一轮复习难溶电解质溶解平衡

1、第四课时第四课时 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 高考考点高考考点 全局性掌控全局性掌控 考点有三个：考点有三个： 一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动； 二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素； 三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用 Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热 点，考查方式结合图象来考查学生的读题能力点，考查方式结合图象来考查学生的读题能力. 电解质在水中的溶解度电解质在水中的溶解度 20 时，

2、电解质在水中的溶解度与溶解性存在时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在 如下关系：如下关系： 一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡 1概念概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 沉淀沉淀 速率和沉淀速率和沉淀 速率相等的状态速率相等的状态 溶解溶解生成生成 2溶解平衡的建立溶解平衡的建立 固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质 (1)v溶解 溶解 v沉淀沉淀，固体溶解 ，固体溶解 (2)v溶解 溶解 v沉淀沉淀，溶解平衡 ，溶解平衡 (3)v溶解 溶解 v沉淀沉淀，析出晶体 ，析出晶体 溶解溶解 沉淀沉淀 3溶解平衡

3、的特征溶解平衡的特征 (1)等：等： (2)动：动态平衡动：动态平衡 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新，达到新 的平衡的平衡 v(溶解溶解)v(沉淀沉淀) 不变不变 移动移动 (可逆的过程可逆的过程) AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)； ； AgCl = Ag Cl . 两个方程式所表示的意义相同吗？两个方程式所表示的意义相同吗？ 提示：提示：不同不同式表示难溶电解质式表示难溶电解质AgCl在水溶液中在水溶液中 的溶解平衡；的溶解平衡；式是强电解质式

4、是强电解质AgCl在水溶液中的电在水溶液中的电 离方程式离方程式 1内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素 2外因外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变不变 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向溶解的方向移动，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大增大 (3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动平衡逆向移动 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生其

5、他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方 向移动但向移动但Ksp不变不变 二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 1沉淀的生成沉淀的生成 (1)应用应用 可利用生成沉淀来达到可利用生成沉淀来达到的目的的目的 分离或除去某些离子分离或除去某些离子 (2)方法方法 方法方法实例实例发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 调节调节pH法法 除去除去NH4Cl溶溶 液中的液中的FeCl3 沉淀剂法沉淀剂法 除去污水中的除去污水中的 重金属离子重金属离子 H2SCu2 = = CuS2H Fe3 3NH

6、3H2O = = Fe(OH)33NH + 4 2沉淀的溶解沉淀的溶解 (1)酸溶解法如酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：溶于盐酸，离子方程式为： . (2)盐溶解法如盐溶解法如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：溶液，离子方程式为： . CaCO32H = = Ca2 H2OCO2 Mg(OH)22NH = = Mg2 2NH3H2O + + 4 4 3沉淀的转化沉淀的转化 (1)实质：实质： 的移动的移动 (2)特征特征 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀的沉淀 容易实现容易实现 沉淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别 ，越

7、容易转化，越容易转化 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 更小更小 越大越大 (3)应用应用 锅炉除垢锅炉除垢 将将CaSO4转化为转化为CaCO3，离子方程式为，离子方程式为 . 矿物转化矿物转化 CuSO4溶液遇溶液遇ZnS(闪锌矿闪锌矿)转化为转化为CuS(铜蓝铜蓝)的离子方的离子方 程式为程式为 . Cu2 ZnS = = CuSZn2 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成沉淀的生成 (1)条件：离子积条件：离子积(Qc)大于溶度积大于溶度积(Ksp)。 (2)应用应用 分离离子：分离离子：同一类型的难溶电解质，如同一类型的难溶电解质，如AgCl、 AgBr、AgI，溶度积小的物质

8、先析出，溶度积大的，溶度积小的物质先析出，溶度积大的 物质后析出。物质后析出。 控制溶液的控制溶液的pH来分离物质来分离物质，如除去，如除去CuCl2中的中的 FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将 Fe3 转化为 转化为Fe(OH)3而除去。而除去。 2沉淀的溶解沉淀的溶解 当溶液中溶度积当溶液中溶度积Qc小于小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的时，沉淀可以溶解，其常用的 方法有：方法有： (1)酸碱溶解法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离 子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如子反应，

