2mol B B 2021/3/2656 练习练习6. 在一个在一个1L的密闭容器中的密闭容器中,加加2molA 1molB ,发发 生下述反应生下述反应: 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为的体积分数为 a% 。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列配比作为起不变，按

39、下列配比作为起 始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的浓度的浓度不是不是1.2mol/L（或（或C的的 体积分数体积分数不是不是a%）的是）的是 A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol B C 2A（气）B（气） 3C（气）D（气） 2021/3/2657 练习练习7. 在恒温、恒压的条件下在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密向可变容积的密 闭容器中充入闭容器中充入3LA和和2LB,发生如下反应发生如下反应: 3A（气）（气）+2B（气

40、）（气） xC（气）（气）+yD(气）气） 达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度。若维持温度 压强不变，将压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作作 为起始物质充入密闭容器中为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体的体 积分数仍为积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 2021/3/2658 练习练习8. 在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和和1molB,发生反应发生反应: 2A(气气)+B(气

41、气) xC(气气), 达到平衡后达到平衡后,C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容。若维持容 器体积和温度不变，按器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积的体积 分数仍为分数仍为W%，则，则x值为（值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 BC 2021/3/2659 练习练习9.恒温、恒压下恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发在一个可变容积的容器中发 生如下发应生如下发应:A（气）（气）B（气）（气） C（气）（气） （1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB,到达平衡后，到达平

42、衡后， 生成生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡 后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。 （3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC， 到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和 3a mol，则，则x mol，y mol。 3a （1a）mol 23-3a 2021/3/2660 练习练习10.某温度下某温度下,在一容积可变的容器中在一容积可变的容器中, 反应反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时， A、B和和

43、C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压。保持温度和压 强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平 衡右移的是衡右移的是 A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均减少均减少1mol 引自引自 C 2021/3/2661 化学平衡常数化学平衡常数 第二单元 第三课时 2021/3/2662 我们知道我们知道, ,在一定条件下的可逆反应存在化在一定条件下的可逆反应存在化 学平衡状态。那么学平衡状态。那么, ,当达到化学平衡状态时，当达到化学平衡状态时， 究竟有多少反应物转化成

44、了生成物，平衡究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡 体系中各物质的浓度之间是否有一定的关体系中各物质的浓度之间是否有一定的关 系系? ?请大家完成请大家完成 P44P44页的问题解决。页的问题解决。 2021/3/2663 计算一定条件下计算一定条件下, ,不同起始浓度的二氧化氮或四氧不同起始浓度的二氧化氮或四氧 化二氮进行反应化二氮进行反应, ,达到平衡后各物质平衡浓度之间达到平衡后各物质平衡浓度之间 的关系。的关系。 通过计算同学们是否发现什么规律通过计算同学们是否发现什么规律? ?其中浓度的指其中浓度的指 数与化学方程式有何关系数与化学方程式有何关系? ? 如果反应物或生成物不止一种，情

45、况又如何呢？如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应如在一定条件下，可逆反应 H H2 2(g)(g) + I+ I2 2(g) (g) 2HI(g)2HI(g)，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所 示。他们的浓度间存在何种关系？示。他们的浓度间存在何种关系？ 交流与讨论交流与讨论 2021/3/2664 讨论小结讨论小结 c 2(HI) c(H2) c(I2) 是一个定值。是一个定值。 即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积 与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。 问题：问题：请大家阅读教科书请大家阅读教科书P45页关于平衡常数的页关于平衡常数的 定义，并找出其中的关键词。定义，并找出其中的关键词。 2021/3/2665 其中其中c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值为定值。 )()( )()( BcAc DcCc K ba