2021高一化学下册暑假作业及答案5篇大全

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！2021高一化学下册暑假作业及答案5篇大全 高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问穿插多、综合性强，以及考察的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。那你知道2021高一化学下册暑假作业及答案都有那些吗?下面是我为大家搜集的关于2021高一化学下册暑假作业及答案5篇大全。盼望可以关心大家。 2021高一化学下册暑假作业及答案1 dbcbbabccacdaba 1.(4分，每空1分，方程式2分)肥皂水煮沸(蒸馏也给分);cac03+2hcl=cacl2+h20+c02 2.(6分，每空1分)(1)2h+(2)3al(3)2n2(4)3

2、fe3+(5)zno4(6)co2 3.(5分，每空1分)(1)20时，kno3的溶解度是31.6g(2)固体局部溶解a、c、d37.5%(此空2分) 4.(4分，每空1分)(1)4(2)mg2+(3)cl-(4)mgcl2 5.(11分)(1)c(1分)(2)a或b(1分) 能获得平稳的氧气流(或便于掌握产生气体的速率，掌握反响进程，或防止反响过快)(2分) mno2是催化剂(或mno2起催化作用或没有消耗)(只答没有转变，给1分) 或mno2在化学反响前后质量(1分)和化学性质(1分)都没有转变(2分) 2h2o22h2o+o2(2分) 燃烧的木条(或带火星的木条)靠近瓶口更旺即搜集满了(

3、1分) (3)c2n2h8(2分) 6.(15分，方程式每个2分，其余每个1分) (1)长颈漏斗铁架台 (2)有大量气泡产生，固体渐渐削减 (3)黑色固体渐渐削减co2+c2co (4)黑色固体渐渐变为红色，固体渐渐削减2cuo+c2cu+co2 (5)澄清石灰水变浑浊ca(oh)2+co2=caco3+h2o (6)气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2co+o22co2 2021高一化学下册暑假作业及答案2 第一卷(选择题，共48分) 一、选择题(每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1.以下各选项的分类中，后者包括前者的是() a.化合物，电解质b.分子，原子 c.碱，化合物d.纯洁物

4、，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯洁物;化合物依据组成分为酸、碱、盐，故只有c项符合题意。 答案c 2.试验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律摆放在试验桌上，如下列图。做试验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析依据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中a项处应为酸类或指示剂，b项处应为指示剂或盐类，c项处应为盐类或碱，d项处应为碱类。 答案a 3.以下反响中，划线物质是复原剂的是() a.zn+h2so4=znso4+h2 b.cl2+2nabr=2nacl+br2 c.c+co2=高温2co d.fe2o3+2al=2

5、fe+al2o3 解析复原剂是在反响中化合价上升的反响物，a、b项中划线物质为生成物，c项中划线物质化合价降低为氧化剂。 答案d 4.物质分类的根据通常是依据它的组成和性质，以下仅从组成角度对物质分类的是() a.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 b.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 c.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 d.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以b、c、d三项均错。 答案a 5.设na为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是() a.32go2气体含有的氧原子数为na b.2l0.3m

6、ol/lna2so4溶液中含有na+为0.6na c.27g铝完全反响后失去的电子数为3na d.11.2l氮气所含的分子数为0.5na 解析32go2的物质的量为1mol，含氧原子数为2na，a项错;2l0.3mol/lna2so4溶液中含na+数为1.2na，b项错;27g铝的物质的量为1mol,1molal在反响中失去3mol电子，数目为3na，c项正确;11.2l氮气标准情况下为0.5mol，d项错。 答案c 6.以下化学反响，能用离子方程式co2-3+2h+=co2+h2o来表示的是() a.稀硝酸和碳酸钡的反响 b.稀硝酸和碳酸钾溶液的反响 c.石灰石和盐酸的反响 d.盐酸和nah

7、co3溶液的反响 解析a项中baco3和c项中caco3都犯难溶物质，不能写成离子形式;d项中的离子方程式为：hco-3+h+=h2o+co2。 答案b 7.x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，以下说法中正确的选项是() a.x被氧化了 b.x是氧化剂 c.y发生了氧化反响 d.y在反响中表现出复原性 解析x失去2个电子，化合价上升，作复原剂，被氧化，发生氧化反响;y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被复原，发生复原反响。 答案a 8.在溶液中能大量共存，参加oh-有沉淀产生，参加h+有气体放出的是() a.na+、cu2+、cl-、so2-4 b.fe3+、k+、so2-4、no-3