9、降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3可溶于盐酸。可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种 离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。 (3)配位溶解法：配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体 系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使 沉淀溶解，如沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。溶于氨水。 【特别提醒特别提醒】1.利

10、用生成沉淀分离或除去某种利用生成沉淀分离或除去某种 离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次 希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除 去溶液中的去溶液中的Mg2 ，应使用 ，应使用NaOH等使之转化为等使之转化为 溶解度较小的溶解度较小的Mg(OH)2。 2不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110 5molL1时，沉淀已经完全。 时，沉淀已经完全。 三、三、 沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度

11、积溶度积 1表达式表达式 对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s) mMn (aq) nAm (aq) Ksp 2意义意义 溶度积溶度积(Ksp)反映了物质在水中的反映了物质在水中的 3影响因素影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，而有关，而 与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 c(Mn )mc(Am)n 溶解能力溶解能力 温度温度 4溶度积规则溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积 Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系的关系 判断判断 正误正误 判断正误，

12、在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“” 1.AgCl在同浓度的在同浓度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同 2.常温下，向饱和常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量BaSO4粉末，粉末， 过滤、向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说过滤、向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说 明常明常 温下温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 3.向向AgCl悬浊液中滴入悬浊液中滴入KI溶液，生成溶液，生成AgI沉淀，说明沉淀，说明 AgCl的溶解度大于的溶解度大于AgI 4.25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH

13、4Cl 固体，固体，c(Mg2 )增大 增大 答案：答案：C 答案：答案：C 2(2011无锡联考无锡联考)要使工业废水中的要使工业废水中的Pb2 沉淀，可用硫酸 沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2 与这些离子 与这些离子 形成的化合物的溶解度如下：形成的化合物的溶解度如下： 化合物化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度溶解度/g 1.0310 4 1.8110 7 1.8410 14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用由上述数据可知，沉淀剂最好选用 () A硫化物硫化物 B硫酸盐硫酸盐 C碳酸盐碳酸盐 D以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可 答案

14、：答案：A 解析：解析：沉淀工业废水中的沉淀工业废水中的Pb2 时，生成沉淀的反应进行 时，生成沉淀的反应进行 得越完全越好，由于得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做的溶解度最小，故选硫化物做 为沉淀剂为沉淀剂 答案：答案：A 3下列说法正确的是下列说法正确的是 () A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小越小，则它的溶解度越小 B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小 都可以用都可以用Ksp表示表示 C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大与温度有关，温度越高，溶度积越大 D升

15、高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解 度是减小的，度是减小的，Ksp也变小也变小 答案：答案： D 解析：解析：同类型的难溶电解质同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同越小，溶解度越小，不同 类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与与 Ag2S，A错误；错误；B选项应为任何难溶电解质选项应为任何难溶电解质 答案：答案： D 4(2010海南高考海南高考)已知已知Ksp(AgCl)1.810 10， ，Ksp(AgI) 1.510 16， ，Ksp(Ag2CrO4)2.010 12，

16、则下列难 ，则下列难 溶盐的饱和溶液中，溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是 浓度大小顺序正确的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 答案：答案：C 解析：解析：由由Ksp(AgCl)1.810 10可求出 可求出c(Ag ) 10 5 mol L 1；由 ；由Ksp(AgI)1.510 16，可求出 ，可求出c(Ag ) 10 8 mol L 1；由 ；由Ksp(Ag2CrO4)2.010 12可求出 可求出c(Ag ) 10 4 molL 1，所以 ，所以c(Ag )大小顺序为 大小顺

