人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱全课件已修改

1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第一课时第一课时 第十单元酸和碱第十单元酸和碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 你能说出一些生活中常见的酸和碱吗？你能说出一些生活中常见的酸和碱吗？ 酸酸:苹果酸、醋酸、硫酸、盐酸等苹果酸、醋酸、硫酸、盐酸等 碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等 如何判断一种物质是酸还是碱呢？如何判断一种物质是酸还是碱呢？ 1、把二氧化碳通入、把二氧化碳通入紫色石蕊紫色石蕊的试管中会看到什么现象？的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么、在右图的实验中

2、，可以看到什么 现象？这说明现象？这说明酚酞试液酚酞试液有什么性质？有什么性质？ 紫色石蕊紫色石蕊遇遇碳酸碳酸变红色变红色 无色酚酞无色酚酞遇遇浓氨水浓氨水变红色变红色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 实验实验10-1 加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化的颜色变化 加入无色酚酞溶液后加入无色酚酞溶液后 的颜色变化的颜色变化 食食 醋醋 石灰水石灰水 盐盐 酸酸 NaOH溶液溶液 变红色变红色 变蓝色变蓝色变红色变红色 变红色变红色 变红色变红色变蓝色变蓝色 不变色不变色 不变色不变色 结论：结论：1、紫色石蕊紫色石蕊溶液遇溶液遇酸酸溶液变成溶液变成红色红色， 遇遇碱碱溶液变成

3、溶液变成蓝色蓝色（即紫色石蕊（即紫色石蕊酸红酸红碱蓝碱蓝） 2、酚酞遇、酚酞遇酸酸溶液不变色溶液不变色,遇遇碱碱溶液溶液变红色变红色 （无色酚酞酸无碱红）（无色酚酞酸无碱红） 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸和碱的溶液起作用而显示跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色不同颜色的物质。的物质。 2、常用指示剂：、常用指示剂：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸（或酸性）溶液变成紫色石蕊溶液遇酸（或酸性）溶液变成红色红色，遇碱，遇碱 （或碱性）溶液变成（或碱性）溶液变成蓝色蓝

4、色（即（即紫色石蕊酸红碱蓝紫色石蕊酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸无色酚酞溶液遇酸(或酸性）溶液或酸性）溶液不变色不变色，遇碱（或碱，遇碱（或碱 性）溶液变成性）溶液变成红色红色（即（即无色酚酞酸无碱红无色酚酞酸无碱红）。 4、指示剂的作用、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 若溶液呈现红色，则说明该溶液为若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性酸性溶液。溶液。 1、用试管取少量该溶液、用试管取少量该溶液2、滴入几滴、滴入几滴石蕊石蕊试液试液 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性碱性

5、溶液。溶液。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论讨论：根据实验：根据实验10-1的现象，试分析这的现象，试分析这4种物质中，哪些种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：酸溶液： 碱溶液：碱溶液： 食醋、盐酸食醋、盐酸 石灰水、氢氧化钠溶液石灰水、氢氧化钠溶液 练习练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；）； 现象：现象

6、： 结论：结论： 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 步骤：步骤： A为为蓝色蓝色，B没有变化，没有变化，C为为红色红色 A为氢氧化钠溶液，为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，为蒸馏水，C为硫酸溶液为硫酸溶液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 指示剂指示剂 （汁液）（汁液） 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸氢氧化钠氢氧化钠 牵牛花牵牛花红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色 月季花月季花红色红色草绿色草绿色红色红色草绿色草绿色 紫卷心菜紫卷心菜红色红色绿色绿色红色红色绿色绿色 万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色

7、黄色黄色黄色 活动与探究活动与探究 步骤：步骤：1、取一种花（ 、取一种花（月季花月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为加入酒精（乙醇与水的体积比为1 1）浸泡；）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。指示剂使用。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种

8、植物的果许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。如下表。 汁液汁液酸溶液酸溶液 水水碱溶液碱溶液 牵牛花牵牛花红色红色紫色紫色蓝色蓝色 万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色 胡萝卜胡萝卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色 玫瑰玫瑰浅红色浅红色 浅红色浅红色 绿色绿色 (2)(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12pH=12的某种溶液浸泡后晾的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花

9、会变成会变成 色。色。 (3)(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 ( (填植物的名称填植物的名称) ) (1)上述植物的汁液不上述植物的汁液不 能用来区别稀硫酸和能用来区别稀硫酸和 氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的 是是 、 。 (填植物的名称填植物的名称) 万寿菊万寿菊 胡萝卜胡萝卜 绿绿 牵牛花牵牛花 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊紫色石蕊溶液遇溶液遇酸酸溶液变溶液变红红色，遇色，