8、c.na+、co2-3、oh-、no-3 d.na+、ca2+、cl-、hco-3 解析a项中各离子能大量共存，参加oh-有cu(oh)2沉淀生成，但参加h+无气体放出;b项中各离子能大量共存，参加oh-有fe(oh)3沉淀生成，但参加h+无气体放出;c项中各离子能大量共存，参加oh-无沉淀产生，参加h+有气体放出;d项中各离子能大量共存，参加oh-有ca(oh)2沉淀产生，参加h+有co2气体放出。 答案d 9.分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的选项是() 解析离子反响与氧化复原反响是穿插关系，不是并列关系，a项错;置换反响肯定是氧化复原反响，是氧化复原反响的子集，b项正确;

9、纯洁物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，c项错;化学反响不仅有化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，还有其他分类，如ch4+2o2点燃co2+2h2o，不属于上述四种反响类型，d项错。 答案b 10.以下改变中需参加氧化剂才能实现的是() a.h2sso2b.fe2+fe c.co2-3co2d.2h+h2 解析h2s-2s+4o2硫元素化合价上升，应参加氧化剂;fe2+fe化合价由+20化合价降低，应参加复原剂;c+4o2-3c+4o2碳的化合价无改变;2h+h2，氢元素化合价由+10，化合价降低，应参加复原剂。 答案a 11.某同学在烧水时，不当心把水洒在炉火上，结果发觉

10、炉火更旺了，缘由是h2o和酷热的碳反响生成了水煤气(co和h2)，反响方程式为：c+h2o(g)=高温co+h2，以下关于该反响说法正确的选项是() a.该反响中c失电子，被复原 b.该反响中h2得电子，被复原 c.该反响中，每转移2mole-那么生成1molh2 d.该反响属于复分解反响 解析在该反响中碳原子失电子被氧化，a项错;h2o得电子被复原，b项错;该反响中1molc从0价变为+2价，失2mole-，生成1molh2，c项正确;该反响属于置换反响，也是氧化复原反响，而不是复分解反响，d项错。 答案c 12.以下反响的现象描绘与离子方程式都正确的选项是() a.金属镁与稀盐酸反响：有气

11、泡逸出：mg+2h+2cl-=mgcl2+h2 b.氯化钡溶液与稀硫酸反响：有白色沉淀生成：ba2+so2-4=baso4 c.碳酸钠与盐酸反响：有气泡逸出：na2co3+2h+=co2+h2o+2na+ d.硫酸铜溶液中参加过量的naoh溶液：有白色沉淀产生：cu2+2oh-=cu(oh)2 解析a项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为mg+2h+=mg2+h2;c项现象正确，离子方程式错误，正确写法为co2-3+2h+=h2o+co2;d项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。 答案b 13.以下关于分散系的表达不正确的选项是() a.分散系的分类： b.用平行光照耀fecl3溶液和fe

12、(oh)3胶体，可以加以区分 c.把fecl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取fe(oh)3胶体 d.如图显示的是树林的晨曦，该反响与丁达尔效应有关 解析把fecl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取fe(oh)3胶体，c项错误。 答案c 14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响： ce4+fe2+=fe3+ce3+ sn2+2fe3+=2fe2+sn4+ 由此可确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的复原性由强到弱的挨次是() a.sn2+、fe2+、ce3+b.sn2+、ce3+、fe2+ c.ce3+、fe2+、sn2+d.fe2+、sn2+、ce3+ 解析在氧化

13、复原反响中，复原剂的复原性强于复原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式ce4+fe2+=fe3+ce3+可得复原性fe2+ce3+;由离子方程式sn2+2fe3+=2fe2+sn4+可得复原性sn2+fe2+，所以可得复原性强弱挨次为sn2+fe2+ce3+。 答案a 15.试验室里利用以下反响制取少量氮气：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o。关于该反响的以下说法错误的选项是() a.nano2是氧化剂 b.每生成1moln2转移的电子的物质的量为6mol c.nh4cl中的氮元素被氧化 d.氧化剂与复原剂物质的量之比为1:1 解析nano2中的n是+3价，nh4cl中

