可逆电池练习题

1、第十章可逆电池练习题、判断题：I. 电池(a)Ag,AgCI|KCI(aq)|Hg2Cl2,Hg 与电池(b)Hg,Hg 2CI 2|KCI(aq)|AgNO 3(aq)|Ag 的电 池反应可逆。2 .恒温、恒压下， G0的反应不能进行。 在25C、p 下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池3.电池 Zn|ZnCI 2(aq)|AgCI(s)|Ag 反应：Zn+2AgCI(s)ZnCl2+2Ag 的 rHm(298K)= -23.12kJ mol 一1。，:rGm(1) ； ?Zn2+e二 rGm(1)=二 rGm(2) O ,-rG m (1)(1)+(2)，得：Fe3+3eFe, W

2、贝V： rG m (3)= jGm(1)+rG m (2)+6. 2H+2e H2, 所以0 1 =0 27. 对于电极Pt|CI 0 (Cl -/CI 2)= 08. 对于电池 Pt|H2|H2SQ(aq)|O 2|Pt ,其电池反应可表示为：H2(g)+?O 2(g)或 2H(g)+O2(g)210(1) , 6,因 2，rGm(1)=rGm (2)，所以 2E9. 电池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2|Pt池电动势 日、巳都与Br-浓度无关。10. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓 度向低浓度扩散。II. 对于电池Zn|ZnSO

3、4(aq)|AgNO 3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCI溶液。 -(aq)|CI 2(g),Pt对应一个电池反应.4. Zn2+2eEi =Ez2+5. Fe +2eZn, E，所以有:Fe, EiFe3+3e?Zn, E2 ，:rGm(2)。因3+；Fe +e,-rG m (3) o+E2 O，因它们都是氢电极反应,Fe2+,吕，*Gm(2)；，E3=EH2+2OH，E2mE 与 2fO+2eO2(p)|CI 一其还原电极电势为：(Cl 7CI 2) - (RT72 F)ln p(Cl 2)/ pH2O(I) , EGm (2) o2 -a (Cl 川 o,Gm(1)=Ez 。，电

4、池 Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电12.电池 Ag|Ag+(aq)|CI -(aq)|CI 2(g),Pt 与 Ag(s),AgCI(s)|CI二、单选题：1. 丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；(C)阳极和负极；(D)阴极和正极。2. 韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：2+(A) Cd +2e Cd;(B) PbSO4(s)+2e2-(C) Hg 2SQ(s)+2e2Hg(I)+SO 4 ； (D) HgCI 2(s)+2e3. 下列说法不属于可逆电池特性的是：(A)(B)(C)(D)电池放电与

5、充电过程电流无限小； 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程; 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反; 电池所对应的化学反应 rG=0o4. 电池在下列三种情况：(1)1 t 0 ； 法正确的：(A)电池电动势改变；(C)对外输出电能相同；5. 下列电池中，哪个电池反应不可逆：2+2+(A) Zn|Zn |Cu |Cu ；(C) Pt,H 2(g)|HCI(aq)|AgCI,Ag；Pb+SG?；2Hg(l)+2CI -。 有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说(B)电池输出电压不变；(D)对外输出电功率相等。(B) Zn|H 2SO|Cu ;(D) Pb,PbSO 4|H2SQ|PbSQ,P

6、bO2。6. 对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A)温度系数小；(B)为可逆电池；(C)正极为含12.5%镉的汞齐；(D)电池电动势保持长期稳定不变。7. 电极Pt,Cl 2(g)|KCl( ai)与Ag(s) , AgCl(s)|KCl(比)，这两个电极的电极反应相界面有:(A) 2个，2个；(B)1个，2个；(C)2个，1个；(D)1个，1个。&铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：+2+(A) 2H +2eH2;(B) Pb Pb +2e；(C) PbSO 4+2ePb+SO2- ；(D) PbO 2+4H+SQ2-+2ePbSQ+2H2Q9. 对于甘汞电极，下列叙

