第六章第1讲化学能与热能

1、第六章 化学反应与能量第1 1讲 化学能与热能链接高考链接高考20122012年年-27-27计算反应放出热量（利用盖斯定律）计算反应放出热量（利用盖斯定律）20132013年年-27-27书写热化学方程式（利用盖斯定律）书写热化学方程式（利用盖斯定律）20142014年年- 9- 9活化能活化能 28.28.计算反应热（利用盖斯定律）计算反应热（利用盖斯定律）20152015年年-27 .-27 .计算键能（根据反应热，计算键能）计算键能（根据反应热，计算键能）学习目标学习目标1 1、能从微观、宏观角度了解能量变化的原因、能从微观、宏观角度了解能量变化的原因 （能量变化图（能量变化图会看，会

2、判断，会算）会看，会判断，会算）2 2、知道常见的放热，吸热反应，了解燃烧热，中和热、知道常见的放热，吸热反应，了解燃烧热，中和热3 3、正确书写，判断、正确书写，判断热化学方程式热化学方程式4 4、盖斯定律的运用、盖斯定律的运用（计算）（计算）知识基础：知识基础：1 1、体系与环境、体系与环境( (选修四选修四 P3 P3 资料资料) ) 断断开化学开化学键键要要吸收能量吸收能量，形，形成成化学化学键键会会释放能量释放能量。 物质键能越大则意味着断开物质键能越大则意味着断开1mol1mol该化学键吸收的该化学键吸收的能量越多；反过来，形成能量越多；反过来，形成1mol1mol相同的化学键所释

3、放的相同的化学键所释放的能量也越多能量也越多（两者数值相等）（两者数值相等）。4 4、物质本身具有一定的能量。、物质本身具有一定的能量。2 2、放热反应：放出热量的化学反应。、放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。 3 3、键能：、键能：形成形成1mol1mol化学键时化学键时释放释放的的能量能量或或断裂断裂 1mol1mol化学键所化学键所吸收吸收的的能量能量考点一 焓变与反应热一、一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1 1、化学反应中的两大变化化学反应中的两大变化： 变化和变化和 变化变化。2 2、化学反应中的两大守恒：、化学反

4、应中的两大守恒： 守恒和守恒和 守恒。守恒。3 3、化学反应中的能量转化形式：、化学反应中的能量转化形式： 、光能、光能、电能等。通常主要表现为电能等。通常主要表现为 的变化。的变化。物质物质能量能量质量质量能量能量热能热能热量热量1 1、定义：化学反应中、定义：化学反应中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫做叫做 。 （在（在_条件下，反应热又称为反应的条件下，反应热又称为反应的 ）2 2、符号：、符号：_。3 3、单位：、单位： 。恒压恒压焓变焓变H HkJ/molkJ/mol或或kJmolkJmol1 1反应热反应热当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为）时，为吸热反应吸热反应二、焓变

5、与反应热二、焓变与反应热( (热效应热效应) )4 4、反应热产生的原因：、反应热产生的原因：旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收微观看微观看吸热吸热放热放热H H = = 反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和20152015年高考理综新课标（年高考理综新课标（I I）2727( (节选节选) )（3 3）已知反应）已知反应2HI(g)=H2HI(g)=H2 2（g g）+I+I2 2(g)(g)的的H=+11 kJmolH=+11 kJmol-1-1，1mol H1mol H2 2（g g）、）、1mol I

6、1mol I2 2（g g）分子）分子中化学键断裂时分别需要吸收中化学键断裂时分别需要吸收436kJ436kJ、151kJ151kJ的能量，的能量，则则1mol HI(g)1mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量分子中化学键断裂时需要吸收的能量为为 kJkJ。299H H = =反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和2HI(g) = H2(g) +I2(g) H= +11kJ/molH I HH II211 即：即：2x（436kJ1 + 151kJ1）= +11 kJ题组二题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热依据共价键数，利用键能计算反应热P126P