14、的n是-3价，所以nano2是氧化剂，a项正确。nh4cl中的氮元素被氧化，氧化剂与复原剂物质的量之比为1?1，c、d两项均正确。每生成1moln2转移的电子的物质的量为3mol，b项错误。 答案b 16.clo2是新一代饮用水的消毒剂，很多兴旺国家的自来水厂采纳clo2代替cl2来进展自来水消毒。我国最近胜利讨论出制取clo2的新方法，其反响的微观过程如下所示： 以下有关该反响的表达中正确的选项是() a.该反响是复分解反响 b.该反响的化学方程式为cl2+2naclo2=2clo2+2nacl c.反响中cl2既是氧化剂，又是复原剂 d.naclo2和clo2中cl的化合价一样 解析依据图

15、示可知，该反响为cl2+2naclo2=2clo2+2nacl，该反响不是复分解反响，在该反响中，氯气是氧化剂，naclo2是复原剂，在naclo2中，cl的化合价是+3价，在clo2中，cl的化合价为+4价。 答案b 第二卷(非选择题，共52分) 二、非选择题 17.(8分)如图为一“铁链图案，小明在图案上分别写了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部a、b、c、d为其相应的分类根据。请答复以下问题： (1)请将分类根据填入相应的括号内： ()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物 ()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐

16、 (2)用干净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加饱和的图中某种物质m的溶液加热至呈红褐色，制得物质n。 物质m的化学式为_。 将物质n接通直流电源，_极附近的颜色渐渐加深，_极附近的颜色渐渐变浅。 解析(1)依据物质的穿插分类法可知，h2和co2都不是电解质，na2o和nacl都是钠的化合物，co2和na2o都是氧化物，nacl和fecl3都是盐。 (2)将fecl3饱和溶液参加沸水中可制得fe(oh)3胶体，那么m为fecl3。fe(oh)3胶体粒子带正电荷，接通电源后fe(oh)3胶体粒子向阴极挪动，阴极附近的颜色渐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。 答案(1)acbd(

17、2)fecl3阴阳 18.(10分)酸、碱、盐溶液可以导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由挪动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。 (2)以下物质的电离方程式如下： hclo4=h+clo-4; ba(oh)2=ba2+2oh-; fe2(so4)3=2fe3+3so2-4; khso4=k+h+so2-4。 属于酸的物质_(写化学式);属于碱的物质为_;属于盐的物质_。 (3)化工消费中经常用到“三酸两碱，“三

18、酸指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。根据是_。 写出纯碱的电离方程式_。 解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。 (2)依据酸、碱、盐的概念推断。 (3)纯碱是na2co3，属正盐，不是碱;盐酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。na2co3的电离方程式为：na2co3=2na+co2-3。 答案(1)负电荷h+oh-正电荷正电荷负电荷 (2)hclo4ba(oh)2fe2(so4)3、khso4 (3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物na2c

19、o3=2na+co2-3 19.(9分)以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 mgo、na2o、co2、cuohcl、h2o、h2so4、hno3naoh、na2co3、koh、cu(oh)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：a_;b_;c_。 (2)这三种物质互相作用可生成一种新物质nahco3，该反响_(“是或“不是)氧化复原反响。 (3)写出物质c与足量稀硫酸反响的离子方程式_。 (4)hco-3与h+、oh-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明_。 解析(1)中co2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;中h2o不是酸，其他都是酸;中na2co3是盐，其他都是碱。 (2)

20、化学反响为：na2co3+co2+h2o=2nahco3，反响中元素没有价态改变，不是氧化复原反响。 答案(1)co2h2ona2co3 (2)不是 (3)co2-3+2h+=h2o+co2 (4)不能共存。hco-3与h+、oh-都能发生反响： hco-3+h+=co2+h2o hco-3+oh-=co2-3+h2o 20.(15分)某校同学课外活动小组的同学设计下列图所示试验装置，用来验证一氧化碳具有复原性。答复以下问题。 (1)写出装置a中所发生反响的离子方程式_。 (2)装置b中最适合的试剂是_。 (3)假设试验中没有装置c，使装置b与装置d挺直相连，会对试验造成的影响是：_。 (4)