7、述正确的是：(A) 电极反应为Hg2+2eHg；(B)属于第一类电极；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；(D) 电极电势为 0 (Hg2Cl2)= 0(Hg2Cl2)+( RT/2 F)ln a(Cl -)。10. 关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol kg-1的HCI溶液和Ag AgCl参比电极(或甘汞电极)；(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；(C)对H+可逆，为离子选择电极；(D)为第一类电极，定温下0(玻)为常数。11. 电极Pb (a)|Pb -Hg(a)和Pb (a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：(A)0 相同0

8、不同；(B)0相同0 不同；(C) 0和0均相同；(D)0和0 均不同。12. 常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol dm-甘汞电极。反应式为：HCl2(s) + 2e=2Hg(1) + 2CI-(aq)。25C时三者的标准电极电位0 相比：(A)0 1 0 203；(B)0 2 0 103；(C)0 3 0 2 0 1；(D)0 1= 0 2= 0 3。13. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：(A) Zn|ZnCI 2(aq)|CI 2(p),Pt ；(B) Zn|ZnCI 2(aq)|KCI(aq)|AgCI,Ag；(C) Ag,AgCI|K

9、CI(aq)|CI2( p),Pt ；(D) Pt,H 2(p)|HCI(aq)|CI 2( p),Pt。14. 25C时电池反应 H2(g)+?O2(g)=H 20(1)对应的电池标准电动势为E ，则反应2H2O(I)=2H 2(g)+O 2(g)所对应的电池的标准电动势巳是：(A) E=-2E ；(B)巳=2E1；(C) Ea =- E1；(D) Ea=E。15. 下列反应AgCI(s)+I - AgI(s)+CI -其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I -|CI -|AgCI(s) ；(B) AgI(s)|I -|CI -|AgCI(s)；(C) Ag(s),AgCI(s)|CI

10、 -|I -|AgI(s),Ag(s)；(D) Ag(s),AgI(s)|I -|CI -|AgCI(s),Ag(s)。16. 可以直接用来求 Ag2SQ的溶度积的电池是：(A) Pt|H 2(p)|H2SO(a)|Ag 2SQ(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO 3(a)|K 2SQ( a)|PbSO4(s),Pb(s)；(C) Ag(s),Ag 2SO(s)|K 2SQ(a)|HCI( a)|AgCI(s),Ag(s)；(D) Ag|AgNO 3( a)|H 2SQ( a)|Ag 2SQ(s),Ag(s)。17. 下列电池中能测定 AgCl的fGm的是：(A) Ag|AgCI(s)|KC

11、I(aq)|CI2( p)|Pt ；+ -(C) Ag|Ag |CI |AgCI(s)|Ag ；18. 下列电池中能测定 Agl的溶度积Ksp的是：(A) Ag|Agl(s)|KI(aq)|l 2；(C) Ag|Ag +|l -|l 2|Pt ；(B) Ag|Ag(D) Ag|AgCI|AgCI(s)|Ag+ -|CI |CI 2|Pt。+ -(B) Ag|Ag |I |AgI(s)|Ag ； (D) Ag|AgI|Pt 。19. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热:(A)放热；(B)吸热；20. 某电池反应的自由能变化(A) rH=A rG；(C) rH r

12、G； 三种均可能。Q=-200J时，其焓变 H为： H- 200J。),Pt 在 298K 时，E=1.228V，并已知HO(I)的生成热 f Hm=-286.06kJ mol-1, n=2,那么该电池的温度系数是:-4-1-3-1(A) -8.53 X 10 V-K ;(B) -4.97 X 10 V-K ;-3-1-4-1(C) 4.12 X 10 V-K ;(D) 8.53 X 10 V-K o23. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于:(A) H-zFE ; (B) H+zFE ;(C) TA S;(D) TA S-zFE。24. 恒温恒压下，电池在以下三

13、种情况下放电：电流趋近于零，一定大小的工作电流，(A)(B)(C)(D)短路。下列各式不正确的是: 在下， 在下， 在下， 在下，Q=TA rSm=nFT(? E/?T)p;Q=Q= A rHn；Q=A rHkW =A rH+nFE (E为实际工作电压);Q=A rHrO25. 25C时，反应2HaS+SO=3Sj +2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少？(已知25 C时，010(A) 3.1 X10 ； (B)26. 已知电极电位：03+2+0 (Fe /Fe )=0.77V(A) Fe 3+可氧化 Cl -;(C) Fe 3+可氧化 I-;(S/H 2S)=0.14V , 0(SO2/S)