7、1264 4通常把拆开通常把拆开1 1 molmol某化学键所吸收的能量看成该化某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热用于估算化学反应的反应热(H H ) )，化学反应的，化学反应的H H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。据，供计算使用。化学键化学键SiO SiCl HH HClSiSiSiC键能键能/kJmol

8、1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiClSiCl4 4(g)(g)2H2H2 2(g)=Si(s)(g)=Si(s)4HCl(g)4HCl(g)，该反应的反应，该反应的反应热热H H 。236 kJmol11 1 molmol晶体硅中所含的晶体硅中所含的SiSiSiSi键为键为2 2 molmol(2)(2)常见物质中的化学键数目常见物质中的化学键数目物物质质CO2(C=O)CH4(CH)(PP)P4SiO2(SiO)石石墨墨金刚金刚石石S8(SS)Si键键数数24641.5282反思归纳P126题组二题组二 依据共价键

9、数，利用键能计算反应热依据共价键数，利用键能计算反应热 P126 P126 3.3.已知已知1 g1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ143kJ，18 g18 g水蒸气变成液态水放出水蒸气变成液态水放出44 kJ44 kJ的热量。其他相关数的热量。其他相关数据如下表：据如下表：O=O(g)O=O(g)HHHHHOHO1 1 molmol化学键断裂时化学键断裂时需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ/kJ496496x x463463则表中则表中x x为为( () )A.920 A.920 B.557B.557C.436 C.436 D.188D.188C

10、键能是指将键能是指将1mol1mol理想理想气体气体分子分子ABAB拆开为中性气态原子拆开为中性气态原子A A和和B B所需要的能量。所需要的能量。4 4、反应热产生的原因：、反应热产生的原因：微观看微观看 H H = =反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和宏观看宏观看生成物生成物反应物反应物能能量量吸收吸收热量热量放出放出热量热量生成物生成物反应物反应物能能量量若若E反反 E生生， 放热反应放热反应若若E反反 E生生，吸热反应吸热反应H0H0E（生成物的总能量）（生成物的总能量） E（反应物的总能量）（反应物的总能量）HH0H0从微观和宏观的角度理解反应热的本质从

11、微观和宏观的角度理解反应热的本质 微观角度微观角度 宏观角度宏观角度 概述概述图中表示的意义图中表示的意义 概述概述图中表示的意义图中表示的意义 a表示：表示：b表示：表示：c表示：表示： a表示表示b表示表示 c表示表示旧化学键断旧化学键断裂吸收的热裂吸收的热量与新化学量与新化学键生成放出键生成放出的热量的差的热量的差 断裂旧化断裂旧化学键吸收的热量学键吸收的热量反应热反应热 新化学键新化学键放出的热量放出的热量反应物自反应物自身的能量身的能量与生成物与生成物的能量差的能量差活化能活化能 活化分子活化分子结合成生成物所结合成生成物所释放的能量释放的能量反应热反应热5、化学反应的能量变化图、化

12、学反应的能量变化图放热反应放热反应1.1.物质的能量物质的能量越低越低物质物质越稳定越稳定放热反应放热反应2.2.物质化学键的物质化学键的键能越大键能越大物质物质越稳定越稳定3.3.催化剂可以降低反应物的活化能，但不催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变影响反应焓变H H4.4.任何化学反应都伴有热效应任何化学反应都伴有热效应吸吸热热反反应应宏观图宏观图微观图微观图也可指也可指键能变键能变化化活化能：选修四活化能：选修四P2 绪言绪言2.(20112.(2011海南，海南，1 1改编改编) )某反应的某反应的H H100 kJmol100 kJmol1 1，下列有关该反应的叙述正确的是

13、，下列有关该反应的叙述正确的是( () )A.A.正反应活化能小于正反应活化能小于100 kJmol100 kJmol1 1B.B.逆反应活化能一定小于逆反应活化能一定小于100 kJmol100 kJmol1 1C.C.正反应活化能不小于正反应活化能不小于100 kJmol100 kJmol1 1D.D.正反应活化能比逆反应活化能小正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol100 kJmol1 1C题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系P126 P126 1.1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法