21、装置d中黑色固体为_(填名称)，反响的化学方程式为_。 (5)根据如图装置进展试验时，首先进展的操作是_。 (6)依据试验中的_现象，可证明co具有复原性，有关反响的化学方程式是_。 (7)假设要依据装置f中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有复原性，应在上图装置_与_之间连接下列图中的_装置(填序号)。 解析a是试验室制取co2的装置;b装置的作用是除去co2中的hcl，用饱和碳酸氢钠溶液;c装置的作用是枯燥co2气体;d是产生co的装置，黑色固体是炭;e中发生的反响为：co+cuo=高温cu+co2，现象是出现红色物质;f装置的作用是检验生成的co2和除去尾气。 答案(1)caco3+2

22、h+=ca2+h2o+co2 (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反响生成h2和co，h2也能复原cuo (4)炭c+co2=2co (5)检查装置的气密性 (6)e装置中黑色cuo变成红色cuo+co=cu+co2 (7)de 21.(10分)已知某一反响体系有反响物和生成物共三种物质：fecl3、fecl2、fe。完成以下问题。 (1)该反响中的复原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。 (2)该反响的离子方程式为_。 (3)标出该反响中电子转移的方向和数目_。 (4)如反响转移了0.3mol电子，那么_(填“溶解或“生成)的铁的质量为_。 解析(1)(

23、2)上述反响的化学方程式为fe+2fecl3=3fecl2，离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+，复原产物和氧化产物都是fecl2。 (3)反响中电子转移的方向及数目为： (4)反响中转移0.3mol电子，溶解0.15molfe。 所以m(fe)=0.15mol56g?mol-1=8.4g。 答案(1)fecl2fecl2 (2)2fe3+fe=3fe2+ (4)溶解8.4g 2021高一化学下册暑假作业及答案3 1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 a.na、cu2+、br、ba2+- b.na、so32、so42、k+-c.k+、mno4、no3、na-+

24、d.k+、ca2+、so32、cl- 2.以下画有横线的物质在反响中不能完全消耗的是 a.将含少量co2的co气体通入盛有足量na2o2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 b.将10l空气(标况)中，使之在高温下反响 c.标准情况下，将11.2lh2s与 d.在强光持续照耀下，向过量的co2 3.某白色固体可能由nh4cl、alcl3、nacl、agno3、koh中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，假设向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。那么对原固体的推断不正确的选项是 a.确定存在b.至少存在和 c.无法确定是否有d.至少存在、 4.将肯定量铁粉和硫粉的混合

25、物共热，充分反响后冷却，再参加足量稀硫酸，得到标准情况下的气体11.2l，那么原混合物的组成可能是(n代表物质的量) a.n(fe)n(s)，总质量等于44g c.n(fe)=n(s)，总质量大于44gd.n(fe)n(s)，总质量小于44g 5.以下反响中，调整反响物的用量或浓度以后，不会转变反响产物的是. a.酒精在氧气中燃烧 c.将二氧化碳气体通入烧碱中b.在硫酸中参加铝粉d.向盐酸中参加铁钉 6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，参加2mol/l的hcl溶液50ml，恰好完全溶解，假设将2ag该混合物在co气流中加热并充分反响，冷却后，剩余固体的质量为 a.(2a-1.6)gb.(2a

26、-3.2)gc.1.6agd.0.8ag7.将nh3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量co2有晶体析出，该晶体是 a.na2co3b.nahco3c.nacld.naoh 8.在100ml某混合溶液中，c(hno3)：0.4moll-1，c(h2so4)=0.1moll-l，向其中参加1.92gcu粉，微热充分反响后溶液中的c(cu2+)为 a.0.15m01.l-1b.0.225mo1.l-1c.0.3mo1.l-1d.无法计算 9.已知酸性溶液中，以下物质氧化ki时，自身发生如下改变： fe3+fe2+mno4-2+cl2-hno2假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki

27、，得到i2最多的是 a.fe3+b.mno4-c.cl2d.hno2 10.x、y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层构造一样，以下说法正确的选项是 a.由mx -an与nyn-1,得m+a=n-b-b.x2的复原性肯定大于y c.x,y肯定不是同周期元素 d.假设x的原子半径大于y,那么气态氢化物的稳定性hmx肯定大于hny 11.x、y、z、w为含有一样电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，x有5 ?z+w个原子核。通常情况下，w为无色液体。已知:x+y? (1)y的电子式是_。 (2)液态z和w的电离相像，都可电离出电子数一样的两种离子，液态z的电离方程式是_。