14、=0.45V):2020279.4 X 10 ;(C) 2.36 X10 ; (D) 0.13 X 10-。(Cl 2/Cl -)=1.36V , 0(Br 2/Br -)=1.07V , 0 (I 2/1 -)=0.54V ,，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：(B) Fe 3+可氧化 Br-;(D) Fe 3不能氧化卤离子。Cu, 0=0.337V;Cu+的0 等于：;(D) 0.153V o2+ 小Cu +2e2+27. 巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu+eCu, 0=0.521V，由此求算得 Cu2+e(A) 0.184V ;(B) -0.184V ;(C)

15、0.352V28. 已知 0 (Ti +/Ti)= -0.34V, 0(A) (0.72 X 3)+0.34 ;(C) 0.72+0.34;29. 在温度T时0(A) a+( RT/2 F)ln Ksp；(C) a+(RTF)ln Ksp;30. 已知 298K 时 HgCl2+2eAgCl+e Ag+Cl-, 0 2Hg2Cl2+2Ag2AgCl+2Hg 时，其电池的 E 为：(A) -0.0886V ;(B) -0.1772V ;(C) 0.0276V ;(D) 0.0452V o31. 298K时，若要使电池 Pb(Hg)( a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(比)的电池电动

16、势 E为正值, 则Pb在汞齐中的活度必定是：(Ti 3+/Ti)=0.72V ，贝U 0 (Ti 3+/Ti +)为(V):(B) 0.72 X 1.5+0.17 ;(D) 0.72 -0.34 o(Hg2 /Hg)= a, HSQ的溶度积为 Ksp，贝U 0(Hg2SQ/Hg)为：(B) a-(RT2F)ln Ksp;(D) a-(RTF)ln KSp 2Hg+2Cl-, 0 1=0.2676V ;=0.2224V。则当电池反应为：(A) aa2；(B) a=a2；(C) a1a2；(D)32. 电池 Ag(s)|AgNO 3( 丫 士 ,1, m)|AgNQ 3( 丫 士 2,(A) -

17、(2 RT7 F)ln( y 士，血/ y 士，2m) ;(B)(C) - ( RT F)ln( y , 1m/ y 士，21m) ;(D)a1和a2可取任意值。m)|Ag(s)的电动势E应为: -(2 RT F)ln(-(RT F)ln(,2m/ y 士，耐; ,2m/ y 士，1im) o32=10 , ZnCl 233. 已知电池反应 Zn+2AgCI=ZnCa+2Ag在25 C时的平衡常数1浓度为0.01mol - kg -，下列叙述不正确的是：(A) 原电池符号为 Zn(s)|ZnCI 2(0.01mol - kg -1)|AgCl(s)，Ag(B) 原电池符号为 Ag(s)，AgC

18、l(s)|ZnCI(C) 标准电池电动势 E =0.9459V ;(D)2+-2+34. 25C时电极反应 Cu +I +e CuI 和 Cu +e为0.860V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：-12 -6 ,(A) 1.1 X10；(B) 6.2 X10 ；(C) 4.8 X10 ；35. 已知电池 Zn(s)|ZnCl 2(m=0.555 mol - kg-1)|AgCl(s)，Ag(s) 标准电动势为 0.985V，电池可逆放电2F,以下各式正确的是： a(ZnCI 2)=0.09675 : a士 =0.4591 : 丫 士 =0.5211 : K =2.11 X 10 33；

19、 W =-202.62kJ o(A)；36. 下列电池中(A) Pt|H(B) Pt|H(C) Pt|H(D) Pt|H-12(0.01mol - kg )|Zn(s)电池电动势Cd的标准电极电势分别E=1.2965V o-7-15(D) 2.9 X10 o在25C时的电动势为 1.015V ,2( p 2(2 p2( p2( p(B)；E最大的是： )|H+(a=1)|H+)|H (a=1)|H+)|H (a=1)|H(a+(a+(a(C);(D)。=0.5)|H 2( p )|Pt ;=1)|H2(p )|Pt ;=1)|H 2( p )|Pt ;)|H +(a=0.5)|H +(a =1

