江西省吉安县高二化学9月月考试题103001145

1、江西省吉安县2017-2018学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子量： h ：1 c：12 o：16 s： 32一、选择题（48 分）1能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是()a. 天然气是一级能源 b. 水力是二级能源 c. 电能是一级能源 d. 煤气是一级能源2下列有关活化分子的说法正确的是()a. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数b. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数c. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量d. 升高温度能提高活化分子百分数3下列反应中，反应物总能量

2、低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是( )a. ba(oh)28h2o与nh4cl反应 b. 灼热的炭与co2反应c. 铝与稀盐酸 d. 铝粉与氧化铁粉末反应4下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a. 已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb. 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c. 已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1 ， 2c（s）+o2（g）2co（g）h2 ，则h1h2d. 含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应中和热的热方程式为

3、：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kj/mol5已知：2h2 (g)o2 (g)=2h2o (l)；h571.6 kjmol1ch4 (g)2o2 (g)=co2 (g)2h2o (l)h890 kjmol1现有h2与ch4的混合气体112 l(标准状况)，使其完全燃烧生成co2和h2o (l)，若实验测得反应放热3695 kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（ ） a. 11 b. 13 c. 14 d. 236对于可逆反应a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是( )a.

4、v(a)0.5 moll1min1 b. v(b)1.2 moll1s1c. v(c)0.1 moll1s1 d. v(d)0.4 moll1min17一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（）a. 容器中的总压强不随时间变化而变化b. 容器内，3种气体ab、a2、b2共存c. ab的消耗速率等于a2的消耗速率d. 单位时间内生成n mola 2 ，同时生成2n molab8可逆反应：2no+o2 2no2在恒容密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）a. 单位时间内生成n mol o2的同时消耗2n mol o2b. no2 、no、o2的浓度之比为221c. 混合

5、气体的密度不再改变 d. 混合气体的颜色不再改变9在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol d， 0.4 mol c。下列判断不正确的是() a. x 1 b. 2 min时，a的浓度为0.9moll-1c. 2 min内a的反应速率为0.3 moll-1min-1 d. b的转化率为60%10.某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka ，则此温度下，nh3h2n2的平衡常数为() a. b. c. a d. 11可逆反应：2so2o22s

6、o3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2 。下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)( )a. qc不变，k变大，o2转化率增大 b. qc不变，k变大，so2转化率减小c. qc变小，k不变，o2转化率减小 d. qc增大，k不变，so2转化率增大12对于co2(g)+3h2 (g) ch3oh(g)+h2o(g)，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )a. v(co2)= v(h2) b. 3v逆(h2)=v正(h2o)c. v正(h2)=3v逆(co2) d. 断裂 3molh-h 键的同时，形成 2molo-h 键13一定条件下，将3mola和1molb两种气

7、体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断正确的是( )a. 从开始到平衡a的平均反应速率为0.3mol/（ls） b.x=2 c. 达到平衡状态时，c的体积分数为1/9 d.从开始到平衡时b的转化率为40%14在恒容密闭容器中，co与h2发生反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( ) a. b. c. d.15己知 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h =a kjmol-1

8、2c(s)+o2(g)=2co(g) h =-220kjmol-1 h-h、o=o和o-h键的键能分别为436、496和462 kjmol-1，则a为 ( ) a. -332 b. -118 c. +350 d. +13016.可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图下列叙述正确的是( ) a、达平衡后，加入催化剂则c增大 b、达平衡后，若升温，平衡左移 c、化学方程式中b c +d d、达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动 二、填空题(52分）17(10分)试回答下列中和热测定的有关问题。

9、(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50moll-1盐酸、0.55moll-1 naoh溶液,尚缺少的实验用品是_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_,其原因是_。(3)实验时所用盐酸及naoh溶液的体积均为50ml,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18j/(g),实验起始温度为t1,终止温度为t2。试推断中和热的计算式:h=_。18. (5分)对于化学反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，在密闭容器中，达到平衡时， 下列条件的改变引起平衡向哪个方向移动（用“正向或逆向或不”表示）。 a缩小容器体积,

10、平衡_ 移动。b体积不变充入n2, 平衡_移动。c体积不变充入氩气, 平衡_ 移动。d恒压下充入氩气, 平衡_ 移动。e增大容器体积, 平衡_移动。19.(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kpa 时，7.80 g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(1)，放出 326.04 kj的热量，则表示c6h6的燃烧热的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。(3)ch3oh、h2燃烧热分别为：h=-725.5

11、 kj/mol、h=-285.8 kj/mol ，写出工业上以 co2、h2合成ch3oh的热化学方程式： _。20 (7分)ch4、ch3oh既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g) 通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，测得在5 min时达到平衡，ch4的平衡转化率为40%。 则05 min内，用h2表示该反应的平均反应速率为_。(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol ch4与2.0 mol h2o(g)充入密闭容器中发生反应ch4(g)+h2o(

12、g) ch3oh(g) +h2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_(填选项序号)。a.恒容条件下加he b. 恒压条件下加he c.升高温度 d. 投入更多的h2o(g)e.缩小容器的体积 f. 及时分离生成的ch3oh(3)在恒容条件下进行反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是_(填选项序号)。a.消耗1 mol co2同时消耗1 mol ch3oh b.混合气体的密度不变c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.v正(h2)=3v逆(ch3oh )e.容器内压强不变 f.ch3oh(g)浓度不变21 (10分)某温

13、度时,在一个2 l的密闭容器中,x、y、z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:（1）该反应的化学方程式为_。（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为_。（3）达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_ (填增大、减小或相等)。（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有_ a.扩大密闭容器的体积 b.适当升高温度 c.加入正催化剂 d.减小y的用量（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有_ a.缩小密闭容器的体积 b.适当降低温度 c.加入正催化剂 d.增大z的用量22 (10分)

14、一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g） 达到化学平衡状态。（1）反应的平衡常数表达式k=_； 根据下图，升高温度，k值将_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡， v(h2)是_（用nb、tb表示）。（3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_。a v生成（ch3oh）= v消耗（co） b 混合气体的密度不再改变c 混合气体的平均相对分子质量不再改变 dco、h2、ch3oh的浓度均不再变化（4）300时，其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是_。 ac（h2）减少 b正反

15、应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减少 20172018学年 高二上学期9月份化学试卷答案1-5 a d b d b 6-10 c d d d a 11-16 c c d b d b17 (10分) 温度计和量筒 ; 不能 ;铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 h= - 0.418(t2-t1)kj/0.025mol= - 16.72(t2-t1)kj/mol19. (5分) 正向 ； 正向 ； 不 ；逆向 ； 逆向19. (9分) c6h6(l)7.5o2(g) 6co2(g)3h2o(l)h3260.4 kjmol1 n2

16、(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol1 co2(g)+3 h2(g)= ch3 oh(l)+ h2o(l) h=-131.9 kj/mol 23 (7分) 0.0024mol/(lmin) ； c d e ； b 24 (10分) 3x+y2z ； 9：10 ； 增大； bc ； ab25 (10分)（1） ；减小（2）moll-1min-1（3）cd （4）cd 吉安县三中20172018学年 高二上学期9月份化学试卷答案1-5 a d b d b 6-10 c d d d a 11-16 c c d b d b18 (10分) 温度计和量筒 ; 不能 ;铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 h= - 0.418(t2-t1)kj/0.025mol= - 16.72(t2-t1)kj/mol20. (5分) 正向 ； 正向 ； 不 ；逆向