硫酸硝酸练习题

1、选择题第三节硫酸硝酸练习题1,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SQ气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体D浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（）A盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D硫酸铜溶液3,下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（）A若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C检验溶液中是否含有 SQ42-，应用硫酸酸化，再加入 BaCL溶液D浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中4,关于的

2、硫酸溶液下列叙述正确的是（）A 1L该溶液含溶质98gB从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度C将4 . 9 g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性5,在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）A 一定含有SQ42-B一定含有AgC 一定含有CQ2-D一定含有Ag或SQ42-6,1.向50 mL 18 mol L1的H2SC4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的HSQ的物质的量A.小于 molB.等于 molC.在 mol之间D.大于mol7下列反应中，浓硫酸即表现出

3、酸性又表现出氧化性的是A.与木炭共热B.与铜共热C.与食盐共热D.与氧化铜共热&下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A.小苏打一NqCQ 10H2QB.生石膏一CaSQ 2巳0C.皓矶一ZnSQ 7H2QD.重晶石一BaSQ10. 已知下列反应： NaS + Br2 = 2NaBr + S ; 2NaBr + Cl2 = 2NaCI + Br?。则由此可推断出下列三种酸：HCIQ;HBrQ其酸性由强到弱的顺序正确的是A.B.C.D.无法确定11. 将 5HbQ加热至100oC以后，剩下粉末质量为，这种粉末的化学式为（A）CuSQ 4 （B）CuSQH2SQ ;4 4HbQ(C)CuSQ 3Hb

4、Q (D)CuSQ 4 H2Q12.用10mL的L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸酸钠三种溶液中的硫酸根离子完全转化13 . mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为为硫酸钡沉淀， 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（A）3:2:2 （B）1:2:3 （C）1:3:3（D）3:1:1二，填空题1， 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（ 1） 把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 （ 2） 利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体 （ 3） 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 （ 4） 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体 （ 5） 浓硫酸

5、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑 2， 写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出 离子反应方程式Cu+2HSQ（浓）C+2HSQ （浓）Zn + H 2SO4CuO + H2SO4Al+ C USO43 蘸有浓硫酸的纸片会变黑，主要是由于浓硫酸具有 性；浓硫酸能与 Cu、C、S 等反应，这主要是由于浓硫酸有很强的 性；硫酸能与磷矿石反应生成磷酸， 这是因为硫酸的 性很强； 利用浓硫酸可以制 HF、HCl，这是因为HSO难4.50mL 18mol/L 的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于，这是因为 .5.有一混合物

6、，可能是由 HS、SQ、CQ HCl和H中的几中组成，此混合气体通入 CuSO溶液产生黑色沉淀，另取 混合气体通入少量澄清石灰水，无沉淀产生，接着再通入Ba（OH）2 溶液有白色沉淀产生 . 该混合气体中一定含有，一定不含有 可能含有三、计算题1. 写出铜和浓硫酸反应的化学方程式， 标出电子转移方向和总数。 如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积 为，试计算：（ 1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子（ 2）做为氧化剂的硫酸是多少克3（3）如果原来用了溶质的质量分数为 98%（1.84 g/cm ）的浓硫酸5mL经反应后剩余硫酸的物质的量是多少2、铜投入一定量浓 HNQ中，铜完全溶解，

7、生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的Q,恰好使气体完全溶于水中，则通入Q的体积可能是A、504mLB 、168mL C 、336mL D 、224mL5A. m/ 64mol B . m/ 32mol C . 98V/ D . 64m/4 .一定量的锌与100 mL mol L1的浓fSQ充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H +） = mol LI则生成的气体中SQ和H2的体积比为A 1 : 2B 2: 1C、1: 4D 4: 15 . （ 2000上海23）铜和镁合金

8、完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NQ气体和336mL MQ气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaQH溶液，生成沉淀的质量为A、B 、 C 、 D 、6 .将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NQ和NQ混合气体在标准状况下的体积为。请回答：（1）NQ，NQ的体积各为多少升（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaQH溶液，恰好使溶液中 CiT全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaQH溶液中全部转化为 NaNQ,至少需要30%的双氧水的质量为多少。7、向浓度均为3mol L-1的HNQ与 HSQ组成的混合溶液10mL中加入铜，充分反应后若溶液体积仍为1OmL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。三、实验题1、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置