河南省荥阳市高二化学开学考试卷(含解析)

1、河南省荥阳市第三高级中学20162017学年度高二开学考化学试题(解析版)1 .在某溶液中进行的反应：a+2b凹 3c。温度每升高10c,其反应速率增大到原来的3倍，已知在 20c时v(a) =0.1 mol l -1 - min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40c时，则v(b)应等于()a.0.6 mol - l -1 - min-1b.0.9 mol - l -1 - min-1c.1.2 mol - l -1 - min-1d.1.8mol l -1 - min-1【答案】d【解析】因为反应中各物质表示的速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即 v(a) : v(b)=1

2、 : 2。已知，在 20 c 时，v(a)=0.1mol - l -1 - min-1,则 v(b)=2 xv(a)=2 x 0.1mol - l -1 - min-1 =0.2mol l -1 - min-1。根据题意，其反应速率是每升高10。c就增大到原来的3倍，所以当温度从20。c升高到40 c 时，v(b)应是 0.2mol l -1 min-1 x 3 2=1.8mol - l -1 - min-1。2 .将0.195g锌粉加入到20.0ml 0.100 mol - l -1 mo+溶液中，恰好完全反应，则还原产物 可能是()a. m b . m2+c , m3+d . mo+【答案

3、】b【解析】试题分析：n(zn尸0 . 195/65=0. 003mol,zn是+2价的金属，假设反应后 m的化合价为+x 价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：0. 003x2=0. 1x0. 02x(5 -x),解得x=+2价，还原产物是 m2+o答案选b。考点：氧化还原反应的计算3.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有铜-241 ( 营an)放射源的电离室.整1 am原子核内中子数与核外电子数之差是a. 241 b .146 c . 95 d . 51【答案】d【解析】科lam的质子数为95,质量数为241,中子数=241 - 95=146,核外电子数

4、= 核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146- 95=51,故选d.4.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()用4强fi小柿也遇倬工.一wk11 iiiit( 氢:或ts小 卜工*a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】a【解析】a.硝酸盐中氮元素的化合价为 +5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5-0,属于被还原，故 a错误；b.工业合成氨是将 nk与h2在一定条件下反应生成 nh,属于人工固氮，故 b正确；c.氮循环中钱盐和蛋白质可相互转化，钱盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮

5、无机物和含氮有机物可相互转化，故c正确；d.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条放申件下与 q直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o联52no氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸( hno)和一氧化氮，3no+hbo=2hn0nq氢元素参加，故 d 正确.故选a.【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答 的关键，题目难度不大.5 .自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是a.利用氯气的毒性b .利用氯气与水反应生成的hc1o具有强氧化性c.利用氯气的漂白性d .利用氯气与水反应生成的hcl具有强

6、酸性【答案】b【解析】试题分析：氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，答案选 bo考点：考查氯气消毒原理的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是要记住氯气的消毒原理，有助 于培养学生的逻辑推理能力。6 .下表给出了 x、y、z、w四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中 正确的是()儿系xyzw原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最局止价或最低负价+6+2-2-1 , w无正价a. hwk溶液可以保存在玻璃瓶中b. x的单质与z的单质反应生成 xz3c. z的最高正价为+6d.原子序数 x y w z

7、【答案】d【解析】试题分析：x、y、z、w四种短周期元素，x有最高正价+6,则x为s元素；z有最低负价- 2,则z为o元素；w有最低负价-1 ,没有正化合价，则 w为f元素；y有最高价+2,原子 半径大于s,则y为mg a. hf水溶液能与二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，不能保存在玻 璃瓶中，故 a错误；b.硫与氧气反应生成二氧化硫，故 b错误；c. z为o元素，没有最 高正化合价，故 c错误；d.原子序数x(s) y(mg)w(f)z(o)，故d正确，故选 d。 考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。7 .下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a.原子半径：zyx8

8、 .气态氢化物的稳定性：w rc. wx和水反应形成的化合物是离子化合物d. y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】d试题分析：a.共价元素在周期表中的位置及原子结构可知，原子半径：yz x,错误;b.气态氢化物的稳定性： r w ,错误；c. wx和水反应形成的化合物是共价化合物，错 误；d. y的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而 z最高价氧化物对应的水化物是两性氢 氧化物，二者能相互反应，正确。考点：考查元素的原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。8.用如图装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是：(选项c申的物质中卬的糊庙预测力中的现象旦a淀粉kj咨涌浓硝

