第三节盐类的水解

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 静宁县成纪中学高二化学备课组静宁县成纪中学高二化学备课组 教学目标：教学目标： 1.理解盐类水解的原理，掌握水解的规律理解盐类水解的原理，掌握水解的规律 。 2.培养和发展观察思维培养和发展观察思维,自学和实验能力，自学和实验能力， 逻辑推理和综合归纳能力。逻辑推理和综合归纳能力。 本节重点、难点：本节重点、难点： 1.盐类水解的本质分析盐类水解的本质分析 2.盐类水解的离子方程式的书写盐类水解的离子方程式的书写 知识复习知识复习 回忆以前学过的盐酸和氢氧化钠回忆以前学过的盐酸和氢氧化钠 溶液，为什么两种溶

2、液分别显酸溶液，为什么两种溶液分别显酸 性和碱性的？性和碱性的？ 思考：它们的酸碱性会如何呢思考：它们的酸碱性会如何呢 NaCl溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液 KNO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 盐溶液盐溶液 ? ? 动手：检测下列溶液的酸碱性动手：检测下列溶液的酸碱性 ，填写下表。，填写下表。 被检测物被检测物酸碱性酸碱性 NaCl溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液 KNO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 中性中性 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性 被检测物被检测物酸碱性酸

3、碱性 NaCl溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 KNO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液 中性中性 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性 试用归纳法找出盐的组成盐的组成（分类） 与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。 探究问题探究问题1 1： 盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 中性中性 碱性碱性 酸性酸性强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 NaFBa（NO3）2 K2CO3N

4、aHSO4 Na2FeCl3 习题习题 ： 盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液 中性中性 碱性碱性 酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 探究问题探究问题2 2： 提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互结合

5、？对水的电离平衡有何影响？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？ NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- - + NHNH3 3HH2 2O O H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流探讨与交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）： NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 思考：在思考：在NH4Cl溶液中，下列关系式溶液中，下列关系式 正确的是：正确的是： A.A.c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +)

6、)c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) B.B.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl ) ) c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) C.C.c c(Cl(Cl ) ) c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) D.D.c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl ) ) c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) A CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH 探讨与交流探讨与交流 （以（

7、以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液为为例）例）： C(H+) C(OH-) CH3COOH CH3COO- + H H + + 碱性碱性 CH3 3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - - 1、盐类水解的定义：、盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。类的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3

8、 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分从盐的组成以及其溶液的酸碱性分 析归纳下列问题：析归纳下列问题： 2、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？ 3、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？ 探究问题探究问题2 2： 2、盐类水

9、解的条件、实质是什么？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴弱酸阴 离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做结合生成弱电解质分子的反应就叫做 盐类的水解。盐类的水解。 水解的条件： 水解的实质： 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。促进了水的电离。 分组讨论分组讨论 在水溶液中、易溶于水电离出弱在水溶液中、易溶于水电离出弱 酸阴离子或弱碱阳离子。酸阴离子或弱碱阳离子。 3、盐类水解反应与中和反应的关系如何？、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COOH+NaOH CH3C

10、OONa+H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 盐盐 + + 水水 酸酸 + 碱碱 酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水 3、探讨：、探讨：盐类的水解方程式如何写呢？盐类的水解方程式如何写呢？ 4、水解方程式的书写注意点、水解方程式的书写注意点 （1）用用可逆符号可逆符号 （2）不标不标“”，“”，也不把生成也不把生成 物物（如（如NH3H2O 、H2CO3）写成分写成分 解产物的形式解产物的形式 （3）多元弱酸盐水解分步进行，多元弱酸盐水解分步进行， 以第一步为主以第一步为主 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成 CO32-+H2O HCO3-

11、+OH- 第二步：第二步： HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- 第一步第一步：（为主） （为主） n练习：Na2CO3水解 结合影响化学平衡的因素说明结合影响化学平衡的因素说明 水解反应的影响因素水解反应的影响因素,总结水总结水 解的规律。解的规律。 探究问题探究问题4 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素 1、温度：、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高盐的水解反应是吸热反应，升高 温度水解程度增大。温度水解程度增大。 2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越盐的浓度越小，一般水解程度越 大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的

12、酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。中加入酸或碱都能影响盐的水解。 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，两弱双水解；越弱越水解，两弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。 小结盐类水解规律小结盐类水解规律 : : 越热越水解越热越水解 , , 越稀越水解越稀越水解, , 加酸碱可抑制或促进水解加酸碱可抑制或促进水解. . 思考思考:等浓

13、度的等浓度的NaHCO3 为什为什 么比么比NaAC的碱性强的碱性强? 酸性：酸性： H2CO3 CH3COONa 碱性：碱性： NaHCO3 CH3COONa 越弱越水解生成的越弱越水解生成的 电解质越弱则对应电解质越弱则对应 离子水解程度越大离子水解程度越大 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 目标定位目标定位 1、掌握影响盐类水解的因、掌握影响盐类水解的因 素与水解平衡移动素与水解平衡移动 2、了解盐类水解的应用、了解盐类水解的应用 （1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液 为什么用热水配制为什么用热水配制CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,溶液会溶液会 出现浑浊？

14、怎样配制澄清溶液？出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题1： 常见考点分析常见考点分析 CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (吸热吸热) 或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸热吸热) 热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 配制氯化铁溶液时，同样会产生混浊？配制氯化铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶 液？液？ 小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应 加少量的加少量的_ _ 阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 练习：练习：

15、（2 2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 盛放盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶的试剂瓶 为什么不能用玻璃塞？为什么不能用玻璃塞？NaF溶溶 液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？ 问题问题2： 小结：小结：实验室贮存碱性溶液的试剂实验室贮存碱性溶液的试剂 瓶一律使用橡胶塞瓶一律使用橡胶塞 如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的溶液蒸干灼烧，最后得到的 固体产物是什么，为什么

16、？固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 问题问题3： AlAlCl3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固 体是什么？体是什么？ AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl 练习：练习： 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ (4)除杂：除杂： 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明离子可用加热的方法吗，说明 理由？理由？ 问题问题4： 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的

17、水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 小结小结 . .农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 化肥的使用化肥的使用草木灰（草木灰（K2CO3） 不能和铵态氮肥不能和铵态氮肥(NH4)2SO4混合使混合使 用，为什么？用，为什么？ 问题问题5： 双水解双水解 .日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O） 能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。 Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）胶体）+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强 问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？ 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若 加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药