14、错误的是错误的是A.A.反应过程可表示为反应过程可表示为A ABCABC ABBCABC ABC C ( (反应物反应物) () (过渡态过渡态) () (生成物生成物) )B.B.E E1 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能应的活化能C.C.正反应的热效应正反应的热效应H HE E1 1E E2 200，所以正反应为放热，所以正反应为放热反应反应D.D.此图中逆反应的热效应此图中逆反应的热效应H HE E1 1E E2 200，所以逆反应，所以逆反应为放热反应为放热反应D题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系题组一依据图形，理清活

15、化能与焓变的关系P126 P126 三、三、吸热吸热反应与反应与放热放热反应反应1 1、吸热反应和放热反应的比较、吸热反应和放热反应的比较放热放热反应反应吸热吸热反应反应定义定义放出热量的放出热量的化学反应化学反应吸收热量的吸收热量的化学反应化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量反应物具有的总能量大于大于生成物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量小于小于生成物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放出生成物分子成键时释放出的总能量的总能量大于大于反应物分子反应物分子断裂时吸收的总能量断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出

16、的生成物分子成键时释放出的总能量总能量小于小于反应物分子断裂反应物分子断裂时吸收的总能量时吸收的总能量表示方法表示方法 H H000【注意注意】反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。热反应不需加热，在常温时就可以进行。常见的放热反应常见的

17、放热反应a a金属置换水或酸中氢的反应；金属置换水或酸中氢的反应；b b酸碱中和反应；酸碱中和反应；c c燃料的燃烧反应；燃料的燃烧反应； d d多数的化合反应。多数的化合反应。2 2、常见的、常见的放热放热反应反应和和吸热吸热反应反应：P125P125常见的吸热反应常见的吸热反应a.a.氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO与氯化铵固体的反应；与氯化铵固体的反应；b.b.碳与水蒸气的反应，灼热的碳与碳与水蒸气的反应，灼热的碳与COCO2 2的反应；的反应；c.c.盐的水解反应；盐的水解反应；d.d.大多数的分解反应。大多数的分解反应。作业：作业：1、完成本考

18、点相关习题、完成本考点相关习题2、预习考点二、预习考点二1.1.熟记反应热熟记反应热H H 的基本计算公式的基本计算公式微观：微观：H H反应物键能反应物键能总总和生成物键能和生成物键能总总和和宏观：宏观：H H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量【课前回顾课前回顾】反应热反应热H H当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为）时，为吸热反应吸热反应3.3.知道常见的吸热、放热反应，知道常见的吸热、放热反应，注意：注意：一个化学反应是一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与吸热反应还是放热反应，与反应条件反应条件( (即反应开始时是即反应开始时是否加热否加热) )无必然联系无

19、必然联系。2.2.要会看能量变化图要会看能量变化图连同连同“元素周期律元素周期律复习学案三个规律复习学案三个规律”背诵，背诵，随时抽查随时抽查 课前练兵课前练兵P127 P127 题组二题组二 “ “五五”看，快速判断热化学方程式的正误看，快速判断热化学方程式的正误5.5.实验测得：实验测得：101 101 kPakPa时，时，1 1 molmol H H2 2完全燃烧生成液态水，完全燃烧生成液态水，放出放出285.8 kJ285.8 kJ的热量；的热量；1 1 molmol CH CH4 4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和COCO2 2，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热

20、量。下列热化学方程式的书写正确的是的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( () )CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)= =CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H = =890.3 kJ/890.3 kJ/molmolCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)= =CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H = =890.3 kJ/890.3 kJ/molmolCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)= =CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g) O(g) H H = =890.3 kJ/

21、890.3 kJ/molmol2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)= =2H=2H2 2O(l) O(l) H H 571.6 kJ/571.6 kJ/molmolA.A.仅有仅有 B.B.仅有仅有C.C.仅有仅有 D.D.全部符合要求全部符合要求BH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=4.9kJ/mol4.9kJ/mol200200101kPa101kPa一、热化学方程式一、热化学方程式1 1、概念、概念: :表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学的关系的化学方程式。方程式。物质变化物质变化能量变