9、酸无明显变化b酎酎溶液浓盐酸无明显变化caicl溶液椁水由白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条槌色【答案】a 【解析】试题分析：a.浓硝酸具有挥发性和氧化性，挥发出的硝酸进入淀粉ki溶液，将i-氧化为12,淀粉遇碘变蓝，现象为溶液变蓝，a错误；b.虽说浓盐酸具有挥发性，可以挥发进入烧杯中，但是酚酬:与酸不变色，所以烧杯中无明显现象，b正确；c.氨水具有挥发性，挥发出的氨分子进入中，与alcl 3反应生成氢氧化铝的沉淀，所以中的现象为有白色沉淀产生，c正确；d.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润的红纸条接触，氯气与水反 应生成次氯酸，hc1o具有漂白性，可以使红纸条褪色，d正确，答案选 ao考点：考查

10、氯水、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性和其他的性质 9.下列离子方程式正确的是 a. nh4hco溶于过量的 naofhm中：hco+oh=co2-+ho b.醋酸溶液与水垢中的 caco应：cac(3+2h+=ca2+h2o+co)tc.向明矶010。4)2溶液中逐滴加入 ba(oh)2溶液至sq2-恰好完全沉淀：2a13+ + 3so 42-+ 3ba 2+ + 60h-= 2al1(oh)3 j + 3baso4 jd.向 naalq溶瓶中通入过量 co: alo 2+co+2h2o=a1 (oh 3j +hco【答案】d【解析】略10 .为了除去粗盐中的ca2+、m、so2-及泥沙，可将

11、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的naoh液加适量盐酸加过量na2co溶液加过量bacl2溶液a.b .c .d .试题分析：根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离 子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操 作之后，加碳酸钠要放在加氯化银之后，可以将过量的钢离子沉淀最后再用盐酸处理溶液 中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠 可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉 淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子

12、沉淀，除钙离子加 入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化银之后，这样碳酸钠会除去反 应剩余的氯化银，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离 子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为， 选co考点：考查物质的提纯、除杂。11 .火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+qf cus+2fes+so则下列说法正确的是a. cufes仅作还原剂，硫元素被氧化 b .每生成1mol cu2s,有4 mol硫被氧化c. so是氧化产物，fes是还原产物d .每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】d 【解析】试题

13、分析：a、cu元素由+2价降低为+1价，s元素由-2价升高到+4价，cufes既是氧化剂 又是还原剂，故 a错误；b由方程式可知，每生成1mol cu 2s,有1mol硫被氧化生成so,其它物质中的s元素化合价没有发生变化，故 b错误；c、生成fes,元素化合价没有 变化，fes不是还原产物，也不是氧化产物，故 c错误；d元素化合价升高的只有s元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故d正 确，答案选do考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算12.同温同压下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物 的化学式为a. xy

14、 b . xy c . xy d . x2y3【答案】bvi m二“一再根据质量守恒定律可知该气【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体化合物化学式为 xy;故b项正确。考点：阿伏伽德罗定律应用。13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b将一块al箔在酒精灯火焰上灼烧al箔熔融而不滴落al与氧气/、反应c将一小块na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出na能置换出硫酸铜中的铜d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】a【解析】试题分析：a、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性

15、使蔗糖脱水 生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，固体膨胀，表现浓硫酸的强 氧化性，a正确；b、将一块al箔在酒精灯火焰上灼烧，现象是 al箔熔融而不滴落，是因 为铝与氧气反应生成了高熔点的氧化铝，b错误；c将na放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有铜生成，c错误；d将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和 水反应，d错误。答案选ao 考点：实验方案的评价 14.由两种原子组成的纯净物a. 一定是化合物b.可能是化合物，也可能是单质c. 一定是单质d. 一定是同素异形体【答案】b【解析】如果

16、两种原子是不同种元素的两种原子，形成的纯净物就是化合物，如果是同位素，形成的纯净物是单质，故选 b15.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有 4种燃料电池的工作原理示意图，其中正 极的反应产物为水的是11 / 14鱼效电解质固体氧化物燃料电池0负蜕 “b，碱性燃料电池负毁电h 4h 电电解庾c.质子交换出料电池电解质d.熔融盐燃料电池【答案】c【解析】试题分析：a、通空气以及作正极，电池内部传递o2 ,正极反应式： q+4e=202，故不符合题意；b、通入氧气的一极作正极，电解质溶液是碱性溶液，电极反应式：q+2h2

