初中化学总复习一

1、秘 籍 一物理变化 如：物质的三态变化、形状变化、潮解、吸附、工业制氧气等等一、变化与性质化学变化 如：燃烧、风化、呼吸作用、光合作用、腐蚀、变质等1、变化物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成物理变化的实质：分子没有变成别的物质的分子，只是分子间的间隙发生了改变；化学变化的实质：反应物的分子分裂成原子，原子再重新形成别的物质的分子。如：色、味（如浓盐酸、氨气有刺激性气味）、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性（如浓盐酸）、吸水性（如浓硫酸）、吸附性（如木炭、活性炭）、潮解（如氢氧化钠）等物理性质 2、性质如：酸性（如酸溶液）、碱性（如碱溶液）、中性（如水、氯化钠溶液）、可燃性（如H

2、2、CO、CH4、C、S、P、Mg）、还原性（如H2、CO、C）、氧化性（如O2、CuO）、毒性（如CO）、稳定性（如稀有气体）、不稳定性（如碳酸）、风化（如石碱）等化学性质3、物质的颜色：固体：一般固体为白色，金属为银白色黑色：木炭、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰红色：铜（紫红色）、氧化铁、氢氧化铁（红褐色）蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜液体：一般为无色蓝色：+2价铜盐溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液棕黄色：+3价铁盐溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液化合反应 生成物只有一种分解反应 反应物只有一种4、基本类型置换反应 一种单质和一种

3、化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应 酸碱盐中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（包括实验室制CO2） 氧化剂，如CuOFe2O3 供氧，具有氧化性，发生还原反应，被还原5、氧化还原反应还原剂，如COCH2 夺氧，具有还原性，发生氧化反应，被氧化6、概念辨析与典型例题（1）工业制氧气（物）、实验室制氧气、二氧化碳、氢气（化）、工业制二氧化碳（化）（2）光合作用与呼吸作用（化）（3）物质颜色的变化 如：氧气变成淡蓝色的液态氧（物）、加热蓝色胆矾变成白色粉末等（化）、酸碱指示剂变色（化）（4）各种爆炸 如：轮胎爆炸（物）、锅炉爆炸（物）、氢气爆炸（化）、煤气爆炸（化）（5）各种物

4、质露置于空气中，是否发生物理或化学变化 如干冰（物）、浓硫酸（物）、浓盐酸（物）、氢氧化钠固体（既有物理变化又有化学变化）、生石灰（化）、碳酸钠晶体（化）、硫酸铜粉末（化）、澄清石灰水（化）（6）氯气的消毒杀菌（化）、煤气的中毒（化）、浓酸浓碱的腐蚀（化）、物质的腐烂变质（化）、物品的锈蚀（化）（7）各种物质的燃烧（化）二、化学用语与质量守恒定律元素符号：表示一种元素或一个原子。如：H，表示氢元素；一个氢原子1、化学用语化学式：表示一种物质 如NaCl，表示氯化钠 分子式：表示一种物质或一个分子（由分子构成的物质）如H2，表示氢气或氢分子原子团符号：表示一个原子团 如CO3，表示一个碳酸根化学

5、方程式：表示一个化学反应 如CO2+H2OH2CO3，表示二氧化碳和水反应生成碳酸元素化合价符号：表示该元素在某物质中的化合价。标于元素正上方 如 ，表示正二价的镁元素2、质量守恒定律：不会改变：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、物质的总质量化学反应前后 肯定改变：分子的种类、物质的种类可能改变：分子的个数3、微粒周围的数字的含义元素符号前面的数字：表示原子的个数 如2O，表示两个氧原子分子式前面的数字，表示分子的个数 如2O2，表示两个氧分子三、物质的组成和构成物质的组成：物质由元素组成 有的纯净物由一种元素组成，为单质 有的纯净物由多种元素组成，为化合物1、 有的物质由分子构成，分子