20、)|H 2(2 p )|Pt o37. 下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是:(A) Pt,H(B) Pt,H(C) Pt,H(D) Pt,H2(Pi)|HCI( 2( pi)|HCl( 2( Pi)|HCl( 2( pi)|HCl(m)|H2(p2),Pt ;m)|HCI( rn)|H2(p2),Pt ;m)|HCI( mi)|H2(p2),Pt ;m)|AgCI,Ag - Ag,AgCI|HCI(H2(2p38. 下列四个原电池中，其电池反应不为rm)|H 2(p2),Pt。)H2(p )的电池是:),Pt+( a=0.1)|H +(a=0.2)|H 2( p-8(a=10 )|H 2(

21、 p+(a=0.1)|H 2( p(a=0.1)|KCI(m=1)|Hg2Cl2(s),Hg-Hg,Hg2Cl2(s)|KCI( m=1)|H +(a=0.1)|H 2( p),Pt39. 下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知0(A)(C)40. 在pH6.6水溶液中，反应为 Fe (aq)+2eFe+20H(A)与pH轴平行的直线；(C) 与pH轴相交的斜线；(D) 当pH6.6时，反应为Fe(OH)2+2e的反应，则此体系在0pH图中为：(B)与pH轴垂直的直线；pH6.6时，是斜线。(B)(D)电子密度较高的电极就是阴极; 电子由负极流出；可逆电池必须由

22、可逆电极组成； 无液体接界的单液电池为可逆电池； 由可逆电极组成的电池，电池的电动势最大; 电极反应可逆时组成的电池一定是可逆电池。(B)可逆电池的电池反应必须可逆;(B) Zn(s)|CuSO 4(a)|Cu(s);(A) Pt,H 2(p1)|H2O|H(p2),Pt ；_ - + _(B) Pt,H 2(P1)|OH (a)|H (a0|H 2(p2),Pt ； - + (C) Pt,O 2(p)OH (a1)|H (a2)|H 2(p2),Pt ;_ - + (D) Pt,O 2(p”|OH (a)|H (a0|O2(p2),Pt ; - + (E) Pt,H 2(p”|OH (aJ|

23、H (a2)|O 2( p2),Pt。5. 下列哪些电池的电池反应不是2Cu=Cu +Cu(s):2+ + 2+ + 2+(A) Pt|Cu ,Cu |Cu |Cu(s) ;(B) Pt|Cu ,Cu |Cu |Cu(s);+2+ + 2+(C) Cu(s)|Cu |Cu ,Cu |Pt ;(D) Cu(s)|Cu |Cu |Cu(s);2+ +(E) Cu(s)|Cu |Cu |Cu(s)。6. 若原电池能对外做电功，电动势的温度系数(? E/?T)p0的过程不能进行。3 .错，过程中W丰0,AQ。4. A rG(1)= A rG(2)错，A rG为广度量，与发生反应的物质的量有关。5. 巳

24、=E +E2祐，殛度量妊疤厢制城： 1I6 .错，电极反应不同，的标准态是a(H+)=l , (2)的标准态是a(OHj=1。7 .错，电极反应为：Cb+2e2C1-。8. 错,e之订叢m二芟二心远几丸9 .错，电池的E与Br-浓度有关。V-. 1.I 7 ii r j 110错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。11. 错，因Ag+与 Cl仮应生成AgCl沉淀。12. 错。、单选题答案：1.A ;2.C;3.D;4.C;5.B ;6.C;7.B ;8.D;9.C ;10.D ;11.D;12.C;13.C;14.C;15.D ;16.D;17.A ;18.B;19.D