17、o+4e =4ofh ,故不符合题意； c、通入空气的一极作正极，电解质传递4,正极反应式： o+ 4h +4e =2h2o,故符合题意；d通入氧气一极作正极，依据电池内部传递cq2 ,正极反应式：q+2co+4e=2c02，故不符合题意。考点：考查电池正负极判断、电极反应式的书写等知识。16.乙快（c2h）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac与水反应生成乙快。cac2中c_与o目互为等电子体，等电子体结构相似，则 1个0目中含有的 兀键数目为。（2）将乙快通入cu（nh3）2cl溶液生成c&g红棕色沉淀。cj基态核外电子排布式为（3）乙快与氢氟酸反应可得丙烯睛（h 2c= ch-cn

18、）。丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。【答案】（1） 2 （2 分）（2）1s 22s22p63s23p63d10 （2 分）（3）sp 1 杂化、sp2杂化（各 2 分）3 （2 分）【解析】试题分析：（1） c中含有碳碳三键，含有 2个兀键。由于c与0日互为等电子体，等电子体结构相似，则1个o中含有的兀键数目为2个。(2)根据构造原理可知，c/基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10。(3)碳碳双键是平面型结构，碳氮三键是直线型结构，则丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型有sp2杂化，也有sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为3

19、个。考点：考查共价键、等电子体、杂化轨道类型以及核外电子排布的有关判断和应用 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是对基础知识的巩固和检验。该题的 关键是明确有关概念的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的 逻辑推理能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。17. (1)同温同压下，同体积的nh3和hks气体的质量比是 ;同质量的 nh和h2s气体的体积比是;同质量的 nh3和hbs气体中所含氢原子个数比是 ;若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。(2)na2sq?10h2o 的摩尔质量是 , 483gnaso?10h2。中所

20、含 n&sq?10h2o 的物 质的量是 ,所含na+的物质的量是 ,所含hko分子的数目是 个。【答案】(每空 1 分，共 8 分)(1) 1:2 ; 2:1 ; 3:1 ; 2:3 (2) 322g/mol , 1.5mol ,3 mol , 9.03 x 10 24【解析】试题分析：(1)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的nh和hks气体物质的量相等，则的质量比是 17:34=1:2 ;同质量的 nh和h2s气体的体积比是 目：习=2:1 ;同质量的nh和h2s气体中所含氢原子个数比是忖x3:忖x 2 = 3:1 ;若两者所含氢原子个数相等，则根据分子式可知，它们的物质的量比

21、2:3。(2) na2so?10h2。的摩尔质量是(142+180) g/mol = 322g/mol 。 483gnaso?10ho 中所 含 ns2sq?10h2o的物质的量是483g + 322g/mol =1.5mol,所含 na*的物质的量是1.5mol x2 =3.0mol ,所含 hko分子的数目是 1.5mol x 10x 6.02 x 1023/mol 9.03 x 1024个。考点：考查物质的量的有关计算18. (2015秋?湖州期末)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无 关”.某学生设计了如图装置进行实验.请回答：(1)实验时，将干燥的氯气从 (填“a、“b

22、”标号)通入.(2)从集气瓶a中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ;(3)从集气瓶b中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 .【答案】(1) a； ( 2)干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；(3)湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色.【解析】(1)如从b通入，则进入 a的氯气将不再干燥，则 a中的干燥红色布条也会褪色，因此实验时，将干燥的氯气从a通入，(2)集气瓶a中干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，红色布条褪色的原因与氯气无关,(3)集气瓶b中湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色，次氯酸具有漂白性，【点评】本题考查

23、氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能 生成具有漂白性的 hc1o.19. 配制0.1000mol/l cuso 4(aq) 100ml基本过程：计算；称量；溶解；转移;洗涤并转移；定容；摇匀。回答下列问题：(1)如用cuso配制，需 cuso质量为;如用cuso-5屋0配制，称量中若物 品和祛码的位置放反，实际称量得到的cuso-5ho质量为 g (1g以下用游码)；所配制溶液浓度 (填“偏大或偏小或无影响”)。(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需 ;其中玻璃棒的作 用是;(3)定容必需的仪器为 。【答案】(1) 1.6g ; 1.5g ;偏小；(2

