江苏省徐州市高考考前模拟化学试题及答

1、江苏省徐州市2016届高考前模拟化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cu 64 mg 24 na 23 s 32 fe 56 ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是a高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造b煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料cpm2.5是指直径接近2.5106 m的颗粒物分散在空气中形成的污染物d门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2下列

2、有关碳元素及其化合物的表示正确的是a核内有8个中子的碳原子：c b碳原子的结构示意图：cco2分子的结构式： d聚丙烯的结构简式：3下列说法正确的是aso2能使溴水褪色，这表现了so2的漂白性 b钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 c氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质d按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同o2 稀硝酸ba(no3)2溶液途径a：mgo途径b：mg(no3)2mgmg(no3)2mg浓硫酸mgso4 4在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成na2sio3和co2。下列说法正确的是a该反应是氧化还原反应 b微粒的半径：r(si)r(na)c硅酸的酸性强于碳酸 d

3、na2co3中含有离子键和共价键5短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x的原子半径是所有元素中最小的，y原子最外层有4个电子，z是空气中含量最多的元素，w是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是a原子半径由大到小的顺序：w、y、z、xb简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：y、z、wc在化合物y2x2、z2x4分子中含有的共用电子对数相等d在元素w、y、z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是w6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a1.0 moll1 kno3溶液：h、fe2、scn、so42b=11013 moll1的溶液：nh4、ca2、cl、no3cph1

4、的溶液：al3+、ag(nh3)2+、cl、so42d由水电离产生c(h+)1010 mol/l的溶液：nh4+、ca2+、alo2、s27下列有关试剂存放或实验操作正确的是a液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中b用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体c用装置甲制备氨气d用装置乙加热分解al(oh)3固体8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是a铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=alo2h2b向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe2+2br2cl2=2fe3+br24clc氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe(oh)36h+=2fe3+3h2

5、od向na2feo4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4feo20h=4fe33o210h2o10一种氢气磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是ab极发生还原反应ba极的反应式：h22oh2e=2h2oc放电时，电子从b极经外电路流向a极d电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法不正确的是a反应2mg(s)co2(g)c(s)2m

6、go(s)能自发进行，则该反应的h0b为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触c常温下，将稀ch3coona溶液加水稀释后，溶液中n(h+)n(oh)不变d在盛有ca(oh)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的cao粉末后，溶液中ca2+数目不变，ph降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是ax的分子式为c8h10o4b化合物x、白皮杉醇均可与na2co3溶液反应并放出气体c白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol br2d在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

7、13下列设计的实验方案能达到实验目的的是a制备fe(oh)3胶体：在加热时，向0.1 moll1fecl3溶液中滴加naoh溶液b配制ph3的ch3cooh溶液：取1 ml 1 moll-1 ch3cooh溶液加水至100 mlc提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量naoh溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水d比较agcl、agi的ksp：向1 ml浓度均为2 moll-1的cl、i的混合溶液中，加入1 ml 2 moll-1 agno3溶液1425时，0.1 mol na2co3与稀盐酸混合所得的体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如右图所示。下列有关溶液中

8、离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液：c(na+)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h+)bph4的溶液：c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)0.1 moll1c向ph8的溶液中通入co2至ph7所得的溶液：c(na+)c(cl)+c(hco3)+c(h2co3)dph11的溶液：c(na+)+2c(h2co3)2c(cl)+2c(co32)15一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器，发生反应：a(g)+b(g) 2c(g)+d(s)t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如右图所示。下列说

9、法正确的是a若t1=2，则反应在02 min内的平均速率为(a)=0.50 mol(lmin)1b若t3时刻升高了温度，则该反应的h0c若t1时刻后向体系中加入a、b、c各1 mol，则(正)(逆)d温度不变，若起始向容器中加入1 mol a、1 mol b、2 mol d，则达平衡时a的转化率小于50%:.非 选 择 题浸取中和过滤除铝ni(no3)2 浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿16（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为niso4，还含有杂质sio2、al2o3、fe3o4 ）进行分离制取ni(no3)2。（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 。（

10、2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入2.5 mol/l的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 。（3）根据fe、ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 。（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80、ph=4，则浸取液中的fe3+会水解生成feooh，则此水解反应的离子方程式为 。（5）反应得到ni(no3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 。（6）反应产生的氮氧化物可以用hno3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。当hno3浓度达35时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是 。17（15分）