25、 ;20.D ;21.B;22.A;23.B;24.B;25.B ;26.C ;27.D ;28.B;29.A ;30.D ;31.A;32.C;33.B;34.A;35.C ;36.B ;37.B ;38.A ;39.A ;40.D。三、多选题答案：1 11 I11.BE;2.AB ;3.AB ;4.BD ;5.CD ;6.BC;7.BC ;8.AC ;9.BE ;10.BD。四、主观题答案：1 .解：(1)负极:f(g)-2e2H+ ;正极：2AgBr(s)+2e2Ag(s)+2Br -电池反应：H2(g)+2AgBr(s)=2Ag(s)+2HBr( a=1)(2) T=298K , E

26、=0.07150V0 (正)=$ (AgBr/Ag)= E - $ (H+/H2)=E=0.07150V 0 (AgBr/Ag)= $ (Ag+/Ag)+0.05915lg Ksp 即 0.07150=0.7991+0.05915lg Ksp -13Ksp=5.0 X0(3) G=- RTlnK =-nFE2lnK =nFE/RT=2 X96500 0.07150/(8.314 298)=5.5640，所以 K =2.62 相-7- 7-7-6(4) (? E/?T)p=-4.186 10 2T+4.186 10 298=- 9.372 10 T+124.76 10-6T=298K(?E/?T

27、)p=-124.76 10 96500 298 (-124.76 10 )=-7175J2.解：(1)负极：Au+I- e AuI(s);正极：H+e?f(p)电池反应：Au+H +I=AuI(s)+?H 2(g)+ - 1/2(1)E=E +0.05915lg a(H )a(l ”p(H2)/(p)2 2=0 (AuI/Au) -0+0.05915lg y m = 0(AuI/Au)+0.1183lg Y+0.1183lgm当 m=0.0001, y1厂-0.97= 0L-0.41= 0(AuI/Au)+0.1183lg3.0+0.1183lg y解得：y=1.86(3) 由-0.97= $

28、得出：$ (Aul/Au)= -0.498V又 $ (AuI/Au)= $ (Au +/Au)+0.05915lg Ksp, 即-0.498=1.68+0.05915lg KspA Ksp=1.51 10-37Ag(s)+CI (0.1m)3. 解：(1)负极：Cl-(0.1m)-e?Cl2(g,0.5p );正极：AgCl(s)+e电池反应：AgCl(s)=Ag(s)+?Cl 2(g,0.5p1/2 .E=E-0.05915lg(pcl2/p) 由 AG-1(AgCl)=127.025kJ mol -1-1=? 1222.949+42.702 - 96.106=58.07J K - mol3

29、= -T =127.025 10 -298158.07=109730J=?(Cl2)+(Ag)-mol-1E =-/n F=-109730/96500= - 1.137V1/2E=E -0.05915lg0.5=- 1.131V(2)AgCl(s) tAg(s)+?Cl 2(p)站厂?Cl2(0.5p)+Ag(s)ASm=+ AS2=58.07+ nRIn(pp2)=58.07+0.5 8卷14 输(1/0.5)=60.95J K mol Qr=T ASm=298 00.95=18163J=18.163kJ-4-1(？E/?T)p= ASm/nF=60.95/96500=6.316 10XV

30、-K(4) AgCI(s)=Ag(s)+?CI 2(g)-1 -11/2=-RTInK=- RTIn p(CI 2,eq)/p =-?RTInp(CI 2,eq)/pInp(Cl2,eq)/p =-2/RT=-21109730/(8.314 298)=-88.5787-39-39一一p(Cl2)=3.4 10 p =3.4 M0 p4.解：(1)负极：H2(p)-2e-39 =344.505 10 kPa 2H+(0.02m);正极：？O2(p 电池反应：H2(p )+?O2(p )=H 2O(l)+)+2H +2eH2O(I)=-nFE = - 2196500 1.228=-237kJ=(水

31、)=-286.1kJ momol 1=(3-1)/T=(- 286.1+237) 10 /298=- 164.8J K-4-1/nF = -164.8/(2 96500)=-8.539 10 V -K-1mol(?E/?T)p=(2) Am与温度无关，用 G H公式-1AG2(273K)= G T2/T1- AHm(T2-)/T1=-241kJ mol E2=- AG2/nF=1.249V2+ 5. 解：负极：Zn(s) -2e Zn ;正极：2AgCI(s)+2e 电池反应：Zn(s)+2AgCI(s)=ZnCI 2(m)+2Ag(s)E=E -0.02958Iga(Z nCl2)2+2+

