高一必修二化学方程式总结

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高一必修二化学方程式总结 化学方程式，对于气体反响物、生成物，还可以挺直通过化学计量数得出体积比。今日我在这给大家整理了化学方程式，接下来随着我一起来看看吧! 化学方程式(一) 1、氧化性： f2+h2=2hf(阴暗处爆炸) f2+xe(过量)=xef2 2f2(过量)+xe=xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4) nf2+2m=2mfn(m表示大局部金属) 2f2+2h2o=4hf+o2(水是复原剂) 2f2+2naoh=2naf+of2+h2o f2+2nacl=2naf+cl2 f2+2nabr=2naf+br2 f2+2na

2、i=2naf+i2 7f2(过量)+i2=2if7 f2+cl2(等体积)=2clf(clf属于类卤素：clf+h2o=hf+hclo) 3f2(过量)+cl2=2clf3(clf3+3h2o=3hf+hclo3) cl2+h2=2hcl(将h2在cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) cl2+2fecl2=2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+=2fe3+3cl) cl2+2nabr=2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2 cl2+2ki=2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2 3cl2(过量)+2ki+3h2o=6hcl+kio3 3cl2+i+3h2o=6h+6cl

3、+io3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+ cl2+na2s=2nacl+scl2+s2=2cl+s cl2+h2s=2hcl+s(水溶液中：cl2+h2s=2h+2cl+s cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl cl2+so2+2h2o=4h+so42+2cl cl2+h2o2=2hcl+o2cl2+h2o2=2h+cl+o2 化学方程式(二) 甲烷和氯气发生取代反响 ch4+cl2ch3cl+hcl ch3cl+cl2ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2chcl3+hcl chcl3+cl2ccl4+hc

4、l(条件都为光照。) 试验室制甲烷 ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热) 乙烯燃烧 ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃) 乙烯和溴水 ch2=ch2+br2ch2br-ch2br 乙烯和水 ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 ch2=ch2+hclch3-ch2cl 乙烯和氢气 ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂) 乙烯聚合 nch2=ch2-ch2-ch2-n-(条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nch2=chcl-ch2-chcl-n-(条件为催化剂) 试验室制乙烯 ch3ch2ohch2=ch2+h

5、2o(条件为加热，浓h2so4) 乙炔燃烧 c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃) 乙炔和溴水 c2h2+2br2c2h2br4 乙炔和氯化氢 两步反响：c2h2+hclc2h3cl-c2h3cl+hclc2h4cl2 乙炔和氢气 两步反响：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂) 试验室制乙炔 cac2+2h2oca(oh)2+c2h2 化学方程式(三) 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反响 ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) (2)取代反响 2、乙烯的主要化学性质 (1)氧化反响：c2h4+3o2 2co2+2h2o

6、 (2)加成反响 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。 ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷) ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇) (3)聚合反响： 3、苯的主要化学性质 (1) 氧化反响 2c6h6+15o2 12co2+6h2o (2) 取代反响 + br2 + hbr 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。 + hono2 + h2o (3) 加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷。 + 3h2 4、乙醇的重要化学性质 (1) 乙醇与金属

7、钠的反响 2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2 (2) 乙醇的氧化反响 乙醇的燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反响 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 乙醛 乙醇在常温下的氧化反响 ch3ch2ohch3cooh 5、乙酸的重要化学性质 (3) 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)： 2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+h2o+co2 乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体： 2ch3cooh+na2co32

8、ch3coona+h2o+co2 上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (4) 乙酸的酯化反响 反响原理 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6 油脂的重要化学性质水解反响 (1) 油脂在酸性条件下的水解 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸 (2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反响) 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸 蛋白质+h2o各种氨基酸 化学方程式(四) 第一章 物质构造 元素周期律 1、4li + o2 2li2 o 2na+o2na2o2 2na+2h2o=2naoh+

9、h2 2k+2h2o=2koh+h2 2、卤素单质与氢气反响 f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hcl br2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi 3、卤素单质间的置换反响： (1)cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出br2(或i2)： cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2ki=i2+2kcl (2)br2可以从碘化物中置换出i2： br2+2ki=i2+2kbr 4、mg+2h2o = mg(oh)2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg+2 hcl = mgcl2+ h2 5、 氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程： 氯化氢的

10、形成过程： 用电子式表示以下分子：略 其次章 化学反响与能量 1、 ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2、原电池原理 (1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(zn-cu原电池) 负极(锌)：zn-2e-=zn2+ (氧化反响) 正极(铜)：2h+2e-=h2 (复原反响) 电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。 总反响离子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、2h2o2=2h2o+o2 4、na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、2c + o2 = 2co fe2o3 + 3co

11、 =2fe + 3co2 化学方程式(五) 甲烷和氯气发生取代反响 ch4+cl2ch3cl+hcl ch3cl+cl2ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2chcl3+hcl chcl3+cl2ccl4+hcl (条件都为光照。 ) 试验室制甲烷 ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao 加热) 乙烯燃烧 ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃) 乙烯和溴水 ch2=ch2+br2ch2br-ch2br 乙烯和水 ch2=ch2+h20ch3ch2oh (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 ch2=ch2+hclch3-ch2cl 乙烯和氢气 ch2=ch2+

12、h2ch3-ch3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nch2=ch2-ch2-ch2-n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nch2=chcl-ch2-chcl-n- (条件为催化剂) 试验室制乙烯 ch3ch2ohch2=ch2+h2o (条件为加热，浓h2so4) 乙炔燃烧 c2h2+3o22co2+h2o (条件为点燃) 乙炔和溴水 c2h2+2br2c2h2br4 乙炔和氯化氢 两步反响：c2h2+hclc2h3cl-c2h3cl+hclc2h4cl2 乙炔和氢气 两步反响：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6 (条件为催化剂) 试验室制乙炔 cac2+2h2oca(oh)2+c2h2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 caco3 = cao + co2 2cao+5c=2cac2+co2 cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2 c+h2o=co+h2-高温 c2h2+h2c2h4 -乙炔加成生成乙烯 c2h4可聚合 苯燃烧 2c6h6+15o212co2+6h2o (条件为点燃) 苯和液溴