6、由原子构成。如水物质的构成：物质由微粒构成 有的物质由原子直接构成。如：金属和稀有气体2、 分子：保持物质化学性质的一种微粒。在化学变化中可以再分 原子：是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可以再分3、元素：同一类原子的总称。（1）元素存在的状态： 游离态：元素以单质形态存在化合态；元素以化合物形态存在（2） 地壳中含量最多的元素是：氧元素；含量最多的金属元素：铝元素人体中含量最多的元素是；氧元素；含量最多的金属元素：钙元素大气中含量最多的元素是：氮元素4、 宏观概念：是指物质或元素。只能讲种类，不能讲数量 如水中含有H、O两种不同的元素微观概念：是指客观存在的原子、分子等微粒。既能讲种类，

7、又能讲数量。 如水分子中含有H、O两种不同原子 如一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的四、物质的分类如：空气、大理石、天然气、草木灰、铁锈、溶液、悬浊液、乳浊液混合物金属：有金属光泽，能导电导热，有延展性单质（多种物质组成）非金属：稀有气体酸性氧化物：如CO2、SO2等（一种元素组成）（与碱反应生成盐和水）碱性氧化物：如CuO、Fe2O3等1、物质（与酸反应生成盐和水）不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：如CO、H2O氧化物（一种元素+氧元素）（不能与酸或碱生成盐和水）含氧酸：如：H2SO4、HNO3等 （含有氧元素）酸纯净物（氢元素+酸根）无氧酸：如：HCl、H2S等（不含氧元素）（一种物

8、质组成）一元酸：如CH3COOH、HCl、HNO3含有一个氢原子（不含碳元素）无机物二元酸：如：H2SO4、H2CO3、H2S含有两个氢原子可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NH3H2O一水合氨（可溶于水）碱不溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等（金属元素+氢氧根）化合物（不溶于水）（多种元素组成）正盐 如NaCl、CuSO4等（金属元素+酸根）盐酸式盐 如：NaHCO3 、Ca(HCO3)2等（金属元素+H+酸根）（金属元素或铵根+酸根）碱式盐 如：Cu2(OH)2CO3等（金属元素+OH+酸根）如：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉有机物（含

9、碳化合物，除了CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等）2、同素异形体（1）同种元素组成的不同单质，如金刚石、石墨、C60；氧气、臭氧；红磷、白磷等。（2）同素异形体之间的变化属于化学变化。溶液：均一、稳定的混合物。如盐酸、生理盐水、矿泉水五、溶液悬浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为固体小颗粒。如：泥水、石灰乳、石灰浆1、分散系乳浊液：不均一、不稳定的混合物。不溶物为液体小液滴。如：牛奶、油水不饱和溶液：不一定是稀溶液，如高温下接近饱和的硝酸钾溶液2、溶液的分类饱和溶液：不一定是浓溶液，如高温下的饱和石灰水溶质：被溶解的物质，如果和水发生反应，则生成物才是溶质3、溶液的组成溶剂

10、：溶解其他物质的物质，通常指水，碘酒中的溶剂是酒精溶解性：与溶质、溶剂本身的性质及外界条件有关4、溶质在溶剂中溶解的难易程度（定性）影响固体物质溶解度的因素：温度溶解度（定量） 低温高温有利于增大气体的溶解度影响气体溶解度的因素：温度、压强过滤：不溶于液体的固体物质与液体分离的方法5、混合物分离的方法蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去的操作分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法结晶：晶体：具有规则几何外形的固体。不一定都是结晶水合物。如氯化钠晶体和硝酸钾晶体结晶水：结合在晶体里的水分子6、物质的结晶结晶水合物：含有结晶水的化合物（纯净物）。一定是晶体。如Na2CO310H2O、CuSO45H2O风化：如碳酸钠晶体变成碳酸钠粉末（是化学变化）潮解：如氢氧化钠固体变成氢氧化钠溶液（是物理变化）7、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。有晶体析出的溶液一定为饱和溶液；没有晶体析出的溶液不一定为不饱和