22、化能量变化再如再如3H3H2 2(g)(g)N N2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H H92.4 kJmol92.4 kJmol1 1是指：是指：1mol N1mol N2 2(g)(g)和和3mol H3mol H2 2(g)(g)完全反应完全反应生成生成2mol NH2mol NH3 3时放出时放出92.4 kJ92.4 kJ的热量。的热量。2 2、意义：、意义：表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化和和_反应时反应时的的能量变化能量变化。完全完全考点二考点二 热化学方程式书写及正误判断热化学方程式书写及正误判断但实际放出热量但实际放出热量92.4kJ。2

23、.2.已知已知2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H H196.64 196.64 kJmolkJmol1 1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入中通入2 2 molmol SO SO2 2、1 1 molmol O O2 2，达到平衡时放出热量为，达到平衡时放出热量为Q Q1 1 kJ kJ，在同样条件下，向该容器中通入，在同样条件下，向该容器中通入2 2 molmol SO SO3 3，达，达到平衡时，吸收热量为到平衡时，吸收热量为Q Q2 2 kJ kJ，则，则Q Q1 1和和Q Q2 2的

24、关系为的关系为_。Q1Q2 = 196.64 kJ深度思考P1273.3.实验室用实验室用4 4 molmol SO SO2 2与与2 2 molmol O O2 2在一定条件下进行下在一定条件下进行下列反应：列反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H H196.64 196.64 kJmolkJmol1 1，当放出，当放出314.624 kJ314.624 kJ热量时，热量时，SOSO2 2的转化率为的转化率为_。80%一、热化学方程式一、热化学方程式3 3、书写注意事项、书写注意事项H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI

25、(g) (g)=2HI(g) H=H=4.9kJ/mol4.9kJ/mol200200101kPa101kPa方程式右边写方程式右边写H(kJ/H(kJ/molmol) )，吸热标吸热标+，放热标，放热标“标注物质聚集状态标注物质聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）化学化学计量数表示物质的量，可为整数也可为分数计量数表示物质的量，可为整数也可为分数方程式中方程式中计量数加倍计量数加倍，H H数值也加倍数值也加倍； 若反应若反应逆向逆向进行，进行，H H变符号，不变数值变符号，不变数值注明温度和压强注明温度和压强，无标即指常温常压，无标即指常温常压( (不需写条件符号等不需写条件符号等)

26、 )P127 P127 题组二题组二 “ “五五”看，快速判断热化学方程式的正误看，快速判断热化学方程式的正误4.4.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”( (注：焓变数据均正确注：焓变数据均正确) )(1)CaCO(1)CaCO3 3(s)=(s)=CaOCaOCOCO2 2(g)(g)H H177.7 kJ(177.7 kJ() )(2)C(s)(2)C(s)H H2 2O(s)=CO(g)O(s)=CO(g)H H2 2(g)(g)H H131.3 131.3 kJmolkJmol1 1(3)C(s)(3)C

27、(s) O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H110.5 110.5 kJmolkJmol1 1 ( () )(4)CO(g)(4)CO(g) O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H283 283 kJmolkJmol1 1(5)2H(5)2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H H571.6 571.6 kJmolkJmol1 1(6)500 (6)500 、30 MPa30 MPa下，将下，将0.5 0.5 molmol N N2 2(g)(g)和和1.5 1.5 molmol H H2 2(g)(g)置于

28、密闭容器中充分反应生成置于密闭容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.3 19.3 kJkJ，其热化学方程式为，其热化学方程式为N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H38.6 kJ/38.6 kJ/molmol催化剂催化剂500500、30MPa30MPa二、热化学方程式书写正误的判断二、热化学方程式书写正误的判断1.1.看方程式是否看方程式是否配平配平；2.2.看各物质的看各物质的聚集状态聚集状态是否正确；是否正确；3.3.看看H H 的的“”、“”符号符号是否正确；是否正确；4.4.看反应热的看反应热的单位单位是

