【学考】2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

1、2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(时间:70分钟满分:100分)第卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶,下列有利于保护生态环境的做法是(B)A.大量使用一次性发泡塑料餐具B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行C.超量开采地下水以补充城市用水D.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2.下列物质属于纯净物的是(C)A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸3.下列物质属于离子化合物的是(D)A.HeB.H2C.HClD.Na2O4.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是(A)A.高锰

2、酸钾B.氯化钠C.蔗糖D.淀粉5.下列变化过程涉及化学反应的是(B)A.氯气液化B.铁制品生锈C.碘的升华D.冰雪融化6.下列互为同位素的是(A)A.612C和614CB.NO和NO2C.甲烷和乙烷D.白磷和红磷7.下列物质所含分子数最多的是(C)A.0.2 mol N2B.1.8 g水(水的摩尔质量为18 gmol-1)C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D.标准状况下11.2 L CO2(标准状况下,Vm=22.4 Lmol-1)8.在水溶液中能大量共存的离子组是(D)A.Ag+Cl-NO3-B.Al3+OH-Cl-C.K+H+CO32-D.Na+Cu2+SO42-9.化学与生活息息

3、相关。下列做法正确的是(C)A.往食品中添加苏丹红B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C.食用含铁丰富的食物可以补充铁D.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10.实验室中配制250 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液,需要用到的仪器是(C)11.下列气体中有毒且有颜色的是(A)A.Cl2B.O2C.N2D.CO12.下列分散系中,具有丁达尔效应的是(D)A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体13.818O常用作“示踪原子”。下列关于818O的说法不正确的是(D)A.质子数是8B.中子数是10C.质量数是18D.电子数是2614.下列反应属于氧化还原反应的是(A)A.H2+Cl2

4、2HClB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl15.下列反应的离子方程式正确的是(D)A.铁和稀硫酸反应:Fe+H+Fe3+H2B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2+AgC.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:OH-+HClH2O+Cl-D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:Ba2+SO42-BaSO416.如图是某有机物的球棍模型,其中“”表示氢原子,“”表示碳原子。该有机物的结构简式是(B)A.CH4B.CH3CH3C.CH2CH2D.CH3CH2OH17.根据如图的原电池装置,下列说法正确的是(B)

5、A.铜片溶解B.锌片为负极C.铜比锌更容易失去电子D.电流计指针不发生偏转18.下列实验操作正确的是(A)A.用镊子将金属钠从煤油中取出B.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口C.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是(B)A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色20.在四支试管中发生反应:Mg+2HClMgCl2+H2,生成H2的速率最大的是(D)试管等质量镁的形状盐酸的浓度(molL-1)温度()A条状0.130B条状0.140C粉末状0.

6、140D粉末状0.540第卷(非选择题,共60分)二、必考题(第2125题,共45分。每道试题考生都必须作答)21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。族周期AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是;(2)F的原子结构示意图是;(3)地壳中含量最多的元素是;(4)Ne原子的最外层电子数是;(5)N与O原子半径较大的是;(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是;(7)Na2O与MgO难与水反应的是;(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是;(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si”或“SiO2”);(10)次氯酸(

7、HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为 ,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式: 。答案:(12分)(1)Na(或钠)(1分)(2)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氢)(1分)(7)MgO(或氧化镁)(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)SiO2(1分)(10)+1(1分)2HClO2HCl+O2(2分)22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷B.乙醇C.甲醛D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质(1)属于单糖的是;(2)天然气的主要成分

8、是;(3)分子式为C4H8O2的是;(4)水解能生成氨基酸的是;(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质;(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。答案:(6分)(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)23.(6分)简要回答下列问题。(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是。(2)实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是。(3)推广使用新能源汽车的目的是 。答案:(6分)(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性,或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)(3)减少产生汽车尾气(或防止造

9、成环境污染,或保护环境等其他合理答案)(2分)24.(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入12滴KSCN溶液,溶液显(填“红色”或“蓝色”)。(2)步骤()中分离溶液B和沉淀的操作名称是;该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。(3)写出步骤()中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式: 。答案:(6分)(1)氧化(1分)红色(1分)(2)过滤

10、(1分)玻璃棒(1分)(3)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(2分)25.(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去【实验探究】(1)装置()中生石灰的化学式为 ,仪器a的名称是。(2)装置()中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)在装置()连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。(4)当实验进行一段时间后,挤压装置()中的胶头滴管,滴入12滴浓盐酸,可观察到瓶

11、内产生大量的(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应的化学方程式: 。(5)装置()中仪器d的作用是。取装置()中的少量氨水于试管中,滴入12滴酚酞试液,溶液显(填“无色”或“红色”),其原因是 。【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”),氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。答案:(15分)(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)碱石灰(1分)(3)c(1分)(4)白烟(1分)NH3+HCl

12、NH4Cl(2分)(5)防止溶液倒吸(1分)红色(1分)氨水显碱性(或 NH3H2ONH4+OH-等其他合理答案)(2分)(6)吸收(2分)(7)升高(1分)还原性(1分)三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第26题计分)26.选修1:化学与生活(15分)化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。(1)下列处理方法符合垃圾资源化原则的是(填标号)。A.深埋地下B.露天焚烧C.分类回收(2)酸雨有很大的危害,严重威胁着生态环境。酸雨的pH(填“”或“”)5.6。在工业生产中,向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是 。(3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非

13、金属材料是玻璃、陶瓷、 等。(4)棉花和羊毛属于(填“天然”或“合成”)纤维,塑料和锦纶属于(填“天然”或“合成”)材料。(5)海带富含碘,葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指(填标号)。A.分子B.元素C.单质(6)健康生活要合理膳食,保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外,还有和。维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是 (填标号)。A.鸡蛋B.猕猴桃 C.花生油答案:选修1:化学与生活(15分)(1)C(2分)(2)”或“”或“”或“”)2c(SO32-);盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液,SO32-的浓度将(填“增大”或“减小”)。(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。若a、b为石墨电极,b电极的质量增加,写出该极的电极反应