福建省晋江市永和中学2013届高三化学上学期期中试题新人教版

1、永和中学2013届高三上学期期中试题高三年 化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本卷共14小题，每小题3分，每题只有一个正确答案)1、下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）A棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C淀粉和纤维素都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小2、下列各组三种物质中，不能满足右下图各物质间直接转化关系

2、的是 （ ）AS SO3 H2SO4 BAl2O3 NaAlO2 Al(OH)3CNO NO2 HNO3 DCl2 HClO HCl3、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 （ ）A氢氟酸 BNa2SiO3溶液 C盐酸 DNaOH溶液4、某碱性岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO4 I2 甲 Cl IO3 乙 (未配平)，甲、乙分别是 （ ）AH、H2O BOH 、H2O CH2O、H DH2O、OH5、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）A单质的氧化性：Y W CZ的氧化物可溶于Y的氢化

3、物的水溶液 D原子半径：X Y6、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B化学方程式中乙、丙的化学计量数均为4C甲和丁中同种元素化合价相等 D甲和丙中所含元素种类相同7、室温下，0.1molL-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0108，下列错误的是 （ ）A该一元碱溶液的pH=11B用pH=1的盐酸溶液V1L中和V2L 0.1molL-1的AOH溶液，则V1=V2C该溶液中水的离子积常数KW为1.010-14molL-2D用pH=1

4、的盐酸溶液V1L与V2L 0.1molL-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V28、银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O Zn H2O 2Ag Zn（OH）2 ，下列说法正确的是 （ ）A放电时Zn参与反应的电极为正 B充电时阴极反应：Zn（OH）2 2e = Zn 2OHC放电时正极附近的pH逐渐减小 D充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子9、下列关于右图装置的说法正确的是 （ ）A银电极上有红色物质析出，银电极质量增加B铜电极上发生的反应为Cu 2e = Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装

5、置能将电能转化为化学能10、下列关于氯的说法错误的是 （ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B35Cl与37Cl为不同的核素，但互称为同位素C标准状况下，11.2 L Cl2含有17 NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASiO2和SO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl12、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A往烧碱溶液中加入铝片：Al 2OH = AlO2 H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 C

6、l2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2OD稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO42 Ba2 OH = BaSO4 H2O13、下列推断合理的是 （ ）A金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色C浓H2SO4具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D明矾【KAl（SO4）212H2O】在水中能形成胶体Al（OH）3可用作净水剂14、将3.2g Cu跟30.0 ml 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有0.1 mol H，则此

7、时溶液中含NO3的物质的量为 （ ）A0.2 mol B0.3 mol C0.5mol D无法计算第卷 （选择题 共58分）本卷共4小题 共58分15、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的某一种元素：ABCDE请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）（1）单质B电子式是_；（2）元素C有2种同素异形体分别_和_（3）单质E与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是_（4）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的化学式为_，该产物的水溶液的PH_7（填“”，“=”）（5）化合物EB广泛应用于电子陶瓷等工业领域，可由单质A、单质B和E的氧化物

8、在高温下反应制得，但反应过程中会产生有毒害气体。其化学方程式_16、（10分）硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化合物X，其化学式为SaNb，其相对分子质量为184，其S、N两元素的质量比167。（1）硫氮化合物X（SaNb）的分子式中a =_；b =_（2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的单质A和单质B，A、B的相对分子质量之比764，则X在研磨时发生反应的化学方程式为_；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物是_（填化学式）（3）氯化铵能与S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C三种

9、物质，C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式_17、(16分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显_（“酸性”、“碱性”或“中性”）。请用离子方程式来表示：_（2）操作需要的玻璃仪器有_；_；_（填写仪器名称）。（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。要检验工业纯碱中杂质的存在，最

10、好选用下列试剂中的_（选填序号）。a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察_说明装置不漏气。装置A的作用是_，装置C中的试剂为_。某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_。【选修部分】物质结构与性质（18分）18、已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内

11、层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是_，其原因为_。（2）A的氢化物中A2H2分子的空间构型是_，其中心原子A采取的杂化类型为_，1mol A2H2分子中含有_ mol 键，_mol 键。（3）写出化合物DC的化学式_（4）E原子的核外电子排布式是_。由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有E金属原子的数目为_。（5）配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)5晶体属于_（填晶体类型）。班级：_姓名：_号数：_晋江永和中学20122013上学期