生物化学名词解释

1、 2-1 溶液溶液 溶液：溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 溶解过程：溶解过程： 溶质分子或离子的离散过程 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。 一、溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度(mol/kg) 溶剂的质量 的物质的量溶质B mB 混合物体积 的物质的量溶质B V n C B B 总 n n x B B 溶液 溶质 m m B 总 V V B B 2、物质的量浓度(moldm-3 ) 3、质量分数 4、摩 尔分数 5 、体积分数 压力对溶解度的影响 亨利(Henry)定律 在中等压强时，气体的溶解度与溶液上

2、面气相中该气体 的分压成正比 ci=Kpi 一定温度下一种溶质分配在互不相溶质两 种溶剂中的浓度比值为一常数 B B c c K 只与溶液的有关，而与溶质的 说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。 (1887年，法国物理学家) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 p： 溶液的蒸气压； 纯溶剂的蒸气压； ：溶 剂的摩尔分数 设溶质的摩尔分数为XB p: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。 BA BAA BA BA Xpp Xppp Xpp XX * * * )1( 1 AA Xpp * 对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物 质的量nB ，即nA

3、nB 设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质 的量nB为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为： m = nB(mol kg-1) nA = 1000/18 = 55.5 mol XB = nB / nA = m/55.5 5.55/ * mpp A mKp ABABBB nnnnnX/)/（ 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压 下降数值只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质 量摩尔浓度m 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气 压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂 的蒸气压；溶液的沸点升高 Tb* 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点 Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质

4、量、沸点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol kg-1时的溶液沸点升 高值。 mKT bb 在标准状况下，纯液体蒸气压和它的 固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。 溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝 固点会下降。 Kf：溶剂凝固点降低系数； m： 溶质的质量摩尔浓度。 凝固点下降原理的应用。 图5-4 溶液凝固点下降 mKT ff 半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允 许溶质分子通过。 溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓 度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。 ：由于半透膜两边的溶液单位体 积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗 透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生

5、渗透所需 施加的压力，叫溶液的渗透压。 给患者输液的浓度； 植物的生长； 人的营养循环。 与理想气体方程无本质联系。 ：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数； n： 溶质物质的量； c：体积摩尔浓度； T： 温度； R = 8.388 J mol-1 K-1 nRTV mRTcRT 结论：结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降， 渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。溶质的本性无关。 解：苯的凝固点：278.50K，Kf

6、=5.10Kmol-1 kg kg M g K 1000 20 09. 1 kg mol5.105.10K152. 0156. 0 1 - 1 - 1 - kg mol75.10 kg molK86. 1 0 .20 K K T m f f 2-2 胶体胶体 一、分散体系 一种物质以极小的颗粒（分散质）分 散在另一种物质（分散介质）中所组成的体系 分子分体散系1nm 胶态分体散系1nm-1m 粗分体散系1 m -100m 分散相 分散介 质 通称举例 气液泡沫肥皂及灭火泡沫 液液乳状液牛奶及含水原油 固液 溶胶及悬浮 液 银溶胶、油墨、泥 浆、钻井液 气固固体泡沫 沸石、泡沫玻璃、 泡沫金属 液固 珍珠 固固 家颜料的塑料 液气气溶胶雾 固气悬浮体烟、尘、沙尘暴 1.电解质电解质对聚沉的对聚沉的影响影响 少量电解质的存在对溶胶起稳定作用；过量电解 质的存在对溶胶起破坏作用(聚沉)。 使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需最小电 解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的聚沉值。 反离子对溶胶的聚沉起