28、 (3)用图示装置制备no并验证其复原性。有以下主要操作： a.向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 _。 红磷充分燃烧的产物与 _。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反响的离子方程式是_。 naoh溶液反响的离子方程式是 【答案】 1.b2.c3.b4.d5.d6.a7.b8.a9.b10.b 11.(1) (2)2nh3(l)?nh 2.nh4(3)翻开止水夹，通入少量氧气 3.p2o5+6oh-=2po3 4

29、+3h2ocu片渐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝3cu+8h+2no3=3cu2+2no?+4h2o 2021高一化学下册暑假作业及答案4 一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分) 1.以下说法中，不正确的选项是() a.讨论物质的性质时，常用到观看、试验、分类、比拟等方法 b.制陶、冶金、酿酒等消费过程中，确定发生了化学反响 c.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实的根底 d.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的讨论和进展作出了奉献 解析：此题考察我们对化学进展史的理解和讨论物质性质的常用方法的把握

30、。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实的根底，而1869年俄国科学家门捷列夫发觉元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故c项错误。 答案：c 2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列改变，最终产物是() a.naohb.na2o c.na2o2d.na2co3 解析：一块钠放置在空气中发生改变的过程如下：nana2onaohna2co3溶液na2co3?10h2ona2co3，所以，最终产物是na2co3。 答案：d 3.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成() a.氯气b

31、.次氯酸 c.次氯酸根d.氯化氢 解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的co2反响，生成了次氯酸的原因，所以选b。 答案：b 4.以下说法正确的选项是() a.摩尔是一个国际根本物理量 b.标准情况下气体摩尔体积约为22.4l c.1mol氧的质量为16g d.1molco2的质量以克为单位时，在数值上等于co2的相对分子质量 解析：a项，摩尔是物质的量的单位，错误;b项，标准情况下气体摩尔体积约为22.4l?mol-1，错误;c项，1mol氧，“氧指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。 答案：d 5.要使一

32、样物质的量浓度的na2so4溶液和al2(so4)3溶液中所含so2-4的数目一样，那么所取两溶液的体积比是() a.13b.31 c.32d.23 解析：设两溶液的体积分别为al和bl，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含so2-4数目一样，那么ca1=cb3，所以ab=31。 答案：b 6.将一小块钠投入盛50ml澄清饱和石灰水的烧杯里，不行能观看到的现象是() a.钠熔成小球并在液面上游动b.有气体生成 c.溶液底部有银白色物质生成d.溶液变浑浊 解析：金属钠与水反响放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动;随着反响的进展，水量不断削减，且氢氧化钙溶解度

33、随温度上升而降低，因此有局部氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此c错误。 答案：c 7.制取氯水时，以下制备方法最合理的是() 解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必需再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被汲取，从而不会造成大气污染。 答案：d 8.以下各组物质反响后生成碱和可燃性气体的是() a.钠和水b.铁和盐酸 c.过氧化钠和水d.氧化钠和水 解析：钠和水反响生成naoh和h2;铁和盐酸反响生成可燃性气体h2，但不生成碱;na2o2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体;d中无气体生成。 答案：a 9.以下物质中所含分子数最多的是() a.56gn

34、2b.1.5molo2 c.100gcl2d.3.011023个so2 解析：由n=nna可知，要使物质所含分子数最多必需是该物质的物质的量。a项，n=mm=56g28g?mol-1=2mol;c项，n=mm=100g71g?mol-11.41mol;d项为0.5mol，所以a项所含分子数最多。 答案：a 10.等质量的ch4和nh3相比拟，以下结论错误的选项是() a.二者的分子个数之比为1716 b.二者的原子个数之比为1716 c.二者的氢原子个数之比为1712 d.同温同压下两种气体的体积之比为1716 解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为1716，a正确;b项和c项，1个

35、ch4中含有5个原子，其中有4个h,1个nh3中含有4个原子，其中有3个h，原子个数之比为(517)(416)，氢原子个数之比为(417)(316)，b错误，c正确;由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，d正确。 答案：b 11.以下说法中正确的选项是() 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的fecl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 a.b. c.d. 解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中，先与水反响生成naoh和h2，再与cuso4发生复分解反响

