高中化学鲁科版选修四试题:3.4.2《离子反应的应用》随堂练习(教师版) Word版含解析_第1页
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文档简介

1、3.4.2离子反应的应用随堂练习(教师版)1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1 hcl溶液,其液面恰好在5 ml的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 moll1 naoh溶液进行中和,则所需naoh溶液的体积()中*国教育出版网&#a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5 ml2下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是()a未用标准液润洗滴定管b盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶先用待测液润洗d振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来3下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是()a盐酸、氢氧化钾

2、、硫酸钾、碳酸钾b硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾c氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾d氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾4某含有na的澄清溶液中可能还存在nh、fe2、i、br、co、so六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;向“”中所得溶液中加入bacl2溶液,无沉淀生成;向“”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()a一定呈碱性b一定不存在i、so、fe2来%#源*:中教网c可能存在nh、cod一定存在fe2、br、co5今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:k、nh、cl、mg2、ba2、co、so,现取三

3、份100 ml溶液进行如下实验:(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh溶液加热后,收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。#*中教&网%根据上述实验,以下推测正确的是()来源#:中国教%育出*版网ak不一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在,mg2可能存在6.有一固体混合物,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们,做了如下实验:(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色溶液;来源%:*中#国教育出版网

4、(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成;(3)过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。由此推断,固体混合物中肯定有_;肯定没有_;可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是_。7实验室需要纯净的nacl溶液,但现有的nacl晶体中混有少量na2so4和(nh4)2co3。请设计实验除去杂质,并回答下列问题:来#源:中教网%(1)除去(nh4)2co3是直接加热好,还是加强碱后再进行加热好?你选择的是_,其理由是_。判断(nh4)2co3已除尽的方法是_。中国#教&%育出版*网(2)除去so的方法是来#源:中国教育出版网*_。判断so已除尽的方法

5、是_来%源:#z&_。中国教&育出版网%#8实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时,1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当,然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后,完全转移到250 ml容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中,加入10 ml 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2

6、次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入naoh标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示:来&源#%:中*教网滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标

7、准溶液的浓度为0.101 0 moll1,则该样品中氮的质量分数为_。参考答案与解析来源&:中国教育%*出版网1a滴定管的刻度从上到下,25 ml刻度以下还有没刻度的一部分,若把到5 ml刻度位置的液体全部放出,其液体体积大于(255) ml。2da项未用标准液润洗滴定管,会使标准液浓度降低,造成滴定结果偏高;b项气泡不排除,结束后往往气泡会消失,造成所用标准液体积增大,使测定结果偏高;c项往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶先用待测液润洗,会使待测液的体积变大;d项振荡时液滴飞溅出来,溶质减少,所以浓度会偏低。故选d。3d对各组溶液,分别采用两两混合法进行鉴别。d组中,al2(so4)3遇k2co3

8、产生白色沉淀并放出气体,al2(so4)3与koh滴加顺序不同现象也不同,al2(so4)3与khso4不反应。4b据知溶液中存在co,则一定不存在fe2;据知不存在so;据知不存在i,因此答案选b。5c由第三组实验推知n(baso4)0.01 mol,即溶液中含0.01 mol的so,再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有co,且n(co)0.02 mol ;根据实验(2)可知原溶液中含有nh且n(nh)0.04 mol,又因溶液中含有co,则mg2不存在,由于含有so,则ba2不存在,这样溶液中的阳离子就可能为nh和k。根据电荷守恒,阴离子所带电荷总数为0.01

9、 mol20.02 mol20.06 mol,大于nh所带的正电荷(0.04 mol10.04 mol),故k一定存在。由于co和so都能与ag形成沉淀,所以这三组实验不能证明一定有cl,其仅是可能存在。6(1)碳酸钠硫酸钠、硫酸铜、氯化钙氯化钠加入硝酸酸化的agno3溶液,若有白色沉淀生成,则含有nacl,否则不含解析由已知条件(1)推出肯定不含蓝色cu2,na2co3和cacl2只含其中一种;由条件(2)推出na2co3和na2so4至少含有一种;由条件(3)推出只含na2co3而无na2so4,结合(1)的结论可得无cacl2。若要确定是否含有nacl,应检验cl的存在,取少量原溶液于试

10、管中,加入硝酸酸化的agno3溶液,若有白色沉淀生成,则含有nacl,否则不含。7(1)直接加热好因加热操作简单、节省试剂,且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸,看是否有气泡产生w%ww.zzstep*.com(2)先加入过量bacl2溶液,再加入过量na2co3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸取加入bacl2后的上层清液,再滴入少量bacl2,看是否有白色沉淀生成解析选取合适的试剂将杂质离子转化为气体、沉淀或易于分离的物质,但被提纯物质不能受到破坏,并且最终不能引入新杂质,这是除杂题目的基本要求。(1)比较nacl和(nh4)2co3的性质差异,结合除杂的基本原则可知,加热使(nh4)2co3

11、分解,生成nh3、co2和h2o(g)的方法好。判断(nh4)2co3是否除尽,可加入盐酸看是否有气泡冒出。(2)除去so,可先使用过量的bacl2溶液,然后再用na2co3溶液除去过量的bacl2,最后用盐酸除去溶液中的na2co3。8. (1)偏高无影响b无粉红(或浅红)(2)18.85%解析(1)碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入naoh标准液,相当于使标准液变稀,使测定结果偏高;锥形瓶洗涤后水未倒尽,对消耗标准液的体积无影响;滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化;酚酞遇酸性物质显无色,遇碱性物质显粉红色(或红色),故终点时应由无色变粉红色。(2)根据题给信息可以推断n(n)n(n

12、h)n(naoh),根据三次滴定所用naoh溶液的体积平均应为20.00 ml,所以n(n)0.101 0 moll120.00103 l0.002 02 mol,样品中氮的质量分数为100%18.85%。中国#*教育&出版网c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91af

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