2020高考化学“985”冲刺增分强化模拟练2(含解析)VIP

1、增分强化(二)I卷选择题、n卷化学原理题7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是(D )A聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 卤水煮豆腐是 Mg2= ca2+等使蛋白质变性的过程D. 维生素C具有还原性，与补铁药品硫酸亚铁同时服用药效更好解析 包装食品的塑料只能用聚乙烯， 选项A错误；石英玻璃的成分为二氧化硅， 而不 是硅酸盐，选项 B错误；M、Ca2+使蛋白质胶体盐析而不是变性，选项 C错误；维生素 C 可防止亚铁化合物被氧化，所以会使补铁药效更好，选项D正确。&设NA为阿伏加德罗常数的值。下

2、列叙述中正确的是(B )A. 46 g分子式为GHO的有机物中含有的 C- H键的数目为62B. 含有2个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于56 gC. 1 mol NH 4HCO晶体中，含有 NM、NH和NHH2。的总数为 2D. 标准状况下，22.4 L HF与0.5 2个中含有的氢原子数相同解析 C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体，二者每个分子中C- H键分别为5个和6个，选项A错误；由于每个Fe(OH)3胶粒中不止含有一个 Fe(OH)3分子，所以含有NA个Fe(OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体溶液中， 铁的质量大于56 g,选项B正确；NHHCO晶体中只存在N

3、才和 HCO,不存在NH和NHH20,选项C错误；由于HF分子间存在氢键，所以标准状况下， HF 为液体，选项D错误。9.关于有机物-111 ：1：1-:的说法正确的是(C )A. a、b互为同系物B. c中所有碳原子可能处于同一平面C. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析 a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；c是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项B错误；b是1-己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4种，新 戊烷的碳链上有1种，共7

4、种，选项C正确；只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。10下列图示装置正确且能达到实验目的的是(D )热A. 制取并收集少量氨气B. 实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠C. 提纯含有氯化铵的粗碘D. 气体体积测定装置的气密性检查应改用棉花，选项A错误；氨气易溶于水发二氧化碳溶解度相对较小，通二氧化碳的导解析收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住, 生倒吸，所以通氨气的导管不能插在液面以下，管可插入液面以下，选项 B错误；氯化铵受热时先分解，遇冷后化合，碘先升华，遇冷后也 附着在烧瓶底部，无法分离，选项 C错误；若气密性良好，从水准管注水后，装置中气体压 强大于外界大气压，从而会使水准管与量气管有

5、稳定液面高度差，选项D正确。11. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关Li离子转化关系。下列有关说法正确的是（B ）fa I -有机逊电疝君 廿透善膜 水命液A. 电池中Li +透过膜两侧的电解质可以互换B. 充电时，Li +通过Li +透过膜从右侧向左侧移动C. 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3* + e_ =FeTD. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2&+ Fe2+ =F3+ + 2SO解析 金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换，选项A错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路Li

6、+通过Li +透过膜从右侧向左侧移动，选项 B正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe2+ e_=Fe*，选项C错误；放电时，进入贮罐的Fe2+与SaO发生氧化还原反应方程式为：S2O + 2Fe2+ =2Fd+ + 2SO，选项D错误。12. 某温度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCI 2溶液中滴加 0.1 mol/L 的NS溶液，滴加过程中溶液中一lg c(Cu2+)与NstS溶液体积(V的关系如图所示，已知:=3X 10-25 mol 2/L2。Ig 2 = 0.3 , Ksp(ZnS)-11A.a、B.C.b点b、c三点中，水的电离程度最小的为如不考虑该温度下D.该温度下

7、,CuS的溶解，贝U c点溶液有:3622Ksp(CuS) = 4X 10- mol /L反应：ZnS(s) + Cu2+ Ui.ifJn(S2-) + n(HS-) + n(H2S) = (Cl -)(s) + Zn 2+(aq)的平衡常数为 1.33 X 10解析 CuCl2、NstS水解促进水电离，b点是CuCb与NstS溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A正确；c点时，溶液中的 n(Cl -)为 0.002 mol , NaS 过量 0.001 mol，根据物料守恒 有：2n(S2-) + 2n(HS-) + 2n(H2S) = n(