17、序为Ag2CrO4AgClAgI. 答案：答案：C 4(2011苏州五市二区期中苏州五市二区期中)已知已知25时，时，AgCl的溶度积的溶度积Ksp 1.810 10，则下列说法正确的是 ，则下列说法正确的是 () A向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp值变大值变大 BAgNO3溶液与溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag ) c(Cl ) C温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中c(Ag )c(Cl) Ksp时，此溶时，此溶 液为液为AgCl的饱和溶液的饱和溶液 D将固体将固体AgCl放到较浓的放到较浓的KI溶液中，有部分溶液

18、中，有部分AgCl转化转化 为为AgI，说明，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 答案：答案： C 解析：解析： A项项Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，只与物质性质和温度有关，加入盐酸， Ksp不变，不变，D项中沉淀转化成更难溶的物质，即项中沉淀转化成更难溶的物质，即Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 答案：答案： C 例例1(2010山东高考山东高考)某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳，金属阳 离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是离子浓度的变化如

19、图所示据图分析，下列判断错误的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点点 变到变到b点点 Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H )与 与 c(OH )乘积相等 乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两两 点代表的溶液中达到饱和点代表的溶液中达到饱和 答案答案B 名师精析名师精析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲 线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的正确；选取曲线上的b、

20、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相两点，当溶液中两种阳离子浓度相 同时，同时，Fe(OH)3饱和溶液中的饱和溶液中的OH 浓度小于 浓度小于Cu(OH)2饱和溶饱和溶 液中的液中的OH 浓度，所以 浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正正 确；向确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化固体，促进了氢氧化 铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度错误；由于一定温度 下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表两点代表 的溶液中的溶液中c(H )与 与c

21、(OH )乘积相等， 乘积相等，C正确正确 答案答案B (2009年高考广东卷改编题年高考广东卷改编题)硫酸锶硫酸锶(SrSO4)在水中在水中 的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是() 【答案答案】B 【解析解析】A项，项，Ksp只与温度有关，与浓度的大只与温度有关，与浓度的大 小无关；小无关；C项，项，a点在点在283 K线下，应为不饱和溶线下，应为不饱和溶 液；液；D项，项，283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K后，因后，因363 K时的时的Ksp小于小于283 K时的时的Ksp，故溶，故溶 液变为过饱和溶液。液变为过

22、饱和溶液。 工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据 难溶物质的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除难溶物质的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除 去杂质的目的，有时也可根据需要把杂质离子转化成溶度去杂质的目的，有时也可根据需要把杂质离子转化成溶度 积更小的物质以便除去积更小的物质以便除去 例例 “卤块卤块”的主要成分为的主要成分为MgCl2(含含Fe3 、 、Fe2 、 、 Mn2 等杂质离子 等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，若以它为原料，按如下工艺流程图， 即可制得即可制得“轻质氧化镁轻质氧化镁” 如果要求产品尽量不

23、含杂质离子，而且成本较低，流程中如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中 所用试剂或所用试剂或pH控制可参考下列附表确定控制可参考下列附表确定 表表1生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH 物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6* Mg(OH)28.39.8 Mg(OH)29.611.1 *Fe2 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它 氧化成为氧化成为Fe3 ，生成 ，生成Fe(OH)3沉淀而除之沉淀而除之 表表2工业品价格表工业品价格表 工业品工业品规格规格价格价格(元

24、元/t) 漂白液漂白液含含NaClO 25.2%450 过氧化氢过氧化氢30%2 400 烧碱烧碱98%2 100 纯碱纯碱99.5%600 卤块卤块含含MgCl2,30%310 请填写以下空白：请填写以下空白： (1)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质X，最佳选择应是，最佳选择应是_， 其作用是其作用是_ (2)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质Y应是应是_，之所以要控，之所以要控 制制pH9.8的目的是的目的是_ (3)在步骤在步骤时发生的化学反应方程式是：时发生的化学反应方程式是：_. 解析解析为除去为除去Fe2 、 、Fe3 、 、Mn2 等离子，从表 等离子，从表1可以看可以看