32、-=$ (AgCl/Ag) - $ (Zn /Zn)-0.02958 Iga(Zn ) a(CI )331/3=0.223+0.763-0.02958lg(4 # m3)=0.986-(0.02958 3) (Ig4 +lg Y+lg m) E=1.1566V , m=0.01021 , /6. 解：负极：2Ag(s)+2CI2H2(p )-4elg yf-0.1324, y=0.73724H+(0.02m);正极：O2(p )+4H +4e2H2O(I , 3200Pa)电池反应： O2(p )+2H2(p )=2H2O(I , 3200Pa)-81AG1=AG =-RTI n( 1/K)=

33、RTI n9.7 1AG2= nRTIn(p2/p”=2RTIn(3200/101325) , AG3=0AG=AG1+AG2=RTI n9.7 1)-81+2I n(3200/101325)= -473582JE=- AG/nF=473582/(4 91500)=1.227V7.解：(1)负极：Fe2+-eFe3+;正极：Ag+eAg(s)2+3+电池为：Pt|Fe ,Fe |AgNO 3|Ag(s)3+2+(2) E= $ (Ag /Ag)= $ (Fe /Fe )=0.7991 -0.77仁0.0281VInK=- &G /RT= nFE /RTlgK=nE /0.05915=0.028

34、1/0.05915=0.4751K =2.9862+3+(3) Fe +Ag =Ag(s)+Fe开始：00g 0.05平衡：xxg 0.05- x22K =(0.05 - x)/x =2.986，即 2.986x +x- 0.05=0，所以 x=0.0442 mAg +的浓度为0.0442 m& 解： 负极：Hb(p1)2H+2e;正极：2H+2eH2(p2)电池反应：H2(p1)=H2(p2)E=E +RT/2F n(ff2)f1, f?无法求出，用其它方法：恒温下，dG=VmdpVm=RT/p+ a=-8.314 293 Xn20+0.01428 (20-1) 101.3=-7325.1J

35、E=AG/nF=7325.1/(2 96500)=0.03796V-1(2) A=Rln(pp2)=8.314 IK20=24.91J?KAS0nF(?E/?T)p0(?E/?T)p0 吸热AH = AG+T AS=7325.1+293 24.91 = -28.486JQr=T AS=293 24.91=7298J9. 解：负极：Pb+SGf-(a=0.1) -2e PbSO(s);正极：SQ a2=1)+2e2SO2-(a 电池反应：Pb(s)+S2O82-(a2=1)+SO 42-(a=0.1)=PbSO4(s)+2SO42-(a1)2 2 :E=E -(0.05915/2) Ig(a1

36、/0.1 =E - 0.02958lg( a1 /0.1)(1)2-2-2+E =$ (S2O8 /SO4 )- $ (PbSOPb)=2.01-$ (Pb /Pb)+0.02958lg Ksp-8=2.01 - - 0.126+0.02958Ig(1.67 10 =2.366V不可逆过程，热力学第一定律适用，Q = AU-W凝聚体系，即恒容，AU = AH , W(电)=-nFE(E=1V)Q=AH-W=AH + nEE A=-nFE+nF T(?E/?T)p Q=-nF(E-E)+ nFT(?E/?T)p 由巳知 n=1即有：-151.6 X103=-96500 E-1)+96500 98

37、 -4.9 0_4)所以 E=2.425V，代入(1) : 2.425=2.366-0.02958Ig(a12/0.1)解得：a1=0.031610. 解:将题给的两电极组成电池：Ag|Ag+(a+)|CI -(a-)|AgCI(s)|Ag电池反应是：AgCI(s)Ag+CI-E =$ (AgCI,CI -,Ag)- $ (Ag + ,Ag)=-0.5767V-10K =exp(zFE /RT)=1.757 10+ - 2 2(1) K=a(Ag ) a(CI )=( Ym+/m) (-ym-/m )=( Ymm ) = Ym(AgCI)/ m AgCI的溶解度很小，可设y=1，所以1/2-5-1m(AgCI)