物质的量溶液的配置

1、长垣一中、化学组：杨立民一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1、定义：、定义： 以以单位体积单位体积溶液溶液里里所含所含溶质溶质(B)的的物质的量物质的量来表示来表示溶液组成的物理量。溶液组成的物理量。2、计算公式、计算公式： 物质的量浓度物质的量浓度= CB = 单位单位：mol / LnBV液液溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积在实验室如何用在实验室如何用Na2CO3固体配制固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(N

2、a2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g思考：思考： 能否直接将5.3g的Na2CO3加入加入500ml水中？那末有该如何操作？水中？那末有该如何操作？二、一定物质的量浓度的溶液的配置：1、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用） 容量瓶的构造和使用：1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、使用：容量瓶使用之前要

3、检查是否漏水，并且要注意容量瓶的容积规格。注意：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 例：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。计算：计算需要称

4、量的碳酸钠的质量g3 . 510605. 0nMmmol05. 05 . 01 . 0CVn2、步骤：注意：如果要求配置的溶液的体积不是实验室中所有的规格（50、100、200、250、500、1000ml）的体积，例如450ml或980ml，则要选择离之最近并且稍大的规格的容量瓶；计算则要采用容量瓶的规格的体积代入计算。称量（量取）：注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？溶解、冷却：注意事项：应

5、在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？转移： 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和

6、玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤：注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。注意：观察刻度线时眼睛要平视！思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制讨论： 定容时俯视或仰视刻度线，定容时俯视或仰视刻度线

7、，对溶液的浓度有何影响对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视仰视仰视仰视或俯视刻度线对溶液浓度的影响仰视或俯视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 摇匀：将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。装瓶、贴标签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。小结：物质的量浓度溶液的配制步骤：第一步： 计 算第二步： 称量 或 量

8、取第三步： 溶解 或 稀释、冷 却第四步：转 移第五步： 洗 涤第六步： 定 溶第七步： 摇 匀第八步： 转移、 保存3、误差分析：、误差分析：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度定

9、容时俯视刻度偏高偏高 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高 1、欲配制、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容量的容量瓶中。瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250课堂检测题：用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度滴液体，否则会

10、使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，时，改用改用 _ 小心地加水至溶液凹液小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液，将配好的溶液移入移入 中并贴好标签中并贴好标签。 23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶容量瓶 2、下列关于、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制硝酸钾溶液配制的说法中，的说法中，错误错误的是（的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100

11、mL水配制水配制而成而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D练习练习 1 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水，取适量蒸馏水，将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待溶液溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入后，将溶液沿玻璃棒移入 中，中，用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，

12、将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，时，改用改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。中并贴好贴签。13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm 胶头滴管胶头滴管 摇匀摇匀 试剂瓶试剂瓶V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol )4、 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是