8、Cl -)，选项B正确；b点是CuCb与NqS溶液恰好完全反应的点， c(Cu2+)= c(S2-)，根据 b 点数据，c(Cu2+) = 2X 10-18 mol/L，该温度下 Ksp(CuS) = 4X 10 -36 mol 2/L 2,c 7n2+c 2+ c 2- c 丢=Ksp(ZnS):选项 C 正确；ZnS(s) + Cu2 +尙 1ilU + Zn2 + (aq)平衡常数为：c l =10Ksp(CuS) = 7.5 X 10，选项 D错误。13. A B、C、D E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 mol L - 1A、B、D

9、的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶 液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是(D )1 附能用A. C制的容器可盛装 A和D的最高价含氧酸的浓溶液B. AE、口巳分子中所有原子最外层均达到8电子结构C. B、D E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备 B C单质1解析 第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1 mol L A B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、Ig5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中 A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓

10、硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE、D2E2分别为NCb、SCI2,二者:C1 ： N ： C1 ： J Cl： S : S : Cl：电子式分别为，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如 SO、NstQ、Cl2、CIO2、HCIO，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔 融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。26. 氮、硫、碳及其化合物在人们的日常生活、生产及国防应用广泛，同时也对环境产 生负面影响。回答下列问题：(1) 叠氮化钠(NaNs)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸， 且有剧毒，可用NaCIO溶液对含有叠氮化

11、钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_NaCIO+ 2NaN + HO=NaC# 2NaO出3N2 f _。(2) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。已知：2f(g) + Q(g)=2H2O(g) HS(s) + Q(g)=SQ(g) H22S(s)S(g) H32HS(g) + SO(g)=3S(s) + 2HO(g) H4则反应 2H，S(g)2H2(g) + S(g)的 H= _ H+ f + H H_。(3) 某密闭容器中存在反应：CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)，起始时容器中

12、只有 a moI/L CO和b mol/L H 2,平衡时测得混合气体中CHOH的物质的量分数$ (CHOH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 温度T1和Ta时对应的平衡常数分别为K、K2,则K1_K2(填“”“”或“=”)；若恒温()恒容条件下，起始时 a= 1、b= 2,测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则时该反应的压强平衡常数25/(2通(kPa) 2 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数，用含pi的代数式表示) 若恒温恒容条件下，起始时充入1 moI CO和2 moI H,达平衡后，CO的转化率为a 1,此时，若再充入1 moI CO和2 moI H

13、2,再次达平衡后，CO的转化率为 a 2,则a 1 K2;若恒温(TJ恒容条件下，起始时 a= 1、b= 2，起始量之比等于化学计量数之比， 变化量之比也等于化学计量数之比，则CO和 H2的物质的量分数之比也等于化学计量数之比。1由图中信息可知，到达平衡状态时，0 (CHOH)= 40%贝U 0 (CO)= (1 40%)X 3 = 20% 0 (H2)2=(1 40%)X 3= 40%测得平衡时混合气体的压强为p*Pa，则T1时该反应的压强平衡常数piX 40%2= lkPa) 2。在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同P1X4肘2p1的反应物，相当于加压，则平衡向气体分子数减少的方向移动

14、。CO的转化率变大，则a 1v a 2。(4)设CaCl2溶液的最小浓度为 x mo/L，则等体积混合后：c(Ca2+) = 0.5 x, c(CC3) 5一 5一 9一 4=2.8 X 10 mo/L，所以 2.8 X 10 X 0.5 x2.8 X 10, x2X 10 moI/L。27. 由H、C、NOS等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I .化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：(1) 对甲烷而言，有如下两个主要反应： CH(g) + 1/2O2(g)=CO(g) + 2f(g)1 H = 36kJ mol C

15、Ht(g) + H2O(g)=CO(g) + 3f(g)1 H2 =+ 216kJ mo若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%最终炉中出来的气体只有CO H2,为维持热平衡，氧化剂与还原剂物质的量之比为_11： 7_。(2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。能竝(ejLI molHCHO和/tfW XI m“】H訂巧总能鈕E访丽分子ICHHfgjL/ 应物遂子总能量(匕、二2,反应过程 写出上述反应的热化学方程式_CHOH(g)=HCHO(g)+ Hz(g) H= + ( E2 E)kJ/mol_。 反应热大小比较：过程i 等于过程n (填“大于”

16、“小于”或“等于”)。n .(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO的排放，这使得 NO的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag ZSW 5为催化剂，则得 NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_N0分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进 行也得满分，其他合理说法也得分)_，在n(NO)/ n(CO) = 1的条件下，为更好地除去 NO物质，应控制的最佳温度在 _870(接近即可给分) K左右。0七：|怙：|讥摄力解为匕的卢举応金P!1TT分牢 口 jQIQHa 1戶1杀件