24、)容量瓶；引流；(3)胶头滴管；容量瓶。 【解析】试题分析：(1)配制0.1000mol/l cuso(aq) 100ml,其中含有溶质的物质的量是 n(cusq尸c - v= 0.1000mol/l x 0.1l=0.01mol ,如用 cuso 配制，需 cuso 质量为 m(cuso)= 0.01mol x 160g/mol=1.6g ;如用 cuso 5h2o 配制，需要称量 cuso 5屋。的质 量是 m(cuso- 5h2o)= 0.01mol x 250g/mol=2.5g ,若物品和祛码的位置放反，祛码的质量 是2.0g ,游码的质量是 0.5g ,所以实际称量得到的cuso

25、5h2o质量为2.0g-0.5g=1.5g ;由于溶质的物质的量减小，溶液的体积不变，所以所配制溶液浓度偏小；(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100ml容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；(3)定容必需的仪器为胶头滴管；容量瓶。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。nahso实验装置如右图所示:20. ( 16分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量甲 匕 丙 丁(1)实验中取一定量 cu片和一定量浓h2so放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧 瓶中还有少量 cu剩余，则 hsq是否有剩余 (填“是”或“否”)，原因是(2)装置乙的作用是。(3)装置丁的作用是吸收污染

26、空气的so气体，其反应的离子方程 为。(4)若将so通入氯水中，化学反应方程式为 。(5)下列说法正确的是 (填序号)。a.甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无nahso产生c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明naohb完全车t化为 nahsod.若把品红溶液换成酸性高镒酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明naoh已完全转化为nahso（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/l 盐酸、2mol/l硝酸、1 mol/l氯化钢溶液、l mol/l 氢氧化钢溶液、品红溶液、

27、蒸储水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在nahso和n32so,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1:取少量待测液放入试管中，滴 加过量l mol/l 氯化钢溶液。静置一段 时间后，得到滤液 a和固体区步骤2:往固体b中加入蒸储水洗涤沉 淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入 2滴品红，再若品红褪色（或有气泡），则 步骤3:若,则;否则。【答案】（1）是（1分）随着反应进行， hso越来越稀，稀 hso与cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3） 5sq+2mn+2h2o=5so2 +2mr2+4h+ （2 分）（4）

28、so+cl2 + 2h2o=hso+2hcl （2 分）（5） c （2 分） （6） （ 6 分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/l盐酸，振荡（1分）广物中存在naso （1分）步骤3:取适量滤液 a于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/l氢氧化钢溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/l盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在 nahso （1分）否则/、存在 nahso （1分）【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，hso的越来越稀，而稀 hsq与cu不反应，所以反应后硫酸一定有剩余。（2）由于反应中产生的 so易溶于水，则吸收 sq

29、时必须有防倒吸装置，因此装置乙的作 用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）。（3） so具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，则装置丁中反应的离子方程为5sq +2mnot+ 2h2o=5so2 +2m吊+4h+。（4）氯气具有氧化性，能氧化 so,则将 sq通入氯水中反应方程式为so+ cl2 +2h2o=hsq+2hcl。（5） a.甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，a错误；b.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明so被氢氧化钠完全吸收，当不能说明无 nahso产生，b错误；c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明 so过量，因此

30、naoh已完全车专化为 nahso c正确；d.若把品红溶液换成酸性高镒酸钾溶 液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，不能说明naohb完全车专化为nahso,因为亚硫酸钠也能还原酸性高镒酸钾溶液，d错误，答案选c。（6）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠均能与盐酸反应产生so气体，但亚硫酸钠能与氯化钢反应产生亚硫酸钢沉淀，亚硫酸氢钠能与氢氧化钢反应产生亚硫酸钢沉淀，而亚硫酸钢能溶于盐酸中，据此可以检验，即实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/l盐酸，振荡（1分）产物中存在naso （1分）步骤3:取适量滤液 a于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/l氢氧化钢溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入

31、过量2mol/l盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在 nahso （1分）否则/、存在 nahso （1分）考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究21.向铜片中加某浓度的硫酸120 ml,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 ml,再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 l,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g ,求原硫酸的物质的量浓度。【答案】17.5 mol - l -1【解析】zn + h 2s0（稀）=znsq+hd0.1 mol 0.1 mol 0.1 molzn 与cuso反应固体质量减轻：7.5 g- 0.1 m

32、ol x 65 g - mol -1=1.0 gzn+cuso 4=znso+cu a m（固） 65 g 1 mol 64 g 1.0 gcu+2h 2so（浓）x cuso+sot +2h2o2 mol 1 molc（h 2so）=i-io22. （ 14分）由fezq、fe、cuo c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：溶液x过量f电粉其一为红色）过量某浓酸（1）取少量溶液 x,加入过量的 naohb液，有沉淀生成。取上层清液，通入co,无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。（2） z为一种或两种气体：若试剂a为饱和nahco溶液，且z