29、否为是否为kJmolkJmol1 1；5.5.看反应热的看反应热的数值与化学计量数数值与化学计量数是否对应是否对应。P127反思归纳 做到做到“五看五看”，快速判断，快速判断思考：热化学方程式与化学方程式的主要区别？思考：热化学方程式与化学方程式的主要区别？化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学计量数化学计量数整数，表示粒子数整数，表示粒子数和物质的量和物质的量整数或分数，整数或分数，只表示只表示物物质的量质的量状态状态不要求注明不要求注明必须注明必须注明H 正负及单位正负及单位必须注明必须注明意义意义表示化学变化中的表示化学变化中的物质变化物质变化不仅表示某过程中的不仅表示某过程中

30、的物质变化，也表明了该物质变化，也表明了该过程中的能量变化过程中的能量变化三、热化学方程式和化学方程式的区别三、热化学方程式和化学方程式的区别题组一多角度书写热化学方程式题组一多角度书写热化学方程式 P127角度一依据反应事实书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1.1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH(1)SiH4 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成生成SiOSiO2 2和液态和液态H H2 2O O。已知室温下。已知室温下2 g SiH2 g SiH4 4自燃放出热量

31、自燃放出热量89.2 kJ89.2 kJ。SiHSiH4 4自燃的热化学方程式自燃的热化学方程式为为 。SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=1427.2kJmol1(2)(2)在在25 25 、101 101 kPakPa下，一定质量的无水乙醇完全燃下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量烧时放出热量Q Q kJ kJ，其燃烧生成的，其燃烧生成的COCO2 2用过量饱和石灰水用过量饱和石灰水吸收可得吸收可得100 g CaCO100 g CaCO3 3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为为_。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)

32、3H2O(l) H2Q kJmol1角度二依据能量图像书写热化学方程式角度二依据能量图像书写热化学方程式2.2.已知化学反应已知化学反应A A2 2(g)(g)B B2 2(g)=2AB(g)(g)=2AB(g)的能量变化如的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：图所示，请写出该反应的热化学方程式： 。A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1题组一多角度书写热化学方程式题组一多角度书写热化学方程式 P127角度二依据能量图像书写热化学方程式角度二依据能量图像书写热化学方程式3.3.化学反应化学反应N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3的能量变化如图所示的能

33、量变化如图所示( (假设该假设该反应反应完全反应反应完全) )试写出试写出N N2 2(g)(g)和和H H2 2(g)(g)反应生成反应生成NHNH3 3(l)(l)的热化学方程式。的热化学方程式。N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba) kJmol1题组一多角度书写热化学方程式题组一多角度书写热化学方程式 P127考点三考点三 两种重要反应热两种重要反应热燃烧热、中和热燃烧热、中和热一、燃烧热一、燃烧热二、中和热二、中和热1 1、概念：在、概念：在2525、101kPa101kPa时，时，1mol1mol可燃物可燃物完全燃烧完全燃烧生生成成稳定的氧化物稳定的氧化物时所时所放出放

34、出的热量。的热量。2 2、注意点：、注意点：H0，为，为“”(但中文描述可不带符号但中文描述可不带符号)书写热化学方程式时：书写热化学方程式时：以以1mol 1mol 可燃物为标准配平可燃物为标准配平可燃物完全燃烧时放出的热量：可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放放 = n(可燃物可燃物) |H|1 1、概念：、概念：强强酸跟酸跟强强碱的稀溶液发生中和反应，生成碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol 1mol 水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。CCO2(g) SSO2(g) HH2O(l)2 2、注意注意点点：稀溶液；稀溶液；产物是产物是1 1 molmol液态液态H H2 2O O；

35、用离子方程式可表示为用离子方程式可表示为OHOH( (aqaq) )H H( (aqaq) )=H=H2 2O(l)O(l) H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化H不不同同点点反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量反应热反应热的含义的含义放热反应放热反应H0 H0 单位单位 kJ/kJ/molmol 1mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol1mol也可以也可以是是0.5mol(0.5mol(不限不限) )不限量不限量1mol H1mol H2 2O O1mol1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量烧时放出的

