2019版高考化学一轮复习课件：小专题五 电化学组合装置的破解策略(共14张PPT)

1、小专题五电化学组合装置的破解策略将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化、电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。突破这类题型，面对多个装置连接图，首先要判断装置类型，再单个分析其工作原理。考向1电解池串联解题指导 这类组合最明显标志是有外接电源，是串联的电解池。每个单独的装置都按电解原理去分析。串联的装置中每个电极上得到或失去的电子数均相等，依此来进行有关计算。典例1在如下图所示的

2、装置中，若通直流电 5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答下列问题。(1)电源中 X 电极为直流电源的_极。(2)pH 变化：A_，B_，C_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为 200 mL，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若 A 中 KCl 足量且溶液的体积也是 200 mL，电解后，溶液的 pH 为_(设电解前后溶液体积无变化)。pH减小；电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag+ 浓度基解析：(1)三个装置是串联的电解池。电解 AgNO3

3、溶液时，Ag在阴极发生还原反应变为 Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y 是正极，X 是负极。(2)电解 KCl 溶液生成 KOH，溶液 pH 增大；电解 CuSO4 溶液生成 H2SO4，溶液本不变，pH 不变。(3)通电 5 min 时，C 中析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。B 中共收集 0.01 mol 气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过 0.04 mol 电子，电子转移不守恒。因此，B 中电解分为两个阶段，先电解 CuSO4 溶液，生成 O2，(2)增大 减小 不变 (3)0.025 molL答案：(1)负1(4)13考向2没有盐桥

4、的不同类装置串联解题指导(1)直接判断：有直接说明或非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图(A为原电池，B 为电解池)：AB(2)根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极和一个碳棒作电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图(A 为电解池，B 为原电池)：AB(3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。如下图，若 C 极溶解，D 极上析

5、出 Cu，B 极附近溶液变红，A 极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D 是正极，C 是负极；甲是电解池，A 是阳极，B 是阴极。B、D 极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。甲乙典例2(2017 届湖南长沙长郡中学模拟)如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()。答案：D考向3有盐桥的不同类装置串联解题指导 在多装置组合中，如果有盐桥，则盐桥连接的两个装置组成一个原电池，其他为电解池。典例3某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为 Cu，则()。A电流方向：电极 电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解解析：由题意可知，该装置的、是原电池的两极，是负极，是正极，、是电解池的两极，其中是阳极，是阴极，所以电流方向：电极A电极，A 项正确；电极是原电池的负极，发生氧化反应，B 项错误；电极是