天津市河西区第四中学2025-2026学年下学期普通高中期末考试试卷初三化学试题含解析

天津市河西区第四中学2025-2026学年下学期普通高中期末考试试卷初三化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①2．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A．苯分子的相对分子质量为78gB．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1C．苯中氢元素的质量分数为×100%D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成4．下列叙述不正确的是（）A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑5．下列实验操作正确的是A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外6．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失7．在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的是（）A．B．C．D．8．建设文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是A．分类回收垃圾，并露天焚烧B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．使用清洁燃料代替化石燃料D．减少私家车使用，提倡文明出行9．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（）A．反应条件是通电B．基本反应类型是分解反应C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1D．反应现象是两极上都产生气泡10．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A．80% B．64% C．50% D．20%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：（1）配制该溶液时，需称取氯化钠___g。（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。（3）下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___（填字母序号）。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水时，俯视读数C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。（1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：图1图2图3图1中一定为饱和溶液的是__________。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_________________。图3中表示乙的溶解度曲线是_________；P点表示的含义是_____________。将50℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体甲的质量________乙的质量。（填“>”、“<”、或“无法确定”）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：其产生______g二氧化碳。该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？16．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO1、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验请分析实验过程，回答下列问题：白色粉末中一定不含________________。生成白色沉淀的化学方程式为___________________。为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。无色滤液中呈碱性的物质是什么？猜想Ⅰ：Na2CO1．猜想Ⅱ：NaOH．猜想Ⅲ：________实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立．②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液溶液变为红色猜想Ⅲ成立．（得出结论）白色粉末的成分是_____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。2、D【解析】

A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选D3、C【解析】

相对分子质量的单位是“1”，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，元素的质量分数等于要求的元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。【详解】A、苯分子的相对分子质量为78，故A不正确；B、六氯苯化学式C6Cl6，碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=12:35.5，故B不正确；C、苯化学式C6H6，氢元素的质量分数为×100%，故C正确；D、六氯苯化学式C6Cl6，1个六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成，故D不正确。故选D。相对分子质量的单位是“1”，分子构成的物质，只能说1个该分子由几个原子组成。4、C【解析】试题分析：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误。D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确。答案：C。考点：合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别5、B【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：B。6、A【解析】

A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意故选A。7、B【解析】

A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，没有沉淀生成，等盐酸反应完全，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，故在盐酸存在的情况下，不能生成沉淀，选项图像正确，故不符合题意；B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完，过量时，pH>7，选项中没有pH>7的曲线，因此，选项图像错误，故符合题意；C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选B。该题为图像题，是对化学反应及图像的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题。8、A【解析】

A、分类回收垃圾，并露天焚烧不可行，因为露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；

B、实施绿化工程，防止扬尘污染可行，故选项错误；

C、使用清洁燃料代替化石燃料可行，故选项错误；

D、减少私家车使用，提倡文明出行可行，故选项错误；

故选：A。9、C【解析】

A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。故选：C。10、D【解析】

由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。

设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y原混合物中镁的质量分数为×100%=20%

故选：D。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、6加快溶解速率A【解析】

（1）配制该溶液时，需称取氯化钠的质量为：100g×6%=6g；（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；（3）A、所用的NaCl不干燥，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；B、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4%120g【解析】

（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，x=4%答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。（2）蒸发水的质量为200g-=120g答：需蒸发水的质量为120g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。【解析】

向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，由于锌的活动性比铜的强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜发生了反应、锌完全反应，不能确定铜、硝酸银是否完全反应。（1）滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2中锌和银的质量比为65:216，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2中铜和银的质量比为64:216，参加反应的金属质量都比析出的金属质量小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。14、甲相等N30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等无法确定【解析】

（1）甲中有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；（2）图2中，由于甲乙均全部溶解，即为相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，根据溶质质量分数的计算公式可知，其溶质质量分数相等；（3）根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（4）将50℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是甲比乙多，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小。理解和熟记固体溶解度曲线及其使用，了解固体溶解度的概念和意义，掌握溶质质量分数及其有关计算方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，是解答此类题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、​（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1