11、益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成： （1）化合物b中含有的官能团的名称为 、 。（2）反应中加入的试剂x的分子式为c7h6cl2，x的结构简式为 。（3）化合物c与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的c 的一种同分异构体的结构简式： 。能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有2种不同化学环境的氢。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）na2s2o35h2o是重要的化工原料。取126.0 g na2so3，溶于800 ml水配成溶液。另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶

12、液混合。小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10后析出na2s2o35h2o粗晶体。（1）加入乙醇的目的是 。（2）若将126.0 g na2so3反应完全，理论上需要硫粉的质量为 。（3）滤液中除na2s2o3和未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为测定所得粗晶体中na2s2o35h2o和na2so3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 ml，充分反应（na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o）后滤出硫，微热滤液使so2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量

13、/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/l0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(na2s2o35h2o)、n(na2so3)的比值。（请写出计算过程） 19（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备so2并探究so2与na2o2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是 ，具体操作和现象为 。（2）装置a使用的是70%80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是 。（3）为吸收过量的so2，c中盛放的试剂为 。（4）d中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，b中发生的反应可能为 。（5）若反应后b中的

14、固体只含有na2so3和na2so4，测定其中na2so3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g， ，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。由以上实验可得b中固体na2so3的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）。20（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）尿素和尿素分解生成的nh3均可除去汽车尾气中no。已知：2co(nh2)2(g)+6no(g)=2co2(g)+5n2(g)+4h2o(g) h -734.2 kjmo

15、l1 4nh3(g)+6no(g)=5n2(g)+6h2o(g) h -1806.4 kjmol1则反应2nh3(g)+co2(g)=co(nh2)2(g)+h2o(g)的h kjmol1。（2）nh3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以feso4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400450，nox的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ；当体系温度升至500以上时，nox的转化率迅速下降，其可能原因是 。 图1 图2图2是300时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中nh3、no、no2不同比例时氮氧化物脱除率，则c(nh3)c(no)c(no2)

16、= 时，氮氧化物脱除效果最佳。（3）利用间接电化学法除nox。其原理如右图所示。已知电解池的阴极室中溶液的ph在45之间，则阴极的电极反应式为 ；隔膜可采用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的n2和电解池中生成的o2的体积比为34，则通入吸收池no和no2体积比为 。21（12分）原子序数依次增大的x、y、z、w四种元素，x、z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，w基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。（1）w基态原子的核外电子排布式为 。元素x、y、z的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）。（2）与xyz互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（

17、3）1 mol h2xz3分子中含有键的数目为 。（4）yh3极易溶于水的主要原因是 。（5）y与w形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。徐州市20152016学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1c 2b 3b 4d 5c 6b 7a 8a 9d 10a不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错

18、一个，该小题就得0分。11cd 12d 13c 14ad 15bc16共12分。每空2分。（1）fe3o4+10h+no3-3fe3+no2+5h2o （2）o2（3）190（或190200之间某一温度、或某一区间）（4）fe3+2h2ofeooh+3h+（5）加水浸没沉淀，待水流出，重复23次（6）硝酸浓度达35时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降17共15分。第（5）题5分，其余每空2分。（1）羰基 氯原子 （2）（3）（4）或 （5）18共12分。第（4）题6分，其余每空2分。（1）增大na2so3和硫粉的接触面积，加快反应速率 （2）32.0 g （3）na2so4（4）4 moll-1

19、 51由表中数据可知第三份硫酸反应完全。在第三份反应中：生成so2的物质的量n(so2，总)=2.688 l22.4 lmol-1 = 0.120 mol生成s的物质的量n(s)=3.2 g32 gmol-1 = 0.100 mol na2s2o3h2so4=na2so4so2 sh2o1mol1mol 1mol n1(h2so4) n1(so2) 0.100 moln1(h2so4)= 0.1 mol，n1(so2)=0.100 molna2so3与h2so4反应生成so2的物质的量n2(so2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 molna2so3h2so4=na2so4so2h2o1mol1 moln2 (h2so4)0.0200 moln2 (h2so4)= 0.0200 mol所以硫酸溶液的浓度为：c(h2so4)= (0.10 mol+0.02 mol)0.03 l=4.00 mol l-1由表中数据可知第二份反应中h2so4过量，na2s2o35h