36、，不能置换出盐中的金属;na2o2能与co2和h2o反响生成o2，故可在缺氧环境中做供氧剂;氯气特别活泼，它与具有可改变合价的金属如铁反响时，生成高价态的金属氯化物fecl3;钠在氯气中燃烧生成固态nacl，氢气在氯气中燃烧生成气态hcl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。 答案：c 12.以下说法错误的选项是() a.从1l1mol?l-1的nacl溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol?l-1 b.制成0.5l10mol?l-1的盐酸，需要hcl气体112l(标准情况) c.0.5l2mol?l-1的bacl2溶液中，ba2+和cl-总数为36.021023 d.10g98%的硫酸(密

37、度为1.84g?cm-3)与10ml18.4mol?l-1的硫酸的浓度是不同的 解析：d项中，98%的硫酸浓度为c(h2so4)= 1000cm-3/l1.84g?cm-398%98g?mol-1=18.4mol?l-1，所以它们的浓度是一样的。 答案：d 二、非选择题(此题包括5小题，共52分) 13.(8分)含有一样氧原子数的so2和so3： (1)物质的量之比为_。 (2)质量之比为_。 (3)同温同压下密度之比为_。 (4)同温同压下气体体积之比为_。 解析：(1)要使so2与so3的氧原子数一样，依据最小公倍数可知，两者的个数比应为32，即物质的量之比为32;(2)依据n=m/m可知

38、，两者质量之比为(364)(280)=65;(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(so2)(so3)=6480=45;(4)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即v(so2)v(so3)=32。 答案：(1)32(2)65(3)45(4)32 14.(11分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业消费、生活中有着重要的应用。请你依据所学学问答复以下问题： .把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观看到的现象是： _。 请你说明其中的缘由_ _。 .某化学爱好小组方案用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 (1)其反响原理为：(用化学方程式表示)_。 (2)试验室配制好4.0mol?l-1的

39、naoh溶液，这种溶液_l才能与2.24l氯气(标准情况)恰好完全反响。 解析：.(2)n(cl2)=2.24l22.4l?mol-1=0.1mol 由cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 知n(naoh)=2n(cl2)=20.1mol=0.2mol v(naoh溶液)=0.2mol4.0mol?l-1=0.05l 答案：.溶液先变为红色，然后退色 cl2溶于水生成少量hcl和hclo，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的hclo具有漂白性，可使石蕊退色 .(1)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (2)0.05 15.(10分)下面图示中，a为一种常见的

40、单质，b、c、d、e是含有a元素的常见化合物。已知a在空气中燃烧生成淡黄色固体(局部产物已略去)。 请填写以下空白： (1)写出化学式： a._、b._、c._、d._。 (2)以上反响中属于置换反响的有_(填写编号)。 (3)写出以下转化的化学方程式： ac_; bd_。 解析：解答此题的关键点是找打破口，此题打破口是“a在空气中燃烧生成淡黄色固体，可知a是na，依据图示反响关系即可推出b、c、d、e。 答案：(1)nana2o2naohna2co3(2) (3)2na+2h2o=2naoh+h2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 16.(14分)某同学按下述操作配制500ml0

41、.2mol?l-1na2so4溶液，请答复有关问题。 试验步骤有关问题 计算所需na2so4的质量需要称量na2so4的质量为_g 称量na2so4固体称量需要用到的主要仪器是：_ 将na2so4参加100ml烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以实行哪些措施?_ 将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应实行什么措施?_ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进展此操作时当加水至刻度线12cm处应如何操作?_ (1)上述试验中用法容量瓶前应_。 (2)取出该na2so4溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中na+的物质的量浓度是_。 (3)假设进展步操作时加蒸馏水超过刻度线，

42、那么需_。 (4)在试验中，以下操作对试验结果没有影响的是_。 a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.定容时仰视刻度线 c.转移前没有将用法的容量瓶烘干 d.定容摇匀后，发觉凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 解析：m(na2so4)=n(na2so4)?m(na2so4)=0.5l0.2mol?l-1142g?mol-1=14.2g 固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙 加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热 为防止液体溅出应用玻璃棒引流 应改用胶头滴管定容 (2)c(na+)=n?na+?v =0.2mol?l-1210ml10-3l?ml-1100ml10-3l?ml-1 =0.04mol?l-1。 (3)定容加蒸馏水时，假如超出刻度线，应重新配制。 (4)a项没有将洗涤液转入容量瓶，那么损失溶质，使所配溶液浓度偏低;b项定容时仰视刻度线，那么所加水量增多，体积偏大，浓度