36、热量; ;不同的物质燃烧热不同的物质燃烧热不同不同酸碱中和生成酸碱中和生成1mol1molH H2 2O O时放出的热量，时放出的热量，强酸强碱间的中和强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，反应中和热大致相同，均约为均约为57.3kJ/57.3kJ/molmol燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)(1)装置如图装置如图(2)(2)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是 。为保证酸、碱完全中和，常使为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测

37、得的数值实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值 。保温、隔热、减少实验过程中热量的损失保温、隔热、减少实验过程中热量的损失碱碱偏低偏低作业：作业：1、完成考点二、三、完成考点二、三蓝本剩余习题蓝本剩余习题 练出高分练出高分P323-324 3、4、5、6、8、9题题2、预习考点四、五、预习考点四、五（复习蓝本下周日夜修上交，要求：一空不漏！）（复习蓝本下周日夜修上交，要求：一空不漏！）题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述P128P1281.1.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)S(s)(1)S(s)+ + O O2 2

38、(g(g)=SO)=SO3 3(g) (g) H H315 315 kJmolkJmol1 1( (燃烧燃烧热热) )(H H 的数值正确的数值正确)()() )(2)(2)NaOHNaOH( (aqaq) )HClHCl( (aqaq)=)=NaClNaCl( (aqaq) )H H2 2O(l) O(l) H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1( (中和热中和热) )(H H的数值正确的数值正确)()() )(3)(3)已知已知H H( (aqaq) )OHOH( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，则，则H H2

39、 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应的反应热反应的反应热H H2 2( (57.3) 57.3) kJmolkJmol1 1( () )(4)(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHCH3 3OH(g)OH(g) O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g) (g) H H192.9 192.9 kJmolkJmol1 1，则，则CHCH3 3OH(g)OH(g)的燃烧热为的燃烧热为192.9 192.9 kJmolkJmol1 1( (5)H5)H2 2(g)(g)的燃烧热是的燃烧

40、热是285.8 285.8 kJmolkJmol1 1，则，则2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H571.6 571.6 kJmolkJmol1 1(6)(6)葡萄糖的燃烧热是葡萄糖的燃烧热是2 800 2 800 kJmolkJmol1 1，则，则 C C6 6H H1212O O6 6(s)(s)3O3O2 2(g) =3CO(g) =3CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l)H H1 1 400 400 kJmolkJmol1 1( () )(7)(7)已知已知101 101 kPakPa时，时，2C(s)2C(s)O O

41、2 2(g)=2CO(g) (g)=2CO(g) H H221 221 kJmolkJmol1 1，则该反应的反应热为，则该反应的反应热为221 221 kJmolkJmol1 1(8)(8)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H H( (aqaq) )OHOH( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成应生成1 1 molmol水时放出水时放出57.3 kJ57.3 kJ的热量的热量( () )反应热包含符号。只有中和热和燃烧热的中文表述反应热包含符号。只有中和热和燃烧热的中文表述可

42、以不带符号可以不带符号(9)(9)已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，则，则98%98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 1 molmol水的水的中和热为中和热为57.3 57.3 kJmolkJmol1 1( () )(10)CO(g)(10)CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 283.0 kJmolkJmol1 1，则，则2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反应的反应的H H2 2283.0 283.0 kJmolkJmol

43、1 1( () )(11)(11)氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.5 285.5 kJmolkJmol1 1，则电解水的热化，则电解水的热化学方程式为学方程式为2H2H2 2O(l) 2HO(l) 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H285.5 285.5 kJmolkJmol1 1( () )考点四考点四 反应热的比较、计算反应热的比较、计算一、反应热一、反应热H H的比较的比较P129 P129 深度思考深度思考 2.2.试比较下列三组试比较下列三组H H 的大小。的大小。(1)(1)同一反应，生成物状态不同时：同一反应，生成物状态不同时：A(g)A(g)B(g)=C(

