高中化学鲁科版选修四试题：3.4.2《离子反应的应用》随堂练习（教师版） Word版含解析

1、3.4.2离子反应的应用随堂练习（教师版）1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 moll1 naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()中*国教育出版网&#a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5 ml2下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()a未用标准液润洗滴定管b盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗d振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来3下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()a盐酸、氢氧化钾

2、、硫酸钾、碳酸钾b硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾c氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾d氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾4某含有na的澄清溶液中可能还存在nh、fe2、i、br、co、so六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入bacl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()a一定呈碱性b一定不存在i、so、fe2来%#源*:中教网c可能存在nh、cod一定存在fe2、br、co5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三

3、份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。#*中教&网%根据上述实验，以下推测正确的是()来源#:中国教%育出*版网ak不一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在6.有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；来源%:*中#国教育出版网

4、(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；(3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断，固体混合物中肯定有_；肯定没有_；可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_。7实验室需要纯净的nacl溶液，但现有的nacl晶体中混有少量na2so4和(nh4)2co3。请设计实验除去杂质，并回答下列问题：来#源:中教网%(1)除去(nh4)2co3是直接加热好，还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(nh4)2co3已除尽的方法是_。中国#教&%育出版*网(2)除去so的方法是来#源:中国教育出版网*_。判断so已除尽的方法

5、是_来%源:#z&_。中国教&育出版网%#8实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2

6、次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：来&源#%:中*教网滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标

7、准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案与解析来源&:中国教育%*出版网1a滴定管的刻度从上到下，25 ml刻度以下还有没刻度的一部分，若把到5 ml刻度位置的液体全部放出，其液体体积大于(255) ml。2da项未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高；b项气泡不排除，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液体积增大，使测定结果偏高；c项往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗，会使待测液的体积变大；d项振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。故选d。3d对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。d组中，al2(so4)3遇k2co3

8、产生白色沉淀并放出气体，al2(so4)3与koh滴加顺序不同现象也不同，al2(so4)3与khso4不反应。4b据知溶液中存在co，则一定不存在fe2；据知不存在so；据知不存在i，因此答案选b。5c由第三组实验推知n(baso4)0.01 mol，即溶液中含0.01 mol的so，再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有co，且n(co)0.02 mol ；根据实验(2)可知原溶液中含有nh且n(nh)0.04 mol，又因溶液中含有co，则mg2不存在，由于含有so，则ba2不存在，这样溶液中的阳离子就可能为nh和k。根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数为0.01

9、 mol20.02 mol20.06 mol，大于nh所带的正电荷(0.04 mol10.04 mol)，故k一定存在。由于co和so都能与ag形成沉淀，所以这三组实验不能证明一定有cl，其仅是可能存在。6(1)碳酸钠硫酸钠、硫酸铜、氯化钙氯化钠加入硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，则含有nacl，否则不含解析由已知条件(1)推出肯定不含蓝色cu2，na2co3和cacl2只含其中一种；由条件(2)推出na2co3和na2so4至少含有一种；由条件(3)推出只含na2co3而无na2so4，结合(1)的结论可得无cacl2。若要确定是否含有nacl，应检验cl的存在，取少量原溶液于试

10、管中，加入硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，则含有nacl，否则不含。7(1)直接加热好因加热操作简单、节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生w%ww.zzstep*.com(2)先加入过量bacl2溶液，再加入过量na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸取加入bacl2后的上层清液，再滴入少量bacl2，看是否有白色沉淀生成解析选取合适的试剂将杂质离子转化为气体、沉淀或易于分离的物质，但被提纯物质不能受到破坏，并且最终不能引入新杂质，这是除杂题目的基本要求。(1)比较nacl和(nh4)2co3的性质差异，结合除杂的基本原则可知，加热使(nh4)2co3

11、分解，生成nh3、co2和h2o(g)的方法好。判断(nh4)2co3是否除尽，可加入盐酸看是否有气泡冒出。(2)除去so，可先使用过量的bacl2溶液，然后再用na2co3溶液除去过量的bacl2，最后用盐酸除去溶液中的na2co3。8. (1)偏高无影响b无粉红(或浅红)(2)18.85%解析(1)碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入naoh标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。(2)根据题给信息可以推断n(n)n(n

12、h)n(naoh)，根据三次滴定所用naoh溶液的体积平均应为20.00 ml，所以n(n)0.101 0 moll120.00103 l0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为100%18.85%。中国#*教育&出版网c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91af

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