人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件汇编

1、有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等生锈等 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年溶洞的形成需要几百年甚至上千年1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生

2、成物的的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行而不。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。而增大。2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示： 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为： v = 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？c t 例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2

3、O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速，此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？问题问题2：v(NO)=0.002mol/Ls 与与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls问题问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、小结化学反应速率表示时

4、的注意点、规律。规律。 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此因此化学反应速率的表示必须用下标说明化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定等于化学方程式一定等于化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应

5、的进行可不断变化。因此应的进行可不断变化。因此某一时间段内某一时间段内的反应速率的反应速率实际是指这一时间段内的实际是指这一时间段内的平均平均速率速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率。v0 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反所以比较反应速率大小时，不仅要看反

6、应速率数值本身的大小，还要结合化学方程应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (3)

7、前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min)2练习：练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应： 3A(g)+ B(

8、g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/(Lmin )4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (

9、g) 2C(g)在2min内可表示为VA =0.5mol/L.min， VB =1.5mol/L.min则x和y的值为（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 15、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（ ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） mol/(

10、L.min) A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.1822BAC二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定n可通过实验方法测定可通过实验方法测定P20按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。操作：加入试剂反应时间（min） 反应速率（mL/min）1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计间内收集到的氢气量多少来比较

11、二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。方案，并继续实验。讨论：讨论：1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)3（0

12、3年上海高考）可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3D、v正（N2）3v逆（H2）课堂练习课堂练习课堂练习4、根据化学反应CO+H2O CO2+H2，填写下表中的空白：0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015n 课堂练习5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为_。n 课堂练习6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应

13、物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin) 课堂练习7、合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系式是（ ） A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)Cn课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则n上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )nA.1B.2C.3D.4n上述反应在5min末时，已消