17、F.NOrf皿为头的转比承(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物 NQ在5 L密闭容器中加入 NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下 生成气体E和F。当温度分别在 T C和Ta C时，测得各物质平衡时物质的量 (n/mol)如下 表：物质温度C活性炭NOEF初始3.0000.1000Ti2.9600.0200.0400.040Ta2.9750.0500.0250.025 写出NO与活性炭反应的化学方程式C+20U N2 ； 若TiT2,则该反应的 H_”“ ”或“=”)； 上述反应Ti C时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体

18、，则达到新化学平衡时NO的转化率为80% 。解析 为维持热平衡，X 6+相加可得7CH(g) + 3Q(g) + H2O(g)=7CO(g) + 15Ha(g) H= 0，反应中氧化剂包括 O、HO CH三种物质，还原剂只有CH种物质，二者物质的量为11： 7； (2)根据图示所示， H=生成物总能量一反应物总能量=(Ea E)kJ/mol ,反应的热化学方程式为：CHOH(g)=HCHO(g片H(g) H=+ (巳一Ei)kJ/mol。 H为E和El的差值，根据图示可知 Ea E的差值没有发生变化， 所以过程I和过程n反应热相等；从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775 K，发现N

19、O的分解率降低，说明NO分解反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；在n (NO )/n (CO)= 1的条件下，为更好地除去 NO物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最 佳温度在870 K左右；(4)根据表中信息：反应物的变化量分别为： n(C) = 0.04 mol , n(NO) = 0.08 mol , n(E) = n(F) = 0.04 mol，即各物质的系数之比为 1 : 2 ： 1 ： 1，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C+? Gib+ 2;温度为TC, n(NO) = 0.08mol，温度为T2 C, n(NO) = 0.05 mol，若

20、卫，升高温度，平衡左移， n (NO)减少，该反应正反应为放热反应； T1 C时，容器的体积为5升，发生如下反应C(s) + 2NO(g)CO(g) + N2(g)起始量30.100变化量0.04 0.080.040.04平衡量2.96 0.020.040.042 2 2反应的平衡常数为K= C(N2)C(CO2)/ C(NO)= (0.04/5)/(0.02/5)= 4 ；上述反应TC时达到化学平衡后再通入0.1 molNO气体，设反应生成CO2为 x mol,贝U:C(s) + 2NO(g)CO(g) + N2(g)起始量2.960.120.040.04变化量2xxx平衡量0.12 2x0

21、.04 + x 0.04 + x2 2由于温度不变，平衡常数保持不变；(0.04 + x)/5 /(0.12 2x)/5 = 4,解之x= 0.04 mol，则达到新化学平衡时NO的转化率为(2 X 0.04)/0.1 X 100%f 80%28. SO、NO是汽车以及工业生产尾气中常见的有害成分。研究合理的处理方法尤为重 要。目前汽车尾气中的 SO、NC处理有以下几种方法：(1)汽车尾气中的NO处理方法之一为在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g) +卓门过； h2(g) +2CO(g) H=已知：N2(g) + Q(g)

22、 = 2NO(g) H = + 180.5 kJ mol 1C(s) + Q(g) = CO(g) = 393.5 kJ mol 12C(s) + Q(g) = 2CO(g) f= 221 kJ mol 1贝廿 h= 746.5 kJ mol 1 。(2) 一定条件下，其他条件相同、催化剂不同时，SQ的转化率随反应温度的变化如图所示。260 C时_g3_(填“ Fe2Q” “ NiO”或“ Cr 2Q”)作催化剂反应速度最快。FezQ和NiO作催化剂均能使 SQ的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择FaQ的主要优点是_FeO作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SQ的转化率，从而节约大量能源

23、 。260 300 340420反应温度尺f爭芒加S-7(3)最近有人尝试用 H2还原工业尾气中 SO,该反应分两步完成，如图总反应的化学方程式为2H2+ SO催化剂S+ 2H2O_。1所示，该过程分析可知X为_HS(写化学式)，0ti时间段的温度为 _300_c_oti时间段用so表示的化学反应速率为2X 10-3/t i_mol/(L min) _。实验室多余的 SO常用NaOH溶液吸收，用NaOH溶液吸收SO得到pH= 9的NqSO 溶液，吸收过程中水的电离平衡 向右_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液 rp|2 -中 C ；- = _60。(常温下 H2SO 的电离平衡常数 Ka1 = 1.0 X 10 - 2 mol/L