33、只为一种气体。则反应 i中能同时生成两种气 体的化学方程式是 。写出气体z的电子式 。若试剂a为适量水，且z为两种气体的混合物，则 z中两种气体的化学式是 。（3）向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 。（4）取y中的溶液，调ph约为7,加入淀粉ki溶液和hbq,溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i 一时，共转3 mol电子，该反应的离子方程式是（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）al_ （

34、 2 分） 。（2） 化学方程式是 c + 2h 2so （浓）= cq t + 2so2 t + 2h2o （2 分）。写出气体z的电子式士t。z中两种气体的化学式是no和co （2分） 。（3）溶液中的阳离子是 fe 3+、cu2+、h（2分）。（4） 离子方程式是 2fe2+ + 4i+ 3h 2q = 2i 2 + 2fe（oh）3（2 分）。（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）cuo和c或者feo、cuo和 c （2 分）。【解析】试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液x中都可能含有fe3+、cu2+、al3+三种金属阳离子.向溶液 x中加入过量的

35、 naoh溶液，可转化为 fe （oh 3和cu （oh 2沉淀 析出，如果有 al3+,则可车专化为 alo-离子，如果上层清液，通入 co后，会发生反应 alo2- +co+2h2o=al （oh 3j+hco,产生白色沉淀 al （oh 3,因为上层清液通入 co,无明显变 化，所以，可以肯定溶液 x中没有aloz,样品中没有 alo（2）若z只为一种气体，试剂 a为饱和nahco#液，则z为co, no与与co的混合气 体通入nahco#液彳#到no和co,不符合z只为一种气体，so与co的混合气体与 nahco 溶液生成co,则浓酸为浓硫酸，反应 i中能同时生成两种气体的化学方程式是

36、c + 2h2sq11i a0 c 0（浓）二=co2 t + 2so2 t + 2h 2。； z 为 co,电子式为：, 。若z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为no,气体z为no co化合物。（3）向溶液x中加过量fe粉，得y溶液和两种固体，且一种固体为红色（cu）,另一种就是过量的 fe粉，这个过程发生了置换反应：cu2+fe=cu+fe+,向y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：cl 2+2fe2+=2cl-+2fe3+ , 2fe3+cu=2f4+cu2+ , cl2+ho=hcl+hclq充分反应后，溶液中的阳离子是：cu2+、fe3+、

37、h （特别注意没有了fe2+）。（4）取y中的溶液，调ph约为7,加入淀粉ki溶液和h2q,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀 生成。i-、fe2+共同还原h2q.当消耗2 mol i -时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其 中2 mol来自i-,另外1 mol电子来自fe2+.即氧化的与fe2+之比是2： 1,需要hq再 提供 3mol 电子.这反应方程式：2fe2+3h2q+4i =2fe （oh 3j +2i 2。（5）根据前面分析可知，样品中一定没有 al, 一定有 cuo和c,不能确定是否有fe和feo,加入足量稀硫酸后一定不产生cu,那么排除fe,符合整个设问的组合只有两种为：cu

38、o c; cuo c fe2oo考点：本题考查物质的推断、电子式及离子方程式的书写、23. a b、c、d是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有 c为金属元素，a c位于 同一主族，b的最外层电子数为次外层的 3倍，b、c的最外层电子数之和与 d的最外层电子数相等，请回答下列问题：(1) d元素在元素周期表中的位置 ,写出实验室制取 d单质的化学方程式(2) a、r c形成的化合物所含化学键类型 。(3)用电子式表示 c、d构成化合物形成过程 (4)由元素b和d形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是 、。【答案】(1)第三周期第vha族 (1分，有错.不给分)mno+4hcl(浓)mncl

39、2+2h2o+c12 t(2)离子键、共价键 (1分，只答出一种不给分)(3)(4) q、c12、c1o2中两种即给分。【解析】试题分析：短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，b的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层为 k层，则b为o元素；b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等，b的最外层电子数为 6, d为短周期元素，如果 d是c1元素，则c是na元素，a、c是同一主族，则 a是h元素；如果 d是ar元素，则c是mg原 子，a、c是同一主族，a为be元素，不符合只有 c是金属元素条件，故舍去；所以a、b c、d分别是 h q na、cl元素。(1) d是cl元素。主族元素原子核外电子层数等于 其周期数、最外层电子数等于