福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考化学试题及答案

1、福建省闽清高级中学等四校2015届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe56 cu64 一、选择题：（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()a.蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫b.纯盐酸、空气、硫酸、干冰c.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d.氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知2kmno4+16hcl = 2kcl+5cl2+2mncl2+8

2、h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝,b处变红棕色氧化性cl2br2i2bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性fe2+cl-3.在cu2s+2cu2o6cu+so2反应中,下列说法中正确的是()a.cu2o在反应中被氧化b.cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂c.cu既是氧化产物又是还原产物d.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol cu4.下列有关实验的操作及描述不正确的是()a. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体b. 用托盘天平称取10.5 g nacl时应

3、在右边托盘中放入10 g砝码c.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出d.测定溶液ph的操作将ph试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在ph试纸的中部,然后与标准比色卡对照5.用na表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()a.1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b.0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1na个胶粒c.常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子d.1 mol/l的cacl2溶液中含cl-的数目为2na6.下列能够检验出ki中是否含有br-的实验是()a.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有br-b.加入

4、kmno4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有br-c.加入少量的碘水,再加入ccl4振荡,ccl4层有色,则含有br-d.加入足量fecl3溶液,用ccl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有br-7.下列说法正确的是()a.na2o2与水的反应中,氧化剂是na2o2,还原剂是水b.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成c.向alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解d.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁8.下列实验过程中,始终无明显现象的是()a.no2通入feso4溶液中b. nh3通入alcl3溶液中c. co2通入cacl2溶液中d.so2通入已酸化的ba(n

5、o3)2溶液中9.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是()a.烧瓶中立即出现白烟b.烧瓶中立即出现红棕色气体c.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d.烧瓶中还发生了化合反应10.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应b. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成c.整个过程的反应可表示为2so2+2caco3+o22caso4+2co2d.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标11.向100 ml 18 mol/l的硫酸中加入足量铜片,加热并

6、充分反应。下列有关说法正确的是()a.充分反应后转移1.8 mol电子b.h2so4只作氧化剂c.若不加热应生成h2d.消耗的铜的质量一定少于57.6 g12.下列离子方程式正确的是()a.向40 ml 8 mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉fe+4h+nfe3+no+2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中so2+h2o+ca2+2clo-caso3+2hcloc.漂白粉溶液在空气中失效clo-+co2+h2ohclo+hcd.ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o13.现有5种短周期元素x、y、z、q、w,原子序数依次增大

7、,在周期表中x原子半径最小;x和w同主族;y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()a.原子半径yqfe3+i2; 还原性s2i-3i2+6oh-5i-+i+3h2oki+i2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色;第二份试液中加足量ki固体,溶液显淡黄色,用ccl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量kio3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加kscn溶液显红色,该红色物

8、质是(用化学式表示);ccl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后,反应的离子方程式为 。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式 _将i2溶于ki溶液,在低温条件下,可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_(填“是”或“否”),并说明理由 。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。a.na2s2o3 b.alcl3 c.na2co3 d.nano2(4)对含fe2+较多的食盐(假设不含fe3+),可选用ki作为加

9、碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的fe2+ _。4.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题(1)第步cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 (2)第步加h2o2的作用是 ,使用h2o2的优点是 ;调溶液ph的目的是使生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是 。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o,探究小组设计了三种方案甲滤渣2酸浸液al2(so4)3

10、18h2o乙滤渣2酸浸液滤液al2(so4)318h2o丙滤渣2滤液溶液al2(so4)318h2o上述三种方案中,方案不可行,原因是 ;从原子利用率角度考虑,方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g试样配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干扰离子后,用c moll-1 edta(h2y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下cu2+h2y2-cuy2-+2h+写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w=;20142015学年第一学期高三年段化学学科参考答案一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45

11、分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）题号12345678adbacdbc题号9101112131415baddacb二非选择题(4道题，共55分)1.(10分)(1)20（1分）cacl2（1分）(2)第三周期a族（2分）(3)硫（1分）碳（1分）(4)b（2分）(5)bd（2分）2.(14分) (1)分液漏斗（1分）氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（1分）(2)bc（2分）(3)还原（2分）3cuo+2nh33cu+3h2o+n2（2分）(4)吸收未反应的氨气,阻止f中水蒸气进入d（2分）(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平（2分）(6) （2分）3.(14分) (1)fe(scn)3 （2分）i2 （1分）i+5i-+6h+3i2+3h2o（2分） 2fe3+2i-2fe2+i2（2分）(2)o2+4ki+2h2o2i2+4koh（2分）否（1分）ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki,ki易被氧气氧化,i2有毒且易升华（2分）(3)ac（2分）(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加kscn溶液,若显红色则该加碘盐中存在fe2+（