44、g)B(g)=C(g)H H1 100A(g)A(g)B(g)=C(l)B(g)=C(l)H H2 20”“”、“”“”或或“”) )。比较方法：比较方法：1 1、画能量变化图、画能量变化图 2 2、正负号参与比较、正负号参与比较1 1、 H H比较时需比较时需考虑考虑“+”“”+”“”符号符号。对放热反应，放热对放热反应，放热(Q)(Q)越多，越多，H H ；对吸热反应，吸热对吸热反应，吸热(Q)(Q)越多，越多，H H 。2 2、同种物质不同聚集状态能量大小关系：同种物质不同聚集状态能量大小关系：g gl ls s越小越小越大越大P129 深度思考深度思考 2.2.试比较下列三组试比较下列

45、三组H H 的大小。的大小。(1)(1)同一反应，生成物状态不同时：同一反应，生成物状态不同时：A(g)A(g)B(g)=C(g)B(g)=C(g)H H1 100A(g)A(g)B(g)=C(l)B(g)=C(l)H H2 20”“”、“”“”或或“”，下同，下同) )。(2)(2)同一反应，反应物状态不同时：同一反应，反应物状态不同时：S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H1 100S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H2 200则则H H1 1_H H2 2。(3)(3)两个有联系的不同反应相比：两个有联系的不同

46、反应相比：C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 100C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 200则则H H1 1_H H2 2。比较方法：比较方法：1 1、画能量变化图、画能量变化图 2 2、正负号参与比较、正负号参与比较1.1.20142014北京理综，北京理综，26(3)26(3) 已知：已知：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H H1 12NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(l)(l)H H2 2下列能量变化示意图中，正确的是下列能量变化示意图中，正确的是

47、( (选填字母选填字母) ) 。AP131 P131 各省市高考题调研各省市高考题调研二、反应热二、反应热H H 的计算的计算反应热反应热的计算的计算依据和依据和方法方法1 1、依据热化学方程式、依据热化学方程式m m之比之比=n=n之比之比= =H H之比之比=Q=Q之比之比2 2、依据物质的能量、依据物质的能量H =H =生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量3 3、依据化学键、依据化学键4 4、依据燃烧热、依据燃烧热5 5、依据盖斯定律、依据盖斯定律H =H =反应物键能总和反应物键能总和生成物键能总和生成物键能总和H = QH = Q放放/n/n可燃物可燃物化学方程式的叠加化

48、学方程式的叠加5 5、盖斯定律：、盖斯定律：不管化学反应是不管化学反应是一步完成一步完成或或分几步完成分几步完成，其，其反应热是反应热是不变的不变的。化学反应的。化学反应的反应热反应热只与反应体系的只与反应体系的始态和终始态和终态有关态有关，而与反应的，而与反应的途径无关途径无关。H H1 H2 H3ABCDH1H2H3H5.(20145.(2014高考试题组合高考试题组合) )(1)(1)20142014四川理综，四川理综，11(3)11(3)已知：已知：25 25 、101 101 kPakPa时，时，MnMn(s)(s)O O2 2(g)=MnO(g)=MnO2 2(s) (s) H H

49、520 kJ/520 kJ/molmolS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H297 kJ/297 kJ/molmolMnMn(s)(s)S(s)S(s)2O2O2 2(g)=MnSO(g)=MnSO4 4(s)(s)H H1065 kJ/1065 kJ/molmolSOSO2 2与与MnOMnO2 2反应生成无水反应生成无水MnSOMnSO4 4的热化学方程式是的热化学方程式是 。MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)P132 P132 各省市高考题调研各省市高考题调研H248 kJmol1= + ，即，即H4=H1H2+H3利用盖斯定律书写热化学

50、方程式利用盖斯定律书写热化学方程式思维模型P130特别提醒特别提醒：通过热化学方程式变形时，利用：通过热化学方程式变形时，利用“加法加法”不容易出错。不容易出错。P129注意注意参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“+”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H

51、的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。题组一利用盖斯定律书写热化学方程式题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1.LiH1.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)2Li(s)H H2 2(g)=2LiH(s)(g)=2LiH(s)H H182 182 kJmolkJmol1 12H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H572 572 kJmolkJmol1 14Li(s)4Li(s)O O2 2(g)=2Li(g)=2Li2 2O(s)O(s)H H1 196 1 196 kJmolkJ