10、遇碱碱溶液变溶液变蓝蓝色；色； 无色酚酞无色酚酞遇遇酸酸溶液溶液无无变色，遇变色，遇碱碱溶液变溶液变红红色。色。 2、酸碱溶液的判断方法：、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（、滴入几滴指示剂（石蕊）石蕊）试液试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习：练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使 紫色石蕊试液变（紫色石蕊试液变（ ） A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色

11、D 无色无色 C 预习常见的酸预习常见的酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二课时第二课时 常见的酸常见的酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 一、常见的酸一、常见的酸 1、几种常见的酸的物理性质与用途、几种常见的酸的物理性质与用途 实验实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。象并闻气味。 浓浓盐酸盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色、状颜色、状 态态 打开瓶盖打开瓶盖 后的现象后的现象 气味气味 无色液体无色液体无色液

12、体无色液体 在空气中会形在空气中会形 成成白雾白雾挥发性挥发性 不易挥发，不易挥发， 但易吸水但易吸水 有刺激性气味有刺激性气味无味无味 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 用用 途途 盐盐 酸酸 HCl 重要重要化工产品化工产品。用于。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造药、制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有胃液中有 盐酸，可帮助消化。盐酸，可帮助消化。 硫硫 酸酸 H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫

13、酸有吸水性，在实验室中常用浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做气体干做气体干 燥剂。燥剂。(不能干燥氨气不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如 认识生活中的酸认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。 实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理 用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字酸在纸上写字 用小木棍蘸用小

14、木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 纸上显出纸上显出黑色黑色字迹字迹 蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位变黑变黑 滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位变变 黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等 元素组成的化合元素组成的化合 物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、 氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑 色的色的炭炭。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸 实验实验10-4将将浓硫酸浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有沿烧杯壁缓慢地注入盛有水水的烧杯里，的烧杯里， 用玻璃棒不断用玻璃棒不断搅动搅动，并用手接触烧杯外

15、壁。，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉手的感觉 分分 析析 发热或烫发热或烫 浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热 实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中 硫酸液硫酸液 滴向四滴向四 周飞溅周飞溅 这两个实验在装置这两个实验在装置 上和操作顺序上有上和操作顺序上有 哪些不同？我们如哪些不同？我们如 何选择正确稀释呢？何选择正确稀释呢？ 酸入水，沿器壁，酸入水，沿器壁， 缓慢倒，不断搅缓慢倒，不断搅 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？或衣服上，应如何处理？ 应立即

16、用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质、酸的化学性质 （1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应酸溶液能与酸碱指示剂反应： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加无色加无色 酚酞溶液酚酞溶液 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 变红色变红色 变红色变红色 无变化无变化 无变化无变化 结论结论: 酸能使石蕊试液变成酸能使石蕊试液变成红色红色，使无色酚酞试液使无色酚酞试液不变色不变色。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）酸溶液能与某些金属（排在）酸溶液能与某些金属（排在H前面）反应：前面）反应： 与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸

17、反应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离金属离子与酸根离 子子构成的化合物（构成的化合物（盐盐） 结论结论: 酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液

18、能与金属氧化物反应： 现现 象象化学方程式化学方程式 铁锈铁锈+盐酸盐酸 铁锈铁锈+硫酸硫酸 铁锈消失，铁锈消失， 溶液变为溶液变为黄黄 色色(Fe(Fe3+ 3+) ) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐） 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面

19、的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。 酸酸+金属氧化物金属氧化物 (CuOCaOFe2O3)盐盐 + 水水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。 A、酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色；、酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色； 练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入

20、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分反充分反 应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程写出有关反应化学方程 式式:_、 _ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 B B、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 C、酸、酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 课 题 1 常

21、 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第三课时第三课时 常见的碱常见的碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 请同学们说出请同学们说出酸酸的化学性质的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 二、常见的碱二、常见的碱 1、几种常见的碱、几种常见的碱 （1）氢氧化钠）氢氧化钠NaOH NaOH有强烈的有强烈的腐蚀性腐蚀性，所以，它的俗名叫做，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱苛性钠、火碱或或烧碱烧碱。 知识结晶知识结晶: 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