25、出，当加入烧碱控制在出，当加入烧碱控制在pH9.8时即可达到目的此时时即可达到目的此时 Mg2 也会因生成部分 也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤而进入沉淀中，但由于卤 块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结 果是保证了产品的纯度果是保证了产品的纯度 为将为将Fe2 氧化成 氧化成Fe3 ，有两种氧化剂可以采用，即漂白液 ，有两种氧化剂可以采用，即漂白液 和过氧化氢从表和过氧化氢从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得中的价格可看出，前者比后者便宜得 多，应选用漂白液多，应选用漂白液 从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线

26、：从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线： (1)烧碱路线：烧碱路线： 5海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位由于海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位由于 对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂下对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂下 表是有关物质的表是有关物质的Ksp： 物质物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2 溶度积溶度积2.810 9 6.810 6 5.510 6 1.810 11 回答下列问题：回答下列问题： (1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2 转化为 转化为 MgCO3沉

27、淀，其原因是沉淀，其原因是_ _； (2)实际生产中是把实际生产中是把Mg2 转化为 转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转沉淀，而不是转 化为化为MgCO3沉淀，其理由是沉淀，其理由是_，请你推测应将贝壳，请你推测应将贝壳 进行怎样的加工处理进行怎样的加工处理_； (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时， 误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混 合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填填“能能” 或或“不能不能”)将将Mg2 转化为 转

28、化为Mg(OH)2沉淀，理由是沉淀，理由是_ _； (4)过滤出过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂沉淀后，用试剂_(填化学式填化学式)将将 其溶解，选择该试剂的理由是其溶解，选择该试剂的理由是_. 答案：答案：(1)不能，不能，MgCO3的溶解度比的溶解度比CaCO3的溶解度大，的溶解度大， 直接加贝壳粉末得不到直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀沉淀 (2)为使为使Mg2 沉淀完全，应将 沉淀完全，应将Mg2 转化为溶解度更小的 转化为溶解度更小的 Mg(OH)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳研磨、煅烧、加水制成石灰乳 (3)能烧碱电离产生的能烧碱电离产生的OH 能结合 能结合MgCO3溶解产生的

29、溶解产生的 Mg2 ，生成溶解度更小的 ，生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使沉淀，使MgCO3的的 溶解平衡不断向右移动溶解平衡不断向右移动 (4)HCl盐酸电离的盐酸电离的H 与 与Mg(OH)2溶解产生的溶解产生的OH 生 生 成水，使成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移的溶解平衡不断右移 溶度积溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于反映了电解质在水中的溶解能力，对于 阴、阳离子个数比相同的电解质，阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶的数值越大，难溶 电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不 同的电

30、解质，不能直接比较同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小来确定溶解度数值的大小来确定溶解度 的大小的大小 答案：答案：C 2(2011三明联考三明联考)对于难溶盐对于难溶盐MX，其饱和溶液中，其饱和溶液中M 和 和X 的物质的量浓度之间的关系类似于的物质的量浓度之间的关系类似于c(H )c(OH) KW， 存在等式存在等式c(M )c(X) Ksp.现将足量的现将足量的AgCl分别放入下分别放入下 列物质中，列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是的溶解度由大到小的顺序是 () 20 mL 0.01 molL 1KCl溶液 溶液30 mL 0.02 molL 1CaCl2溶液 溶液40 m

31、L 0.03 molL 1HCl溶液 溶液10 mL 蒸馏水蒸馏水50 mL 0.05 molL 1AgNO3溶液 溶液 AB C D 答案：答案：B 答案：答案：B 例例2 (2010海口模拟海口模拟)25时，向时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶溶 液和液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关 物质的颜色和溶度积如下表：物质的颜色和溶度积如下表： 物质物质AgClAgIAg2S 颜色颜色白白黄黄黑黑 Ksp(25)1.810 10 1.510 16 1.810 50 下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是 () A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B若先加入若先加入Na2S溶液，再加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生溶液，则无黄色沉淀产生 C25时，时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度