福建省三明市高三5月质量检查化学试题及答案

1、福建省三明市三校2014届高三下学期联考理综化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。第i卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）7北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误a硫酸铜溶液 b.盐酸 c. 稀硝酸 d. 硝酸银溶液8下列数据是对应物质的熔点na2o naclalf3al

2、cl3 9208011291190bcl3al2o3 co2sio2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9将几滴kscn（scn-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。 下列说法不正确的是 a红色褪去的原因可能是kmno4将scn-氧化，使fe（scn）2+消失bfe（scn）2+

3、中fe3+与scn-以配位键结合。c红色褪去的原因是so2具有漂白性dscn-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（scn）210下列离子方程式中正确的是a向naalo2 溶液中通入过量co2：alo2-co22h2oal(oh)3hco3b硫化钠的水解反应：s2-h3o+ hs-h2oc1 mol/l的kal（so4）2溶液与2 mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合：al3+4oh=alo2+2h2od用食醋溶解水垢：2h+caco3=ca2+h2oco2 11lifepo4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 fepo4+li+e

4、-=lifepo4 负极 lie-= li+下列说法中正确的是a充电时电池反应为fepo4+li = lifepo4b充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连c放电时电池内部li+向负极移动d放电时，在正极上是li+得电子被还原12将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10rnl混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是ac (ac-)c (cl-)c (h+)c (hac) bc (na+)c (h+)c (ac-)c (cl-)cc (ac-)c (cl-)c (h+)c (hac) dc (ac-)c (cl-)c (hac)c（h+）23（

5、12分）d、a、b、c为四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知d元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质。 （1）c元素在周期表中的位置 周期 族。 （2）a、b元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ， （3）a、d元素可以形成化合物a2d2，写出a2d2与co2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。 （4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应： b

6、(s)+o2(g)=bo2(g)；h=296.8kjmol1 2bo2(g)+o2(g) 2bo3(g)；h=196.6kjmol1 则1 mol bo3(g)若完全分解成b（s），反应过程中的热效应为 。 24（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（nano2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持

7、红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h+、oh-、 离子。25（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) ；h0550 时，so2转化为so3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。理论上要提高so2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。将2.0 mol so2和1.0

8、 mol o2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 m pa。该反应的平衡常数等于 。（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺， 回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有v2o5、voso4及不溶性残渣。查阅资料知：voso4可溶于水，v2o5难溶于水，nh4vo3难溶于水。该工艺的流程如下图。废钒催化剂（主要含voso4、v2o5）na2so3/h2so4粉碎、水浸过滤滤液滤渣离子交换还原、酸浸、过滤滤渣滤液kclo3 nh4cl反应焙烧v2o5反应(vo2)2so4nh4vo3调节ph为8vo3反应则：反应中属于氧化还原反应的是 （填数字

9、序号），反应的离子方程式为 。该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数(nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 30（化学物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。amqredgj请回答下列问题：（1）g和j形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个g原子周围与其最近且等距的j原子有 个。该晶体属于 晶体 a .离子晶体 b . 原子晶体 c . 分子晶体 d. 金属晶体（2）m3r2是一种直线型分子r=m=m=

10、m=r，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出d-的电子排布式： 。（4）m2a2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物e2d6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）31（化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：ab de （2）聚合物f的结构简式是_。（3）b转化为c的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。理科综合能力测试参考答案24.（15分） （1）nano2 + nh4cl= nacl + n2+2h2o （3分）a （2分）（2）干燥气体 （2分）控制氢气和氮气的流速 （2分）（3）说明氨的氧化反应是一个放热反应 （2分） 有红棕色气体产生 （2分）（4） （2分）25（15分）（1）接触室 （1分）（2）低 （2分）使用常压so2就可以达到较高的转化率。 （2分）400 lmol1， （2分）（4） （2分）nh4+ + vo3-