22、。要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 B B、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 C、酸、酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水 置换反应置换反应 加入加入NaOH 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1.请小结氢氧化钠的物理性质请小结氢氧化钠的物理性质 实验实验10-6用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿） 实实 验验现现 象象分分 析析 颜色、状态颜色、状态 将它放在表面皿将它放在表面皿 上一会儿上一会儿 将它放在水中并将它放在水中并 用手触摸外壁用手触摸外壁 白色块状固体白色块状固体 表面潮湿并逐表面潮湿并逐 渐溶解（渐溶

23、解（潮解潮解） 容易吸收水分容易吸收水分 固体溶解且固体溶解且 试管发热试管发热 氢氧化钠易溶于氢氧化钠易溶于 水且水且放出热量放出热量 2.氢氧化钠的用途：吸水性氢氧化钠的用途：吸水性作干燥剂作干燥剂 不能干燥：不能干燥：CO2、SO2、 、HCl等 等 干燥装置干燥装置 液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如：浓硫酸如：浓硫酸 具有吸水性具有吸水性. 如：氢氧化钠固体具有吸水性。如：氢氧化钠固体具有吸水性。 氧化钙与水反应氧化钙与水反应CaO + H2O = Ca(OH)2 O2(H2O) O2 不能干燥碱性碱性气体： NH3 不能干燥酸性酸性气体

24、：CO2、HCL、SO2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途 肥肥 皂皂 石石 油油 造造 纸纸 纺纺 织织 印印 染染 含含NaOH 除油污除油污 除油污的方法及原理除油污的方法及原理 （1）汽油去油污的原理：）汽油去油污的原理： 油污溶解在汽油中油污溶解在汽油中,形成溶液形成溶液, 从而除去油污从而除去油污。 （2）洗涤剂的去污原理：）洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。 将油污乳化，形成乳浊液。 （3）用碱去油污的原理：）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。碱能与油污反应。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）氢

25、氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。 实验实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，加少量水， 观察现象。观察现象。 现象现象 分析分析 水沸腾水沸腾 生石灰与水反应放出大量的热量生石灰与水反应放出大量的热量 CaO + H2O = Ca(OH)2 知识结晶知识结晶 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，是一种白色粉末，微溶于，是一种白色粉末，微溶于 水水石灰水石灰乳石灰浆石灰水石灰乳石灰浆的主要成分是氢氧化钙可的主要成分是氢氧化钙可 由生石灰与水

26、反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀性由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀性 它的应用很广泛：它的应用很广泛：建筑业，农业，林业建筑业，农业，林业等等 常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、碱的化学性质、碱的化学性质 （1）碱）碱溶液溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加无色加无色 酚酞溶液酚酞溶液 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 变蓝变蓝 变蓝变蓝 变红变红 变红变红 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：氢氧化钠

27、为什么要密封保存？问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (2).碱能与某些碱能与某些非金属氧化物非金属氧化物反应，生成盐和水反应，生成盐和水。 CO、NO、H2O等例外等例外碱碱+非金属非金属氧化物氧化物=盐盐+水水 请写出检验二氧化碳的反应请写出检验二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 氢氧化钠也能与二氧化碳反应氢氧化钠也能与二氧化碳反应 2

28、NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质化学性质 A、碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色；、碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色； B、碱能与某些、碱能与某些非金属氧化物非金属氧化物反应，生成水反应，生成水。 CO、NO、H2O等例外等例外 碱碱+非金属非金属氧化物氧化物=盐盐+水水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 氢氧化钠和氢氧化钙性质

29、比较 性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2) 物理性 质 化学性 质 化学性 质相似 原因 白色块状固体 白色粉末白色粉末 易溶于水且放热微溶于水不放热 有吸水性，可作 干燥剂 无吸水性 碱都能与碱都能与CO2SO3反应，生成盐和水反应，生成盐和水 碱溶液都能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色；碱溶液都能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色； 碱碱金属离子金属离子+OH- 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第四课时第四课时 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 温故而知新温故而知新 一、酸有一些相似的化学性质。例如：一、酸有一些相似的化学性质。例

30、如： （1）酸能紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色；酸能紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色； （2）酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气； （3）酸酸+金属金属氧化物氧化物 盐盐 + 水水。 二、碱有一些相似的化学性质。例如：二、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱溶液能紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色；碱溶液能紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色； （2）碱）碱+非金属非金属氧化物盐氧化物盐+水水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 为什么不同的酸有许多为什么不同的酸有许多相似相似的化学性质？为什么不同的的化学性质？为什么不同的 碱也有许多碱也有许多相似相似的化学性质？你知道其中的原因吗？的化学性质？你知道其中的原因吗？ 实验实验10-8分