化学复习资料

1、第一节 生活中的酸和碱一、 酸性溶液和碱性溶液的区分方法 1、用酸碱指示剂：酸性溶液使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色。碱性溶液使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液变蓝色。2、 石蕊试纸：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。3、 用PH试纸：PH7 碱性 PH=7 中性 PH7 酸性注：1）PH试纸的使用方法：用滴管吸取少量待测溶液滴在PH试纸上，对照颜色比对卡读出PH值。2）PH试纸使用时的注意事项：（1）PH试纸不能用水润湿。（2）不能直接放入待测液中。二、溶液酸碱性与PH值的关系H+增多 酸性增强 PH值变小H+减少 酸性减小 PH值变大1） 向酸性溶液中加

2、水，溶液PH值变大，但不能7向酸性溶液中加碱，溶液PH值变大。2） 向碱性溶液中加水，溶液PH值变小，但不能7向碱性溶液中加酸，溶液PH值变小。三、 酸和碱的概念和构成HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-H2SO4 = 2H+ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- KOH = K+ + OH-H2CO3 = 2H+ + CO32- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ + OH-酸=H+ + 酸根离子 碱=金属离子（或NH4+）+ OH-掌握酸、碱的概念和构成及酸根的写法：酸：

3、电离时生成的阳离子全是H+的物质叫酸碱：电离时生成的阴离子全是OH-的物质叫碱酸由H+和酸根离子构成；碱由OH-和金属离子构成。SO42- （硫酸根） NO3- （硝酸根） CO32- (碳酸根)OH- （氢氧根） NH4+（铵根）掌握原子团的概念及常见原子团的书写、离子符号及化合价酸、碱根原子团离子化合价碳酸根CO3CO32-2硫酸根SO4SO42-2硝酸根NO3NO3-1氢氧根OHOH-1铵根NH4NH4+4第二节 中和反应重点：中和反应的概念及本质；会写HCl分别与NaOH和Ca(OH)2的反应方程式；掌握盐的概念及形成。一、 中和反应的概念，单质及盐的构成酸 + 碱 盐 + H2OH+

4、 酸根离子 金属离子 OH-（或NH4+） 盐 H+ + OH- = H2O (实质)HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。注：必须掌握元素化合价及原子团化合价一价H Cl K Na Ag；二价O Ca Ba Mg Zn；铝三(Al)硅四（Si）碳二、四（ C C ）铁二、三（Fe Fe），铜一、二（Cu Cu ）；单质零价永不变。二、中和反应的应用1、处理胃酸（HCl）过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl + 2H

5、2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O2、处理酸性土壤、酸性废水用熟石灰Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O3、调酸碱度三、酸和碱是否反应的验证方法如：如何验证稀HCl和NaOH溶液是否反应。1）、向滴有酚酞的NaOH溶液滴加稀HCl。 现象：由红色变为无色2）、向滴有酚酞的稀HCl溶液滴加NaOH。 现象：由无色变为红色3）、向滴有石蕊的NaOH溶液滴加稀HCl。 现象：由蓝色变为红色4）、向滴有石蕊的稀HCl溶液滴加NaOH。 现象：由红色变为蓝色注：上述实验用PH试纸通过观察PH值的变化也可以验证是否发生反应第三节 酸和碱重点：1、浓HC

6、l、浓H2SO4的性质。2、酸的通性。3、NaOH固体、Ca(OH)2固体的特性。4、碱的通性。一、 浓HCl、浓H2SO4的性质例：两瓶无色液体，一瓶是浓HCl，一瓶是浓H2SO4，如何鉴别？1） 闻：有刺激性酸味的是浓HCl；2） 晃动：粘稠的是浓H2SO4；3） 看：打开瓶盖，瓶口有烟出现的是H2SO4；4） 摸：用水稀释，发热的是H2SO4；5） 称：打开瓶盖称其重量，放置一天重新称重，质量增加的是H2SO4；注：浓H2SO4的稀释方法及原因。方法：将浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。原因：1）浓H2SO4密度比水大；2）溶于水放出大量的热。二、掌握NaOH固体、Ca(OH

7、)2固体的特性NaOH：1、俗称：火碱、烧碱、苛性钠 2、化学性质： 3、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。 4、保存方法及原因：Ca(OH)2：1、俗称：熟石灰 2、化学性质： 3、物理性质：白色固体粉末，微溶于水，例：有两瓶白色固体，一瓶是NaOH固体，一瓶是Ca(OH)2固体，如何鉴别？（1）、看状态，白色粉末是Ca(OH)2（熟石灰）。（2）、看溶解性：等量的水中溶解的多的是NaOH。（3）、都放入水中，看是否放热，放热的是NaOH。（4）、放在空气中看是否潮解，潮解的是NaOH。问题：吸收CO2为什么用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。原因：NaOH易溶于水

8、，形成浓溶液，吸收更多的CO2 。三、掌握酸的通性（H+）1、与指示剂作用2、活泼金属 + 酸 盐 + H2把生锈的铁钉放进一定量稀盐酸溶液中。现象：铁锈反应，溶液由无色变为黄色，过一会会有气体（H2）冒出。反应方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2注：现象和化学方程式一定要掌握。该反应的作用：（1）制取氢气；（2）制盐如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （H2的实验室制法）（注意：Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应）3、金属氧化物 + 酸 盐 + H2O CuO + H

9、2SO4 = CuSO4 + H2O此类反应的作用：（1）除铁锈 （2）除去不溶于水的金属氧化物用酸。4、酸 + 碱 = 盐 + H2O （中和反应）注：生成盐和水的反应不一定是中和反应。如： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (CO2的实验室制法)CO32-的检验方法：加入足量的稀HCl，若产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明含CO32-。四、碱的通性1、与指示剂作用2、非金属氧化物 + （可溶性）碱 = 盐 + 水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (吸收C

10、O2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (鉴别CO2)问题：为什么鉴别CO2用澄清石灰水，不用NaOH溶液？原因：用石灰水能生成沉淀，现象明显；再者NaOH有腐蚀性，比较危险。考点：(1) 鉴别CO2 ；(2) 吸收CO2 ；(3)密封保存的原因:容易与空气中的CO2反应，使溶液不纯；（4）石灰乳抹在墙上，有何变化？墙面变硬，表面有水。原因：CO2 + = CaCO3 + H2O ；（5）澄清石灰水表面有一层白膜。原因Ca(OH)2吸收空气中的CO2 。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 。3、碱 + 酸 盐 + 水4、（可溶性）碱 + 盐 新盐 + 新碱2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl2Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2五、复分解反应概念及条件AB + CD = AD + CB条件：反应过程中有沉淀生成 或有气体生成 或有水生成。六、掌握Cl-、SO42-的检验方法1、Cl-的检验原理：NaCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3Cl-的检验方法:加入AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀生成，说明含Cl-。2、SO42-的检验原理：H2SO4 + Ba(NO3)2 = B