山东省济南市高三5月针对性训练化学试题及答案

1、2014年高考针对性训练(山东卷)理 科 综 合化学 本试卷分第i卷和第卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 355 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 ag 108 i 127 ba 137 pb 207第i卷(必做，共107分)注意事项： 1第i卷共20小题。 2

2、每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是a大力发展工业除尘技术，严控pm25b向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放c将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料d推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生8分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是a都属于酸性氧化物b甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃ch

3、c1o是弱电解质，naclo却属于强电解质d在水溶液中能电离出h+的化合物都属于酸9m、x、y、z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有m属于金属元素。下列说法中，错误的是ay元素气态氢化物的稳定性大于z元素的bm和y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子cx元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于y元素的dm元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应10“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中，错误的是a甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物b1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应

4、生成1 mol氢气c丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色d甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应11在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时no(g)的物质的量浓度c(no)与温度t的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是a该反应的h0b若该反应在时的平衡常数分别为，则c在时，若反应体系处于状态d，则这时一定有d在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态c12现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。下列操作中，符合实验要求的是a用装置甲收集，采取b端进气a端出气的方式b用装置乙收集no2气体c用装置丙吸收nh3d用仪器丁准确量取25.00 ml酸性kmn

5、o4溶液13在25时，向5000 ml未知浓度的ch3cooh溶液中逐滴加入0.5 moll-1的naoh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入naoh溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是a该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂b图中点所示溶液中，c图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度d滴定过程中的某点，会有的关系存在第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第1i卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考试必须从中选择1道物

6、理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。一定量的na在足量o2中充分燃烧，参加反应的o2体积为5.6 l(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_。(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以lioh为电解质，加入水即可放电。总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2锂水电池放电时，向_极移动。写出该电池放电时正极的电极反应式：_。电解熔融licl可以制备金属li。但lic1熔点在873 k

7、以上，高温下电解，金属li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解liclkcl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属li。你认为，熔盐混合物中kcl的作用是_。写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：_。(3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：。一定温度下，向2 l容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 h2o(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得ch4(g)和h2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。010 min内用(co)表示的化学反应速率为_。下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a生成3 molh-h

8、键的同时有4 molc-h键断裂b其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c反应混合气体的质量保持不变d此温度下，该反应的化学平衡常数k=_mo12l-2。29(16分)某研究小组拟用粗食盐(含ca2+、mg2+、so等)、粗硅(含c及不与cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：试回答下列问题：(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_。(2)精制粗盐水所需试剂为bac12；na2co3；hc1；naoh，其滴加的先后顺序是下列的_(填下列各项的序号)。a b c d已知，假设该粗盐水中的浓度均为0.01 moll-1，若向1 l该粗盐水中

9、逐渐滴入一定量na2co3溶液，首先出现的沉淀是_。(3)已知sicl4的沸点是57.6，cc14的沸点是76.8。在反应器i中得到的sicl4粗品中含有ccl4，从中得到纯净sicl4可采用的方法是下列各项中的_(填序号)。a蒸馏 b干馏 c分液 d过滤反应器中发生反应的化学方程式为_。(4)右图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_。产品a的化学式为_。若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制+取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式_。30(19分)黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如

10、下：已知： =(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。(2)将反应过程中产生的so2和h2s通入右图所示装置中检验它们的性质。该实验证明so2具有_性和_性。(3)欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。向滤液a中通入c12，某同学取通入c12后的溶液滴加kscn溶液，用来证明c12的氧化性比fe3+强的结论。该实验设计是否合理_(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_。(4)若使用20 g黄铜

11、矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红)，则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。【选做部分36分】31(12分)【化学化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿的设备名称是_，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。所得炉渣的用途有_(填一种用途)。(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止_。(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_。(4)温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用右图中的曲线_(填“a”或“b”)表示。(5)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：

12、_、_。32(12分)【化学物质结构与性质】有a、b、c、d、e五种元素(a、b、c、d、e分别代表元素符号)，其中a元素原子核内只有一个质子；b元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；d位于b的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，d形成的简单离子半径最小；e的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。 (1)a、e形成的化合物e2a2每个分子中键和键数目之比为_，b、c、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用实际元素符号表示)。(2)ba3易液化的主要原因是_。离子中b原子轨道的杂化类型为_。(3)写出d元素基态原子的价电子排布式_。(4)e的一种单质晶胞结构如右图，晶胞的边长为。该晶体的密度为_g(na表示阿伏加德罗常数，e的相对原子质量为b)。33(12分)【化学有机化学基础】饱受争议的px项目是以苯的同系物f为原料的化工项目。f中苯环上的取代基是对位关系。用质谱法测得f的相对分子质量为106，a的